Tốc độ phản ứng và tính toán theo phương trình

Tốc độ phản ứng hóa học cho biết:

• Sản phẩm của phản ứng là gì

• Năng lượng của phản ứng thay đổi bao nhiêu

• Mức độ nhanh hay chậm của phản ứng xảy ra

• Khối lượng chất tham gia phản ứng

Trong các yếu tố sau, yếu tố nào KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Nồng độ chất tham gia

• Nhiệt độ

• Màu sắc chất phản ứng

• Diện tích tiếp xúc

Tại sao đường bột dễ cháy hơn đường viên khi gặp lửa?

• Vì đường bột nhẹ hơn

• Vì đường viên ít tinh khiết hơn

• Vì diện tích tiếp xúc của đường bột lớn hơn

• Vì đường bột nóng chảy nhanh hơn

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường:

• Không thay đổi

• Giảm đi rõ rệt

• Tăng nhanh hơn

• Bị dừng lại

Thí nghiệm cho bột kẽm tác dụng với dung dịch HCl loãng và với dung dịch HCl đặc. Hiện tượng nào đúng?

• Phản ứng với HCl loãng nhanh hơn

• Phản ứng với HCl đặc nhanh hơn

• Hai phản ứng có cùng tốc độ

• Cả hai không phản ứng

Trong các trường hợp sau, chất nào được xem là chất xúc tác?

• O₂ trong phản ứng cháy

• MnO₂ trong phản ứng phân hủy H₂O₂

• NaCl trong dung dịch muối

• H₂ trong phản ứng cộng B

Ứng dụng nào sau đây liên quan đến việc điều khiển tốc độ phản ứng trong thực tế?

• Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh

• Đun nước để pha trà

• Hòa tan đường trong nước

• Nghiền nhỏ đá để dễ vận chuyển

Vì sao khi nấu ăn, người ta thường cắt nhỏ hoặc thái mỏng thực phẩm?

• Để thực phẩm có màu đẹp hơn

• Để giảm lượng nhiệt cần cung cấp

• Để tăng diện tích tiếp xúc, nấu chín nhanh hơn

• Để giữ lại nhiều chất dinh dưỡng

Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học là:

• Tham gia và làm thay đổi sản phẩm phản ứng

• Làm phản ứng xảy ra nhanh hơn nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng

• Cung cấp năng lượng cho phản ứng xảy ra

• Ngăn cản phản ứng xảy ra

Trong các thí nghiệm sau, phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

• Đốt than củi

• Đốt bột than mịn

• Đốt gỗ nguyên khúc

• Đốt đá vôi