5. ikatan kovalen koordinat

Manakah dari senyawa berikut yang mengandung ikatan kovalen koordinat?

• A. CH₄

• B. HCl

• C. NH₄Cl

• D. NaCl

• E. Cl₂

Answer explanation

• C. NH₄Cl:

• Ion NH₄⁺ terbentuk ketika ion H⁺ (yang tidak memiliki elektron) menerima sepasang elektron bebas dari atom N dalam molekul NH₃. Ini adalah ciri khas ikatan kovalen koordinat.

• A. CH₄: Semua ikatan C-H adalah ikatan kovalen biasa, dimana setiap atom menyumbang 1 elektron.

• B. HCl: Ikatan kovalen biasa, kedua atom menyumbang 1 elektron.

• D. NaCl: Senyawa ionik, terbentuk dari transfer elektron.

• E. Cl₂: Ikatan kovalen nonpolar, kedua atom Cl menyumbang 1 elektron.

Pada senyawa HNO₃ (struktur: H-O-N=O), ikatan kovalen koordinat terjadi antara atom...

• A. H dan O

• B. N dan O (pada ikatan rangkap)

• C. O dan N (pada gugus OH)

• D. N dan O (pada ikatan tunggal yang lain)

• E. Antara dua atom O

Answer explanation

Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Struktur Lewis HNO₃ menunjukkan bahwa atom N membentuk ikatan rangkap dengan satu O dan ikatan tunggal dengan O dari gugus OH. Ikatan tunggal yang lain antara N dan O terbentuk ketika atom N menyumbangkan sepasang elektronnya sendiri untuk berikatan dengan O yang menyediakan orbital kosong. Jadi, ikatan N → O ini adalah ikatan kovalen koordinat.

Perhatikan reaksi berikut:

NH₃ + BF₃ → NH₃BF₃

Dalam reaksi tersebut, yang berperan sebagai donor pasangan elektron adalah...

• A. Atom B dalam BF₃

• B. Atom F dalam BF₃

• C. Atom N dalam NH₃

• D. Atom H dalam NH₃

• E. Molekul BF₃ secara keseluruhan

Answer explanation

Kunci Jawaban: C

Pembahasan:

• Molekul NH₃ memiliki pasangan elektron bebas pada atom Nitrogen (N).

• Molekul BF₃ kekurangan elektron (atom B hanya memiliki 6 elektron di kulit valensinya), sehingga bertindak sebagai akseptor elektron (asam Lewis).

• Dalam reaksi ini, pasangan elektron bebas dari atom N (donor) disumbangkan untuk dipakai bersama dengan atom B yang memiliki orbital kosong.

Ciri khas dari ikatan kovalen koordinat adalah...

• A. Terjadi antara logam dan non-logam

• B. Terbentuk melalui serah terima elektron.

• C. Pasangan elektron bebas berasal dari satu atom.

• D. Pasangan elektron berasal dari kedua atom yang berikatan.

• E. Kekuatan ikatannya lebih lemah dari ikatan kovalen biasa.

Answer explanation

Kunci Jawaban: C
Pembahasan:

• C. Benar. Ini adalah definisi utama dari ikatan kovalen koordinat.

• A. Salah, itu adalah ciri ikatan ionik.

• B. Salah, itu adalah ciri ikatan ionik. Ikatan kovalen (termasuk koordinat) adalah pemakaian bersama elektron.

• D. Salah, itu adalah ciri ikatan kovalen biasa.

• E. Salah, setelah terbentuk, ikatan kovalen koordinat sama kuatnya dengan ikatan kovalen biasa.

Soal 5
Setelah ikatan kovalen koordinat terbentuk, ikatan tersebut...

• A. Menjadi ikatan ionik.

• B. Dapat dibedakan dengan jelas dari ikatan kovalen biasa.

• C. Menjadi lebih polar.

• D. Tidak dapat dibedakan dengan ikatan kovalen biasa.

• E. Selalu lebih panjang dari ikatan kovalen biasa.

Answer explanation

Kunci Jawaban: D
Pembahasan:

• D. Benar. Keunikan ikatan kovalen koordinat hanya terletak pada cara pembentukannya (sumber pasangan elektron dari satu atom). Setelah ikatan terbentuk, pasangan elektron tersebut dipakai bersama dan menjadi milik kedua inti atom. Akibatnya, ikatan ini menjadi identik dengan ikatan kovalen biasa dalam molekul yang sama.

• A, C, dan E adalah pernyataan yang salah dan tidak spesifik menggambarkan sifat ikatan kovalen koordinat.

• B salah karena justru setelah terbentuk, ikatan ini tidak dapat dibedakan.

Peristiwa manakah yang merupakan contoh pembentukan ikatan kovalen koordinat?

• (A) Ikatan antara atom H dan Cl dalam senyawa HCl

• (B) Ikatan antara atom N dan H dalam ion NH₄⁺

• (C) Ikatan antara atom Na dan Cl dalam senyawa NaCl

• (D) Ikatan antara dua atom O dalam molekul O₂

• (E) Ikatan antara atom C dan H dalam molekul CH₄

Answer explanation

Jawaban: B
Pembahasan: Pada ion NH₄⁺, atom N memiliki satu pasangan elektron bebas. Sebuah ion H⁺ (yang tidak memiliki elektron) mendatangi N dan menerima pasangan elektron tersebut untuk dipakai bersama, membentuk ikatan baru. Ikatan N-H keempat inilah yang merupakan ikatan kovalen koordinat.

Perhatikan reaksi kimia berikut:

NH3+BF3→H3N−BF3NH3​+BF3​→H3​N−BF3​

Pada senyawa H₃N-BF₃, ikatan kovalen koordinat terjadi antara atom N dan B. Pasangan elektron untuk ikatan tersebut berasal dari...

• (A) Atom B dan atom N bersama-sama

• (B) Orbital hibrida sp³ dari atom N

• (C) Pasangan elektron bebas pada atom N

• (D) Ion NH₄⁺ yang terbentuk sementara

• (E) Pecahnya ikatan dalam molekul BF₃

Answer explanation

Jawaban: C
Pembahasan: Dalam reaksi tersebut, NH₃ bertindak sebagai donor elektron (basa Lewis) karena atom N-nya memiliki pasangan elektron bebas. BF₃ bertindak sebagai akseptor elektron (asam Lewis) karena atom B-nya kekurangan elektron (hanya memiliki 6 elektron valensi). Pasangan elektron bebas dari N inilah yang digunakan bersama dengan B, membentuk ikatan kovalen koordinat.

Manakah dari spesi berikut yang tidak dapat bertindak sebagai akseptor pasangan elektron (asam Lewis) untuk membentuk ikatan kovalen koordinat?

• (A) H⁺
  

• (B) BF₃
  

• (C) NH₃
  

• (D) AlCl₃
  

• (E) SO₃

Answer explanation

Jawaban: C
Pembahasan: Untuk menjadi akseptor elektron (asam Lewis), suatu spesi harus memiliki orbital kosong yang dapat menerima pasangan elektron.

• H⁺ tidak memiliki elektron dan dapat menerima sepasang elektron.

• BF₃ dan AlCl₃ atom pusatnya (B dan Al) tidak memenuhi kaidah oktet dan memiliki orbital kosong.

• SO₃ atom S-nya dapat memperluas oktet dan menerima pasangan elektron.

• NH₃ justru memiliki pasangan elektron bebas pada atom N, sehingga ia bertindak sebagai donor elektron (basa Lewis), bukan akseptor.

Perhatikan ion poliatom berikut:

1. NH₄⁺

2. CO

3. H₃O⁺

4. CH₄
   Ion atau molekul yang memiliki ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor...

• (A) 1, 2, dan 3
  

• (B) 1 dan 3
  

• (C) 2 dan 4
  

• (D) 4 saja
  

• (E) 1, 2, 3, dan 4

Answer explanation

Jawaban: A
Pembahasan:

• NH₄⁺: Satu ikatan N-H terbentuk dari pasangan elektron bebas N dengan H⁺.

• CO: Struktur Lewis CO menunjukkan ikatan rangkap tiga, yang salah satunya adalah ikatan kovalen koordinat dari C ke O.

• H₃O⁺: Ion H₃O⁺ terbentuk ketika H⁺ menerima pasangan elektron bebas dari O dalam H₂O.

• CH₄: Keempat ikatan C-H dalam CH₄ adalah ikatan kovalen biasa, dimana setiap atom menyumbang 1 elektron.

Pada senyawa SO₂, dapat digambarkan dengan dua struktur resonansi. Pernyataan yang benar mengenai ikatan dalam SO₂ adalah...

• (A) Kedua ikatan S=O adalah ikatan kovalen koordinat murni.
  

• (B) Salah satu ikatan S=O adalah ikatan kovalen koordinat.
  

• (C) Kedua ikatan S=O adalah ikatan kovalen biasa.
  

• (D) Ikatan kovalen koordinat hanya terjadi jika S berikatan dengan unsur lain.
  

• (E) SO₂ tidak memiliki ikatan kovalen koordinat karena bersifat nonpolar.

Answer explanation

Jawaban: B
Pembahasan: Struktur resonansi SO₂ dapat digambarkan sebagai O=S-O ↔ O⁻-S⁺=O. Pada struktur pertama, ikatan S=O adalah ikatan rangkap biasa. Pada struktur resonansi kedua, terdapat ikatan S-O yang terbentuk dari O⁻ mendonorkan pasangan elektronnya ke S⁺. Dalam kenyataannya, ikatan-ikatan dalam SO₂ adalah rata-rata dari struktur resonansi ini, sehingga salah satu ikatan S=O memiliki karakter ikatan kovalen koordinat.