Quiz Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif untuk Pembuatan Es Putar dan Pengawetan Makanan

Sifat koligatif larutan memiliki peran penting dalam kehidupan sehari-hari. Salah satu contoh yang paling sering kita temui adalah pembuatan es putar. Adonan es putar yang manis dan gurih didinginkan menggunakan campuran es batu dan garam dapur (NaCl). Penambahan garam ke dalam es batu menyebabkan titik beku campuran menjadi lebih rendah dari 0°C, sehingga es tidak mudah mencair dan dapat menyerap panas dari adonan es putar secara efektif.

Fenomena ini menunjukkan bahwa penambahan zat terlarut, seperti garam, ke dalam pelarut, seperti air, memengaruhi sifat-sifat fisik pelarut. Sifat-sifat ini hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan pada jenisnya. Sifat koligatif larutan mencakup penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

Kandungan partikel dalam larutan sangat penting. Untuk larutan elektrolit, seperti garam dapur dan kalium sulfat (K2SO4), zat terlarut akan terurai menjadi ion-ion, sehingga jumlah partikelnya berlipat ganda. Efek ini dinyatakan dengan faktor van't Hoff (i), yang nilainya mendekati jumlah ion yang terurai. Sebaliknya, larutan non-elektrolit, seperti gula tebu (C12H22O11) dan urea (CO(NH2)2), tidak terurai, sehingga faktor van't Hoff-nya (i) bernilai 1.

Konsentrasi partikel terlarut dapat diukur dengan molalitas (m). Semakin tinggi molalitas partikel efektif (m×i), semakin besar efek sifat koligatifnya. Misalnya, penurunan titik beku (ΔTf) dihitung dengan rumus ΔTf=m⋅Kf⋅i, di mana Kf adalah tetapan titik beku molal.

Penambahan garam dapur (NaCl) ke dalam es batu saat membuat es putar memanfaatkan sifat koligatif larutan berupa...

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmosis

• Daya hantar listrik

Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 10 gram glukosa (C6H12O6, Mr=180 g/mol) dalam 100 gram air. Satuan konsentrasi yang paling tepat untuk menghitung penurunan titik beku larutan ini adalah...

• Molaritas

• Normalitas

• Fraksi mol

• Molalitas

• Persen volume

Perhatikan data larutan-larutan berikut: (1) Larutan urea 0,2 m (2) Larutan gula 0,2 m (3) Larutan NaCl 0,2 m (4) Larutan K2SO4 0,2 m Pilihlah dua larutan yang memiliki titik beku yang sama!

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Sifat koligatif larutan mencakup beberapa fenomena berikut, kecuali...

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmosis

• Daya hantar listrik

Semakin tinggi molalitas partikel efektif (m×i), semakin besar efek sifat koligatifnya. Penurunan titik beku (ΔTf) dihitung dengan rumus...

• ΔTf = m×i×Kb

• ΔTf = m×i×Kf

• ΔTf = m×Kb

• ΔTf = m×Kf

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut mengenai pembuatan es putar: (1) Penambahan garam menyebabkan titik beku campuran es dan garam menjadi lebih rendah. (2) Proses pendinginan adonan es putar terjadi karena perpindahan kalor dari adonan ke campuran es dan garam. (3) Garam dapur (NaCl) adalah larutan non-elektrolit sehingga tidak terurai menjadi ion. Kombinasi pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan fenomena pembuatan es putar adalah...

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• Hanya (1)

• Hanya (3)

Diberikan empat larutan dengan konsentrasi yang sama, yaitu 0,1 m: (1) Larutan urea (2) Larutan MgCl₂ (3) Larutan gula (4) Larutan NaCl Urutan larutan dari yang memiliki titik didih paling rendah hingga paling tinggi adalah...

• (1), (3), (4), (2)

• (1) = (3), (4), (2)

• (4), (2), (1) = (3)

• (2), (4)=(1), (3)

• (3), (1), (2), (4)

Berdasarkan konsep sifat koligatif larutan, manakah satu-satunya pernyataan yang benar di bawah ini?

• Penurunan titik beku larutan glukosa 0,5 m akan lebih besar daripada larutan K₂SO₄ 0,1 m.

• Larutan urea dan larutan NaCl dengan molalitas yang sama akan memiliki kenaikan titik didih yang sama.

• Penambahan 1 mol gula ke dalam air akan menghasilkan jumlah partikel terlarut yang sama dengan penambahan 1 mol NaCl.

• Tekanan osmosis larutan elektrolit akan lebih rendah daripada larutan non-elektrolit dengan konsentrasi molar yang sama.

• Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan pada jenisnya.

Perhatikan tabel data sifat koligatif larutan berikut: - Larutan P dan R memiliki titik didih yang sama. - Larutan Q memiliki penurunan titik beku terbesar. - Larutan S memiliki tekanan osmosis terkecil. Manakah pernyataan yang benar berdasarkan data tersebut?

• Larutan P dan R memiliki jumlah partikel terlarut yang sama.

• Larutan Q memiliki konsentrasi molar yang paling kecil.

• Larutan S memiliki jumlah partikel terlarut yang paling besar.

• Larutan Q dan S memiliki sifat koligatif yang sama.

Apa yang menyebabkan larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang berbeda dibandingkan larutan non-elektrolit?

• Jenis zat terlarut.

• Jumlah ion yang dihasilkan dalam larutan.

• Volume larutan.

• Suhu larutan.