Le Chatelier

Qual é o princípio fundamental de Le Chatelier?

• Um sistema em equilíbrio reage a uma perturbação externa minimizando seus efeitos.

• A concentração dos reagentes e produtos permanece constante em todas as condições.

• A temperatura é o único fator que pode deslocar um equilíbrio químico.

• A pressão não afeta o equilíbrio de reações gasosas.

Na reação C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g), se a concentração de CO2 for aumentada, o que acontecerá com o equilíbrio?

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, favorecendo a formação de CO2.

• O equilíbrio se deslocará para a direita, favorecendo a formação de CO.

• O equilíbrio não será afetado, pois o CO2 é um reagente.

• A constante de equilíbrio (Kc) aumentará.

Para a reação 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g), se a pressão do sistema for aumentada, para qual lado o equilíbrio se deslocará?

• Para a esquerda, pois há mais moles de gás nos reagentes.

• Para a direita, pois há menos moles de gás nos produtos.

• Não haverá deslocamento, pois a pressão não afeta esta reação.

• Para a esquerda, para aumentar a pressão total do sistema.

Qual fator é capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio (Kc) de uma reação?

• A concentração dos reagentes.

• A pressão do sistema.

• A temperatura.

• A adição de um catalisador.