ХТТ-QYRANDAR

Қайтымды реакцияның дұрыс анықтамасы

• Тек тура бағытта жүретін реакция

• Тек кері бағытта жүретін реакция

• Берілген температурада бір мезгілде тура және кері бағытта жүретін реакция

• Төмен температурада ғана жүретін реакция

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 реакциясы үшін кері реакция

• N2 + 3H2 → 2NH3

• 2NH3 → N2 + 3H2

• N2 + H2 → NH3

• 2NH3 + N2 → H2

Химиялық тепе-теңдік кезінде:

• Тура реакция тоқтайды

• Кері реакция тоқтайды

• Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болады

• Барлық реакциялар тоқтайды

Тепе-теңдік константасының формуласы (aA + bB ⇄ cC + dD) қалай жазылады

• K = [A]a[B]b / [C]c[D]d

• K = [C]c[D]d / [A]a[B]b

• K = [A][B] / [C][D]

• K = [C][D] / [A][B]

Йодсутек синтезі реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі: H2 + I2 ⇄ 2HI

• K = [HI]2 / [H2][I2]

• K = [H2][I2] / [HI]2

• K = [HI] / [H2][I2]

• K = [H2][I2] / [HI]

Гетерогенді реакция үшін тепе-теңдік константасының өрнегіне:

• Тек газ тәрізді заттардың концентрациясы кіреді

• Тек қатты заттардың концентрациясы кіреді

• Барлық заттардың концентрациясы кіреді

• Тек сұйық заттардың концентрациясы кіреді

Тепе-теңдік константасының мәні 1-ден үлкен болса, бұл нені білдіреді

• Бастапқы заттардың концентрациясы көп

• Өнім шығымы төмен

• Реакция өнімдерінің концентрациясы көп

• Реакция жүрмейді

Химиялық тепе-теңдік динамикалық:

• Реакциялар тоқтағандықтан

• Тура және кері реакциялар жүруі берілгендіктен

• Заттардың концентрациясы үнемі өзгергендіктен

• Температура тұрақты болғандықтан

Бастапқы сәтте кері реакцияның жылдамдығы

• Әрқашан жоғары

• Тура реакция жылдамдығына тең

• Нөлге тең

• Тұрақты

Қайтымды реакцияның белгіленуі

• →

• ←

• ⇄

• =