Tính Chất và Cấu Hình Nguyên Tố

Nguyên tố Fluorine (F) có số hiệu nguyên tử 9, thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Tính chất hóa học cơ bản củaFluorine là gì?

• Là chất khử mạnh.

• Là chất oxi hóa mạnh.

• Là kim loại kiềm.

• Là khí hiếm.

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi như thế nào?

• Tăng dần từ 1 đến 8.

• Giảm dần từ 8 đến 1.

• Không thay đổi.

• Tăng dần từ 1 đến 7, sau đó là 8.

Nội dung của định luật tuần hoàn là gì?

• Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

• Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn.

• Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào cùng một chu kì.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của đại lượng nào?

• Khối lượng nguyên tử.

• Bán kính nguyên tử.

• Số hiệu nguyên tử.

• Độ âm điện của nguyên tử.

Cấu hình electron của nguyên tố Sulfur (lưu huỳnh) - kí hiệu hóa học S, có số hiệu nguyên tử Z=16 là gì?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵

Phát biểu nào sau đây đúng về nguyên tố Sulfur (S, Z=16)?

• Là kim loại.

• Oxit cao nhất là SO₂, là acidic oxide.

• Hydroxide tương ứng của oxide cao nhất là H₂SO₃, là 1 aicd mạnh.

• Là phi kim, oxide cao nhất SO₃ là acidic oxide và acid tương ứng H₂SO₄ là acid mạnh.

Cho cấu hình electron của nguyên tố Potassium (K, Z=19) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của Potassium trong bảng tuần hoàn là gì?

• Ô số 19, chu kì 3, nhóm IA.

• Ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.

• Ô số 19, chu kì 4, nhóm IIA.

• Ô số 19, chu kì 3, nhóm IIA.

Phát biểu nào sau đây đúng về nguyên tố potassium (K, Z=19)?

• Là phi kim.

• Oxide cao nhất là K₂O, là acidic oxide

• Base tương ứng của oxide cao nhất của K là KOH, là base mạnh.

• Thuộc nhóm IIA.

So sánh tính phi kim của Phosphorous (P, Z=15), Nitrogen (N, Z=7) và Sulfur (S, Z=16).

• N > P > S

• S > P > N

• N > S > P

• S > N > P