3. teori dan faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Dua teori utama yang menjelaskan laju reaksi adalah...

• Teori Tumbukan dan Teori Kompleks Teraktivasi

• Teori Tumbukan dan Teori Energi Aktivasi

• Teori Laju dan Teori Kompleks

• Teori Reaksi dan Teori Aktivasi

Menurut Teori Tumbukan, tumbukan yang menghasilkan reaksi (tumbukan efektif) adalah tumbukan yang bagaimana?

• Tumbukan yang menghasilkan panas

• Tumbukan yang partikelnya mempunyai energi yang cukup dan posisi yang tepat

• Tumbukan yang terjadi antar partikel yang berbeda jenis

• Tumbukan yang terjadi pada suhu tinggi

Bagaimana hubungan antara energi aktivasi (Ea) dengan laju reaksi?

• Makin tinggi energi aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung

• Makin rendah energi aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung

• Energi aktivasi tidak mempengaruhi laju reaksi

• Energi aktivasi hanya mempengaruhi arah reaksi

Jika suhu suatu reaksi dinaikkan, apa yang terjadi pada energi kinetik partikel dan laju reaksi?

• Energi kinetik menurun, laju reaksi menurun

• Energi kinetik meningkat, laju reaksi menurun

• Energi kinetik meningkat, laju reaksi meningkat

• Energi kinetik menurun, laju reaksi meningkat

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Berapa kali laju reaksi akan meningkat pada suhu 60°C dibandingkan dengan suhu 20°C, jika setiap kenaikan suhu 10°C, kecepatan reaksi meningkat dua kali?

• 4 kali

• 8 kali

• 16 kali

• 32 kali

Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 20°C. Jika pada suhu 10°C reaksi berlangsung selama 45 menit, berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 50°C?

• 5 menit

• 15 menit

• 45 menit

• 135 menit

Bagaimana pengaruh peningkatan konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi?

• Jumlah partikel pereaksi per satuan volume berkurang, laju reaksi menurun.

• Jumlah partikel pereaksi per satuan volume meningkat, laju reaksi meningkat.

• Jumlah tumbukan efektif berkurang, laju reaksi menurun.

• Energi aktivasi meningkat, laju reaksi menurun.

Apa hubungan antara luas permukaan zat padat dengan laju reaksi?

• Semakin kecil luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.

• Semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.

• Luas permukaan tidak mempengaruhi laju reaksi.

• Luas permukaan hanya mempengaruhi reaksi fase gas.