Kuis Stoikiometri dan Konsep Mol

Video ini membahas stoichiometri reaksi dan konsep mol dalam kimia. Dimulai dengan pengenalan konsep mol sebagai satuan dalam kimia, video ini menjelaskan cara menghitung jumlah partikel, masa, volume, dan molaritas dari suatu zat. Diberikan juga contoh perhitungan untuk setiap konsep, termasuk penggunaan tetapan Avogadro dan rumus-rumus terkait. Video ini bertujuan untuk membantu siswa kelas 10 memahami dasar-dasar stoichiometri yang akan digunakan hingga kelas 12.

Apa yang dimaksud dengan mol dalam kimia?

• Satuan untuk massa

• Satuan untuk volume

• Satuan untuk jumlah zat

• Satuan untuk tekanan

Berapa nilai tetapan Avogadro?

• 6,02 x 10^24

• 6,02 x 10^21

• 6,02 x 10^22

• 6,02 x 10^23

Bagaimana cara menghitung jumlah partikel dari 1 mol H2O?

• 4 x 6,02 x 10^23 molekul

• 1 x 6,02 x 10^23 molekul

• 2 x 6,02 x 10^23 molekul

• 3 x 6,02 x 10^23 molekul

Apa yang dimaksud dengan ar dalam perhitungan massa?

• Massa molar

• Massa atom relatif

• Massa jenis

• Massa molekul relatif

Bagaimana cara menghitung massa dari 1 mol CH4?

• 1 x 16 gram

• 1 x 12 gram

• 1 x 14 gram

• 1 x 18 gram

Apa rumus untuk menghitung volume gas pada kondisi STP?

• V = n x 25

• V = n x 20

• V = n x 24

• V = n x 22,4

Bagaimana cara menghitung volume gas CH4 jika diketahui 10 liter nitrogen pada kondisi yang sama?

• 25 liter

• 30 liter

• 15 liter

• 20 liter

Apa rumus untuk menghitung molaritas larutan?

• Mol ditambah volume

• Mol dibagi volume

• Mol dikali volume

• Mol dikurangi volume

Apa yang terjadi pada molaritas larutan jika ditambahkan air?

• Molaritas menjadi nol

• Molaritas tetap

• Molaritas menurun

• Molaritas meningkat

Bagaimana cara menghitung molaritas setelah pencampuran dua larutan?

• V1 M1 - V2 M2 = V3 M3

• V1 M1 / V2 M2 = V3 M3

• V1 M1 + V2 M2 = V3 M3

• V1 M1 x V2 M2 = V3 M3