STS 2025/2026 GANJIL

 Uraikan perbedaan utama antara teori atom  Rutherford dan Bohr!  

Answer explanation

• Rutherford: Atom memiliki inti bermuatan positif yang sangat kecil dan padat, dengan elektron mengelilingi inti.

• Bohr: Elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu dengan tingkat energi tertentu (kulit atom). Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap atau melepaskan energi.

Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom berikut:
a. Na (11)
b. Cl (17)
c. Ca (20)

Answer explanation

a. Na (Z = 11): 2, 8, 1 / 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

b. Cl (Z = 17): 2, 8, 7 / 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c. Ca (Z = 20): 2, 8, 8, 2 / 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Perubahan apa yang terjadi pada gambar disamping ? Jelaskan !

Answer explanation

Perubahan fisik

• Tekstur:

  Singkong yang awalnya keras menjadi lebih lunak, lembek, dan sedikit hancur. 

• Warna:

  Ada perubahan warna, meskipun detailnya tergantung pada proses yang dilakukan. 

• Gelembung:

  Akan terbentuk gelembung-gelembung gas pada permukaan tape karena pelepasan karbon dioksida. 

Perubahan kimia

• Pati menjadi gula: Enzim amilase pada kapang memecah pati menjadi gula yang lebih sederhana. 

• Gula menjadi alkohol: Ragi (Saccharomyces cerevisiae) mengubah gula menjadi alkohol (etanol) dan karbon dioksida melalui fermentasi. 

• Asam organik: Proses fermentasi lanjutan dapat menghasilkan asam-asam organik seperti asam asetat, yang berkontribusi pada rasa khas dan aroma tape.

Jelaskan perbedaan antara unsur, senyawa, dan campuran!

Answer explanation

• Unsur → zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain dengan reaksi kimia (contoh: O₂, Fe).

• Senyawa → gabungan dua atau lebih unsur dengan perbandingan tetap dan melalui reaksi kimia (contoh: H₂O, NaCl).

• Campuran → gabungan dua atau lebih zat tanpa reaksi kimia; masih dapat dipisahkan secara fisik (contoh: udara, air laut).

Elektron terakhir pada atom klorin (Cl, nomor atom 17) memiliki konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Tentukan empat bilangan kuantumnya!**

Answer explanation

Jawaban:

• Elektron terakhir: pada subkulit 3p⁵, yaitu elektron ke-5 di p.

• Untuk subkulit p → l = 1 dan m = –1, 0, +1.

• Elektron diisi mengikuti aturan Hund (satu-satu dulu dengan spin +½, lalu berpasangan dengan –½).

Maka:

• n = 3 (kulit ke-3)

• l = 1 (p orbital)

• m = 0 (misalnya, karena ini elektron berpasangan kedua)

• s = –½ (karena elektron terakhir masuk berlawanan spin)

→ Jawaban: (n, l, m, s) = (3, 1, 0, –½)

Tentukan pada periode dan golongan berapa unsur pada gambar disamping dan 4 bilangan kuantumnya !

Answer explanation

konfigurasi unsur Ba (56) :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

periodenya : 6

gologan : 2 A

maka 4 bilangan kuantumnya adalah :

𝑛=6, 𝑙=0, 𝑚=0 ; +1/2

Jelaskan cara membedakan perubahan fisika dan perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari!

Answer explanation

• Ciri-ciri perubahan fisika:

  • Tidak terbentuk zat baru.

  • Perubahan dapat dibalik.

  • Hanya mengubah bentuk/wujud.

• Ciri-ciri perubahan kimia:

  • Terbentuk zat baru.

  • Perubahan sulit atau tidak dapat dibalik.

  • Biasanya disertai perubahan warna, bau, suhu, atau munculnya gas.

Atom X memiliki 17 proton dan 18 neutron. Tentukan nomor atom dan nomor massanya!

Answer explanation

• Nomor atom (Z) = jumlah proton = 17

• Nomor massa (A) = proton + neutron = 17 + 18 = 35

Jika A = 234 dan n= 56 maka nomor atom dari unsur tersebut adalah

Answer explanation

A = 234

n = 56

maka no. Atom Unsur = A - n

Z = 234 - 56 = 177

maka Z = 177

Sebuah ion memiliki konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Jika ion tersebut bermuatan –1, tentukan jumlah proton dan neutronnya bila massanya 35!

Answer explanation

• Ion Cl⁻ (muatan –1) berarti atom klor (Cl) yang menangkap 1 elektron.

• Elektron Cl⁻ = 18

• Karena muatan –1 → proton = 18 – 1 = 17

• Nomor massa = 35 → neutron = 35 – 17 = 18

✅ Jadi:
Proton = 17, Neutron = 18, Elektron = 18