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¿Qué representa la energía de red (ΔH_red) en el ciclo de Born-Haber?

• Energía desprendida al formar un mol de sal a partir de los iones en estado gaseoso

• Energía absorbida al disociar el cloro molecular

• Energía desprendida al formar un mol de compuesto a partir de los elementos en su forma más estable

• Energía absorbida al sublimar el calcio

¿Por qué la segunda energía de ionización del Ca es mayor que la primera?

• Porque los electrones están más atraídos en un catión que en un átomo neutro

• Porque el calcio tiene más electrones en la segunda ionización

• Porque la primera energía de ionización siempre es mayor

• Porque el cloro influye en la ionización del calcio

¿Por qué la segunda energía de ionización del Ca es mayor que la primera?

• Porque los electrones están más atraídos en un catión que en un átomo neutro

• Porque el calcio tiene más electrones en la segunda ionización

• Porque la primera energía de ionización siempre es mayor

• Porque el cloro influye en la ionización del calcio

Si la entalpía de formación (ΔH_f⁰) es negativa, ¿qué significa esto respecto al proceso de formación del compuesto?

• Que el proceso libera energía

• Que el proceso requiere energía

• Que el compuesto es inestable

• Que el proceso no ocurre espontáneamente

¿Por qué la segunda afinidad electrónica del oxígeno (O) es positiva, mientras que la primera es negativa?

• Porque para que un anión capte un electrón hay que suministrar energía para vencer las repulsiones electrostáticas

• Porque el oxígeno es un gas noble

• Porque la energía de red es negativa

• Porque la primera afinidad electrónica es siempre positiva

En el ciclo de Born-Haber para la formación de MgO(s), ¿qué proceso corresponde a la entalpía de disociación del oxígeno (ΔH_disoc)?

• La ruptura de la molécula de O₂ en átomos de oxígeno

• La sublimación del magnesio

• La formación de Mg²⁺

• La formación de O²⁻

¿Para qué sirve la ecuación de Born-Landé en el estudio de compuestos iónicos?

• Calcular la energía de red de un compuesto iónico.

• Determinar la solubilidad en agua de un compuesto.

• Predecir la reactividad química de un compuesto.

• Medir la conductividad eléctrica de un compuesto.

Según la ecuación de Born-Landé simplificada, ¿de qué depende directamente la energía de red de un compuesto iónico?

• Del producto de las cargas de los iones e inversamente de la distancia entre sus núcleos.

• De la masa molar del compuesto.

• De la temperatura ambiente.

• De la presión atmosférica.

¿Qué relación existe entre la energía de red y el punto de fusión de una sal iónica?

• A mayor energía de red, mayor punto de fusión.

• A mayor energía de red, menor punto de fusión.

• No existe relación entre energía de red y punto de fusión.

• A menor energía de red, mayor punto de fusión.

(DoK 3) Si tienes cuatro sales: RbCl, NaCl, CsCl y KCl, ¿cuál tendrá menor punto de fusión y por qué?

• CsCl, porque el catión Cs⁺ es el de mayor tamaño y menor energía de red.

• NaCl, porque el catión Na⁺ es el más pequeño.

• RbCl, porque el catión Rb⁺ es el más pesado.

• KCl, porque el catión K⁺ tiene mayor carga.