Teoria Ácido-Base de Brønsted-Lowry e Arrhenius

O vídeo aborda os conceitos fundamentais de ácidos e bases, começando com a introdução e definição básica desses compostos. Em seguida, explora a teoria de Arrhenius, que define ácidos e bases em termos de íons em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry é discutida, destacando a transferência de prótons entre ácidos e bases. O vídeo inclui exercícios práticos para reforçar o aprendizado e conclui com um resumo das teorias e conceitos apresentados.

Qual é uma característica comum dos ácidos?

• Eles têm sabor doce.

• Eles são sempre sólidos.

• Eles têm sabor azedo.

• Eles não conduzem eletricidade.

Segundo a teoria de Arrhenius, o que define um ácido?

• Tem sabor amargo.

• É sempre sólido.

• Libera H+ em solução aquosa.

• Libera OH- em solução aquosa.

Qual é uma limitação da teoria de Arrhenius?

• Não reconhece bases com OH-.

• Não considera ácidos com sabor azedo.

• Não explica o comportamento do amoníaco em solução aquosa.

• Não define ácidos em termos de prótons.

Na teoria de Brønsted-Lowry, o que é uma base?

• Uma substância que doa prótons.

• Uma substância que aceita prótons.

• Uma substância que libera OH-.

• Uma substância que tem sabor azedo.

O que é um par ácido-base conjugado?

• Duas substâncias que são sempre sólidas.

• Duas substâncias que têm o mesmo número de átomos.

• Duas substâncias que diferem por um próton.

• Duas substâncias que diferem por um elétron.

Qual das seguintes substâncias é anfotérica?

• CH4

• H2O

• NaOH

• HCl

Qual é a base conjugada do H2SO4?

• H2O

• H2SO3

• SO4-

• HSO4-

Qual é o ácido conjugado do NH3?

• NH4+

• NH3+

• NH2-

• NH2+

Qual das seguintes opções é um exemplo de uma reação ácido-base?

• H2 + O2 → H2O

• C + O2 → CO2

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

• Na + Cl2 → NaCl

Qual é a base conjugada do HCO3-?

• HCO2-

• CO3-

• H2CO3

• CO3^2-