Ecuaciones químicas

En la ecuación química el compuesto que precipita es él:

• KNO₃

• PbI₂

• KI

• Pb(NO₃)₂

A un estudiante le entregan en clases las siguientes ecuaciones químicas:

2H₂​+O₂​ → 2H₂​O

2KClO₃​ → 2KCl+ 3 O₂​

Zn+2HCl→ ZnCl₂​ + H_2​

N₂​ + 3H₂​ ⇌ 2NH₃

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A partir de esta información, es correcto afirmar que la reacción reversible es:

• 2H₂​+O₂​ → 2H₂​O

• 2KClO₃​ → 2KCl+ 3 O₂

• Zn+2HCl→ ZnCl₂​ + H_2​

• N₂​ + 3H₂​ ⇌ 2NH₃

En la imagen se presentan dos ecuaciones químicas en las cuales hay desprendimiento de sustancias en forma de gas. A partir de las ecuaciones se puede afirmar que se liberan los gases:

• CO₂ y CaCl₂

• HCl y H₂O

• CO₂ y HCl

• NaCl y CaCO₃

H_3​PO₄​ + 3NaOH → Na₃​PO_4​+ 3H₂​O

De acuerdo con la información de ecuación, es correcto afirmar que:

• 2 moléculas de H_3​PO₄​ reaccionan con 1 molécula de NaOH.

• 3 moléculas de H_3​PO₄​ reaccionan con 1 molécula de NaOH.

• 1 moléculas de H_3​PO₄​ reaccionan con 3 molécula de NaOH.

• 1 moléculas de Na₃​PO₄ reaccionan con 3 molécula de NaOH.

De acuerdo con la información del video, se consideran productos a:

• NaCl y HCl

• HCl y H₂O

• Na₂O y HCl

• NaCl y H₂O

De acuerdo con la ecuación, en los reactivos hay un total de:

• 5 átomos de sodio.

• 2 átomos de Cloro

• 2 átomos de oxigeno

• 1 átomo de hidrógeno.

De acuerdo con la información de la ecuación química, el triángulo encima de la flecha índica:

• Aplicación de calor

• Liberación de un gas.

• Cambio de coloración.

• Formación de un precipitado.

De acuerdo con la ecuación de la imagen, en los reactivos hay:

• 2 átomos de oxígeno.

• 8 átomos de carbono.

• 8 átomos de helio.

• 8 átomos de hidrógeno.