Ligações Covalentes e Estruturas Moleculares

Neste vídeo, a professora Ariane Lopes apresenta o conceito de ligação covalente, explicando como ocorre o compartilhamento de elétrons entre átomos, geralmente ametais e hidrogênio. Ela discute a importância da camada de ozônio e sua recuperação até 2060, conforme relatórios da ONU. A professora detalha as fórmulas moleculares e estruturais, além da fórmula eletrônica de Lewis, que utiliza bolinhas para representar elétrons compartilhados. Por fim, aborda a ligação covalente dativa, onde elétrons livres são doados a outros átomos.

Qual é a previsão para a recuperação completa da camada de ozônio?

• Até 2040

• Até 2100

• Até 2060

• Até 2080

O que caracteriza uma ligação covalente?

• Perda de elétrons

• Ganho de elétrons

• Compartilhamento de elétrons

• Transferência de elétrons

Entre quais tipos de elementos a ligação covalente geralmente ocorre?

• Metais e ametais

• Metais e gases nobres

• Ametais e hidrogênio

• Metais e hidrogênio

Qual é a representação de uma ligação covalente simples na fórmula estrutural?

• Quatro traços

• Três traços

• Dois traços

• Um traço

Quantos elétrons são compartilhados em uma ligação covalente dupla?

• Quatro elétrons

• Seis elétrons

• Dois elétrons

• Um elétron

Qual é a função da fórmula molecular na ligação covalente?

• Mostrar a organização dos átomos

• Indicar a quantidade de átomos em uma molécula

• Indicar a energia da ligação

• Representar elétrons livres

Qual é a diferença entre uma ligação covalente simples e tripla?

• A energia da ligação

• A quantidade de elétrons compartilhados

• A quantidade de átomos envolvidos

• A polaridade da ligação

Como a fórmula eletrônica de Lewis representa os elétrons compartilhados?

• Por traços

• Por bolinhas

• Por setas

• Por números

O que significa o termo 'dativa' em ligações covalentes?

• Compartilhamento de elétrons

• Recebimento de elétrons

• Perda de elétrons

• Doação de elétrons livres

Como são representadas as ligações dativas na simbologia de Lewis?

• Por números

• Por setas

• Por bolinhas

• Por traços