LAJU REAKSI

Apa definisi molaritas?

• Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

• Jumlah gram zat terlarut dalam 1 liter larutan.

• Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 ml larutan.

• Jumlah gram zat terlarut dalam 1000 ml larutan.

Apa yang dimaksud dengan laju reaksi?

• Besarnya penambahan konsentrasi produk per satuan waktu.

• Besarnya pengurangan konsentrasi reaktan per satuan waktu.

• Besarnya penambahan konsentrasi produk atau pengurangan konsentrasi reaktan per satuan waktu.

• Besarnya perubahan suhu per satuan waktu.

Dalam persamaan laju reaksi, apa yang ditunjukkan oleh tanda negatif (-) pada laju perubahan konsentrasi suatu zat?

• Konsentrasi zat tersebut bertambah.

• Konsentrasi zat tersebut berkurang.

• Zat tersebut adalah produk.

• Zat tersebut adalah katalis.

Bagaimana hubungan antara laju reaksi suatu zat dengan koefisien stoikiometrinya dalam suatu reaksi kimia?

• Laju reaksi berbanding terbalik dengan koefisien stoikiometri.

• Laju reaksi berbanding lurus dengan koefisien stoikiometri.

• Laju reaksi tidak berhubungan dengan koefisien stoikiometri.

• Laju reaksi hanya berhubungan dengan koefisien stoikiometri reaktan.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Jika pada suhu tertentu, laju peruraian N2O4 menjadi NO dan O2 adalah 3.0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1, maka laju pembentukan NO adalah...

• 1.5 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

• 3.0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

• 6.0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

• 9.0 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

Untuk reaksi 2A + 3B → 4C, jika laju pembentukan C adalah 0.08 M/s, berapakah laju peruraian B?

• 0.02 M/s

• 0.04 M/s

• 0.06 M/s

• 0.08 M/s