Historia de los modelos atómicos

¿Qué son los átomos?

• Estructuras submicroscópicas que forman toda la materia.

• Partículas visibles con microscopios comunes.

• Unidades que solo se encuentran en el espacio.

• Estructuras compuestas únicamente por protones.

Según Demócrito, ¿cómo se llamaban las diminutas partículas indivisibles que componen la materia?

• Moléculas

• Elementos

• Átomos

• Quarks

¿Cuál era una característica clave de los átomos según el modelo atómico de Dalton?

• Contienen un núcleo central.

• Son divisibles en partículas más pequeñas.

• Son sólidos y tienen forma esférica.

• Tienen electrones orbitando alrededor.

¿Cuál es el nombre común del modelo atómico de Thomson?

• El modelo planetario

• El modelo de la bola de billar

• El pudín de pasas

• El modelo nuclear

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¿Cuál fue la observación clave en el experimento de Rutherford que le llevó a proponer un nuevo modelo atómico?

• Las partículas alfa pasaron sin desviarse a través de la lámina de oro.

• Las partículas alfa rebotaron contra la lámina de oro o se desviaron ampliamente.

• Las partículas alfa se desintegraron al impactar con la lámina de oro.

• Las partículas alfa se unieron a los átomos de oro.

¿Cuál fue un defecto significativo en el modelo atómico de Rutherford?

• No explicaba la existencia de protones.

• Los electrones en órbita perderían energía y colapsarían sobre el núcleo.

• No consideraba la carga positiva del núcleo.

• Los electrones no podían orbitar el núcleo.

¿Cuál fue la principal innovación introducida por Niels Bohr en su modelo atómico?

• Los electrones se mueven en órbitas elípticas.

• Los electrones orbitan libremente alrededor del núcleo.

• Los electrones se encuentran en órbitas circulares estables con niveles de energía definidos.

• El átomo no tiene un núcleo central.

Según el modelo mecánico cuántico, ¿cómo se describe la ubicación de los electrones?

• En órbitas circulares fijas.

• En órbitas elípticas alrededor del núcleo.

• En "nubes electrónicas" o espacios alrededor del núcleo donde es probable encontrarlos.

• Los electrones no tienen una ubicación definida.