Massa Molar e Conceitos de Mol

A aula aborda o conceito de número de mol e massa molar, explicando suas definições e relações. Exemplos práticos são dados com substâncias como água, argônio e milho. A massa molar é discutida em detalhe, incluindo o cálculo para compostos como ácido sulfúrico e carbonato de alumínio. A aula conclui com um resumo e incentivo à participação dos alunos.

O que o termo 'mol' representa no contexto da química?

• Uma unidade de temperatura

• Uma quantidade de matéria

• Uma medida de energia

• Uma unidade de volume

Qual é o número de Avogadro?

• 6,02 x 10^23

• 1,61 x 10^23

• 3,14 x 10^23

• 9,81 x 10^23

Quando falamos de 1 mol de água, a que entidade estamos nos referindo?

• Átomos

• Moléculas

• Elétrons

• Íons

Qual é a massa molar de uma substância?

• A massa de um único átomo

• A massa de 1 litro de uma substância

• A massa de uma única molécula

• A massa de 1 mol de uma substância

Como se calcula a massa molar de H2SO4?

• Multiplicando a massa atômica do hidrogênio por 4

• Dividindo a massa atômica do enxofre por 2

• Subtraindo a massa atômica do oxigênio da do hidrogênio

• Somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula

Qual é a massa molar do H2SO4?

• 16 g/mol

• 32 g/mol

• 64 g/mol

• 98 g/mol

Qual é a massa atômica do alumínio usada no cálculo do carbonato de alumínio?

• 16

• 23

• 27

• 32

Quantos átomos de oxigênio estão presentes no carbonato de alumínio?

• 12

• 9

• 6

• 3

Qual é a massa molar do carbonato de alumínio?

• 174 g/mol

• 150 g/mol

• 200 g/mol

• 100 g/mol

O que é necessário para calcular a massa molar de uma substância?

• A temperatura ambiente

• A pressão atmosférica

• As massas atômicas dos elementos na fórmula

• O volume da substância