Cuestionario de Química: Leyes de Gases Ideales y Reales

¿Cuál es la ley que establece que, a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia?

• Ley de Charles

• Ley de Avogadro

• Ley de Graham

• Ley de Dalton

¿Qué ecuación describe el comportamiento de un gas ideal?

• PV = mRT

• PV = nRT

• PV = nR

• PV = nRT²

Si se duplica la temperatura de un gas ideal, ¿qué sucede con su volumen si la presión se mantiene constante?

• Se cuadruplica

• Permanece igual

• Se reduce a la mitad

• Se duplica

¿Qué gas se utiliza comúnmente para demostrar la ley de Graham sobre la difusión?

• Helio

• Oxígeno

• Dióxido de carbono

• Nitrógeno

¿Cuál es la relación que establece la ley de Dalton sobre las presiones parciales?

• La presión total es igual a la suma de las presiones parciales

• La presión total es igual a la presión de un solo gas

• La presión total es igual a la presión de vapor

• La presión total es igual a la presión atmosférica

Si un gas ideal ocupa un volumen de 10 L a 1 atm y se calienta a 300 K, ¿cuál será su nuevo volumen si la presión se mantiene constante?

• 5 L

• 15 L

• 20 L

• 10 L

¿Qué tipo de gas se comporta más cerca de un gas ideal?

• Gases reactivos

• Gases líquidos

• Gases pesados

• Gases nobles

¿Cómo se relaciona la masa molar de un gas con su velocidad de difusión según la ley de Graham?

• Directamente proporcional

• Inversamente proporcional

• Proporcional al cuadrado

• No hay relación

Si un gas tiene una presión de 2 atm y un volumen de 4 L, ¿cuál será su presión si el volumen se reduce a 2 L manteniendo la temperatura constante?

• 4 atm

• 2 atm

• 1 atm

• 8 atm

¿Cuál es la aplicación práctica de la ecuación de estado de los gases ideales en la industria?

• Producción de energía

• Control de calidad del aire

• Cálculo de la cantidad de reactivos

• Diseño de sistemas de refrigeración