termokimia (entalpi dan perubahan entalpi/persamaan termokimia/)

Apa yang dimaksud dengan entalpi (H)?

• Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat pada tekanan yang tetap.

• Perubahan energi yang terjadi selama reaksi kimia.

• Jumlah kalor yang dilepaskan oleh suatu sistem.

• Jumlah kalor yang diserap oleh suatu sistem.

Manakah pernyataan yang benar mengenai reaksi endoterm?

• Melepaskan kalor, ΔH negatif, H produk < H reaktan.

• Menyerap kalor, ΔH positif, H produk > H reaktan.

• Melepaskan kalor, ΔH positif, H produk > H reaktan.

• Menyerap kalor, ΔH negatif, H produk < H reaktan.

Manakah di antara berikut yang merupakan contoh reaksi eksoterm?

• Fotosintesis

• Peleburan es

• Pembakaran

• Penguapan air

Berdasarkan reaksi 2S + 3O2 → 2SO3 dengan ΔH = -800 kJ, jika kalor yang dihasilkan hanya 200 kJ, berapa mol gas SO3 yang terbentuk?

• 0.25 mol

• 0.5 mol

• 1 mol

• 2 mol

Jika suatu reaksi termokimia dibalik, bagaimana perubahan nilai entalpinya (ΔH)?

• Nilai ΔH menjadi nol.

• Tanda ΔH berubah menjadi kebalikannya.

• Nilai ΔH dikalikan dengan dua.

• Nilai ΔH tetap sama.

Jika suatu reaksi termokimia dikalikan dengan faktor 'x', bagaimana perubahan nilai entalpinya (ΔH)?

• Nilai ΔH menjadi nol.

• Tanda ΔH berubah menjadi kebalikannya.

• Nilai ΔH dikalikan dengan 'x'.

• Nilai ΔH tetap sama.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Diketahui reaksi termokimia: CO2 + 2H2O → CH3OH + 3/2 O2 dengan ΔH = +160 kkal. Berapakah nilai ΔH untuk reaksi 2 CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O?

• +320 kkal

• -160 kkal

• -320 kkal

• +160 kkal

Untuk mendapatkan reaksi target C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2 dari reaksi yang diketahui: 1) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O, ΔH = -2820 kJ 2) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O, ΔH = -1380 kJ Bagaimana perlakuan yang tepat untuk reaksi pertama (C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O)?

• Dibalik dan dikalikan 2.

• Dibalik saja.

• Dibiarkan tetap.

• Dikalikan 2 saja.