Ley de Graham

¿Qué relaciona la Ley de Graham?

• La presión y el volumen de un gas.

• La velocidad media de las moléculas de un gas con sus masas moleculares.

• La temperatura y la cantidad de sustancia de un gas.

• La energía cinética de las moléculas con la presión.

¿Qué determina la Ley de Graham cuando se abre una válvula entre dos gases diferentes?

• La temperatura final de la mezcla de gases.

• La proporción de velocidades a la que los gases se moverán entre sí.

• El volumen total que ocuparán los gases.

• La presión parcial de cada gas en el sistema.

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Si el gas A tiene una masa molecular menor que el gas B, ¿cuál de los dos gases se moverá más rápido según la Ley de Graham?

• El gas B se moverá más rápido.

• Ambos gases se moverán a la misma velocidad.

• El gas A se moverá más rápido.

• La velocidad dependerá de la temperatura, no de la masa molecular.

Según la Ley de Graham, ¿cómo se relaciona la velocidad de un gas con su masa molecular?

• Directamente proporcional.

• Inversamente proporcional al cuadrado de la masa molecular.

• Inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molecular.

• No hay relación directa.

¿A qué tipo de gases se aplica la Ley de Graham?

• Gases reales en cualquier condición.

• Gases ideales, como una aproximación.

• Solo gases nobles.

• Gases a muy altas presiones.