Q4. QG-G1

En la ecuación mostrada: ¿Cuánto suman los coeficientes de los reactantes?

• 11

• 9

• 8

• 20

HALLAR LA SUMA DE COEFICIENTES EN LOS PRODUCTOS.

• 4

• 5

• 3

• 2

¿Cómo se llama el número entero que se antepone a la fórmula de las sustancias en una ecuación?

• Coeficiente

• Subíndice

• Exponente

• Todas las alternativas son correctas

• Ninguna de las anteriores

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

• Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

Para el balanceo por el método algebraico se usan letras que representan los coeficientes estequiométricos de las sustancias. El enunciado es:

• CORRECTO

• INCORRECTO

• NO SE PUEDE DETERMINAR

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

De acuerdo a la siguiente imagen:

• El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na

• El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl

• No hay reactivo limitante

• Ambos reactivos están en exceso

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• numero de moles de reactivos y productos
• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?

• Ley de la conservación de la materia.

• Ley de conservación del volumen.

• Ley de la conservación de la energía

• Ley de la conservación de la densidad.