QUIM Recuperação 3TRI AV1 1A

Garantir que a equação seja esteticamente agradável.

Seguir a Lei de Lavoisier, que afirma que nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Determinar a velocidade da reação química.

Identificar os estados físicos dos reagentes e produtos.

Uma reação química é a representação escrita, enquanto uma equação química é o fenômeno observado.

Uma reação química é o fenômeno propriamente dito, e uma equação química é a sua representação no papel.

Ambas são a mesma coisa, apenas com nomes diferentes.

Uma reação química envolve apenas elementos, enquanto uma equação química envolve compostos.

A massa total da molécula.

O número de moléculas do elemento.

A quantidade de átomos de um elemento que compõem a molécula.

A carga elétrica do átomo.

A Lei das Proporções Definidas.

A Lei de Lavoisier (Conservação da Massa).

A Lei de Proust.

A Lei de Dalton.

H₂ + O₂ → H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

H₂ + 2O₂ → 2H₂O

2H₂ + 2O₂ → 2H₂O

Aumentar a velocidade da reação.

Garantir que a lei de Lavoisier seja seguida.

Alterar os produtos da reação.

Diminuir a energia de ativação.

A massa total dos reagentes e produtos.

A atomicidade dos elementos na molécula.

O número de moléculas ou mols de cada substância.

A carga elétrica dos íons.

Método de substituição, método de adição e método de subtração.

Método de tentativas, método de oxirredução e método algébrico.

Método de proporções, método de conservação de massa e método de elétrons.

Método de combinação, método de decomposição e método de deslocamento.

2 N₂ + 2 H₂ → 2 NH₃

3 N₂ + 2H₂ → 5 NH₃

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

N₂ + H₂ → 4 NH₃