SKL " Titik Didih dan Penurunan Titik Beku"

Apa yang dimaksud dengan titik didih (Tb)?

• Suhu saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar.

• Suhu saat zat cair mulai membeku.

• Suhu saat tekanan uap zat padat sama dengan tekanan uap zat cair.

• Suhu saat zat padat mulai mencair.

Bagaimana perbandingan titik didih (Tb) dan titik beku (Tf) antara pelarut murni dan larutan yang terbentuk setelah penambahan zat terlarut?

• Tb larutan < Tb pelarut dan Tf larutan > Tf pelarut.

• Tb larutan > Tb pelarut dan Tf larutan < Tf pelarut.

• Tb larutan = Tb pelarut dan Tf larutan = Tf pelarut.

• Tb larutan > Tb pelarut dan Tf larutan > Tf pelarut.

Jika larutan non-elektrolit (urea), elektrolit lemah (CH3COOH), dan elektrolit kuat (NaCl) memiliki konsentrasi yang sama, bagaimana urutan titik didihnya dari yang terendah hingga tertinggi?

• Larutan non-elektrolit < Larutan elektrolit lemah < Larutan elektrolit kuat.

• Larutan elektrolit kuat < Larutan elektrolit lemah < Larutan non-elektrolit.

• Larutan elektrolit lemah < Larutan non-elektrolit < Larutan elektrolit kuat.

• Larutan non-elektrolit > Larutan elektrolit lemah > Larutan elektrolit kuat.

Berapakah titik beku (Tf°) air murni pada tekanan 1 atm berdasarkan diagram fase (P-T)?

• 0°C

• 100°C

• Lebih dari 100°C

• Kurang dari 0°C

Bagaimana perbandingan titik didih dan titik beku suatu larutan dibandingkan dengan pelarut murninya pada tekanan yang sama?

• Titik didih lebih rendah dan titik beku lebih tinggi.

• Titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah.

• Titik didih dan titik beku keduanya lebih tinggi.

• Titik didih dan titik beku keduanya lebih rendah.

Jika diketahui titik beku pelarut murni (Tf°) dan penurunan titik beku (ΔTf) akibat penambahan zat terlarut, bagaimana rumus untuk menghitung titik beku larutan (Tf)?

• Tf = Tf° + ΔTf

• Tf = ΔTf - Tf°

• Tf = Tf° - ΔTf

• Tf = Tf° / ΔTf

Apa perbedaan utama dalam rumus kenaikan titik didih (ΔTb) antara larutan non-elektrolit dan larutan elektrolit?

• Larutan elektrolit memiliki faktor Van't Hoff (i) yang dikalikan, sedangkan non-elektrolit tidak.

• Larutan non-elektrolit menggunakan konstanta molal (Kb) yang berbeda.

• Larutan elektrolit tidak bergantung pada molalitas (m).

• Larutan non-elektrolit menggunakan massa pelarut, sedangkan elektrolit tidak.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Dalam diagram fase yang membandingkan air, larutan HX, dan larutan HY dengan konsentrasi yang sama, jika kurva larutan HX menunjukkan kenaikan titik didih yang lebih kecil dibandingkan larutan HY, apa kesimpulan yang dapat ditarik mengenai kekuatan asam HX dan HY?

• Asam HX lebih kuat dari asam HY.

• Asam HX dan HY memiliki kekuatan yang sama.

• Asam HX lebih lemah dari asam HY.

• Kekuatan asam tidak dapat ditentukan dari diagram fase.