EEQC-P3: Química analítica, Técnicas analíticas

Es el número de moles por litro de solución.

• % p/v

• Peso equivalente

• Molaridad

• Molalidad

Es el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de solución.

• Molalidad

• Molaridad

• Normalidad

• % p/v

Es el número de moles de soluto en 1000 g de solución y es la forma en que se expresa la pureza de los reactivos químicos.

• Peso equivalente

• Molalidad

• % p/v

• % p/p

Es el número de gramos de soluto en 100 ml de solución y es la forma más común de las expresiones porcentuales.

• Peso equivalente

• Molaridad

• % p/p

• % p/v

Es el número de moles de soluto disueltos en 1000 g de disolvente.

• % p/p

• Molaridad

• Normalidad

• Molalidad

Cantidad de gramos de BaCl2 para preparar 2 litros de solución 0.108 M.

• 55.55 g

• 40.84 g

• 46.23 g

• 44.94 g

Es la molaridad final de mezclar 15 mL de solución 0.240 M con 35 ml de agua destilada.

• 0.090 M

• 0.305 M

• 0.072 M

• 0.105 M

Es la normalidad de disolver 16 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en 250 ml de agua destilada:

• 0.400 N

• 0.435 N

• 0.480 N

• 0.520 N

¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 ml de agua destilada a 25 ml de KMnO4 0.5 N?

• 0.186 N

• 0.176 N

• 0.166 N

• 0.150 N

Cantidad de gramos necesarios de NaCl para preparar una solución fisiológica:

• 0.50 – 0.80 g

• 0.75 – 0.95 g

• 0.85 – 0.90 g

• 0.85 – 0.95 g