Quiz về Nitrogen

Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

• Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.

• Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

• Sản xuất axit nitric.

• Sản xuất phân lân.

Trong công nghiệp, phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tạo ra hợp chất nào?

• làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...

• tổng hợp phân đạm.

• sản xuất nitric acid.

• tổng hợp ammonia.

Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?

• Li, Mg, Al.

• H₂, O₂.

• Li, H₂, Al.

• O₂, Ca, Mg.

Trong tự nhiên, nitrogen

• chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

• chỉ tồn tại dưới ở hợp chất.

• tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

• Tồn tại dưới dạng hợp chất, chiếm 78% thể tích không khí.

Công thức Lewis của phân tử N₂ là

• :N≡N:

• :N=N:

• ::N≡N::

• ::N≡N::

Trong công nghiệp nitrogen được sản xuất bằng cách nào?

• Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

• Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hòa.

• Nhiệt phân dung dịch bão hòa: NH₄Cl + NaNO₂

• Cho không khí qua bột Cu nung nóng.

Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ

• Ammonium nitrate.

• Không khí.

• Nitric acid.

• Ammonia.

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?

• Nhiệt độ phản ứng khoảng 1000°C

• Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000°C hoặc có tia lửa điện.

• Nhiệt độ phản ứng khoảng 500°C

• Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng?

• Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

• Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.

• Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.

• Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃⁻, NO₂⁻ lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng dung dịch nào dưới đây?

• AgNO₃.

• Ca(OH)₂.

• H₂SO₄.

• CuCl₂.