konsep laju reaksi

Apa definisi molaritas?

• Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

• Jumlah gram zat terlarut dalam 1 liter larutan.

• Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 ml pelarut.

• Jumlah gram zat terlarut dalam 1000 ml pelarut.

Rumus yang benar untuk menghitung molaritas adalah...

• M = mol/V(L)

• M = gram/V(L)

• M = mol x V(L)

• M = gram x V(L)

Apa yang dimaksud dengan laju reaksi?

• Besarnya penambahan konsentrasi produk per satuan waktu.

• Besarnya pengurangan konsentrasi reaktan per satuan waktu.

• Besarnya penambahan konsentrasi produk atau pengurangan konsentrasi reaktan per satuan waktu.

• Besarnya perubahan suhu per satuan waktu.

Bagaimana hubungan antara laju reaksi senyawa-senyawa dalam suatu reaksi dengan koefisiennya?

• Berbanding terbalik dengan perbandingan koefisiennya.

• Sesuai dengan perbandingan koefisiennya.

• Tidak ada hubungan.

• Berbanding lurus dengan kuadrat perbandingan koefisiennya.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Apa yang diukur oleh laju reaksi dalam kimia?

• Perubahan suhu sistem per satuan waktu.

• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.

• Perubahan volume wadah reaksi per satuan waktu.

• Perubahan massa total zat dalam reaksi per satuan waktu.

Dalam suatu reaksi kimia yang setara, bagaimana hubungan antara laju reaksi suatu zat dengan koefisien stoikiometrinya?

• Laju reaksi berbanding terbalik dengan koefisien stoikiometri.

• Laju reaksi berbanding lurus dengan koefisien stoikiometri.

• Laju reaksi tidak berhubungan dengan koefisien stoikiometri.

• Laju reaksi hanya berhubungan dengan koefisien stoikiometri reaktan.

Jika laju peruraian N2O4 menjadi NO dan O2 adalah 3,0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1, berapakah laju pembentukan NO? (Reaksi: N2O4 → 2NO + O2)

• 1,5 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

• 3,0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

• 6,0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

• 9,0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

Dalam ruang 5 liter, gas N2O4 sebanyak 0,8 mol dipanaskan hingga terurai menjadi NO2. Setelah 4 detik, terdapat 0,6 mol gas NO2. Berapakah laju rata-rata penguraian N2O4? (Reaksi: N2O4 → 2NO2)

• 0,015 M/s

• 0,030 M/s

• 0,060 M/s

• 0,120 M/s