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WorksheetsFicha de Avaliação Diagnóstica - 12ºano
Total questions: 12
Worksheet time: 28mins
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1.
Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o eletrão mais energético do 35Br?
a)
n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2.
b)
n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2.
c)
n = 3, l = 1, ml = +2, ms = +1/2.
d)
n = 4, l = 1, ml = 0, ms = +1/2.
2.
Assinale a afirmação correta em relação aos metais alcalino-terrosos:
a)
O Ba tem maior caráter metálico que o Mg
b)
O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c)
São mais eletronegativos que os halogénios
d)
Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.
3.
Considere, os elementos químicos P, Q, R, S e T e as suas configurações eletrónicas por subníveis, por ordem crescente de energia. Pode-se, então, conforme a tabela periódica, afirmar corretamente que:
a)
P localiza-se no grupo 1A do 3º Período.
b)
Q é um gás nobre do 2º Período.
c)
R localiza-se no grupo 4A do 5º Período.
d)
T é um metal alcalino do grupo 3A do 1º Período.
4.
O raio atómico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura ilustra a variação dos raios atómicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição). Analisando a figura, assinale a afirmativa INCORRETA:
a)
O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
b)
Os átomos de cloro perdem eletrões mais facilmente que os de cálcio.
c)
As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atómicos.
d)
A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atómicos.
5.
Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
a)
Na2CO3
b)
KOH
c)
LiH
d)
HCl
6.
O amoníaco é um composto muito versátil, pois o seu comportamento químico possibilita o seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I o amoníaco é classificado como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, o amoníaco é classificado em I e II, respectivamente, como _______ e _______.Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I o amoníaco é classificado como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, o amoníaco é classificado em I e II, respectivamente, como _______ e _______.Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
a)
base … ácido … base
b)
base … ácido… ácido
c)
base … base … ácido
d)
ácido … base … base
7.
O dióxido de carbono, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq)
HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq)
Observando estas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O ião H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO3– e CO32– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
Estão CORRETAS as afirmações
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq)
HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq)
Observando estas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O ião H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO3– e CO32– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
Estão CORRETAS as afirmações
a)
I, II e IV, apenas
b)
II, III, IV e V, apenas
c)
I, III, IV e V, apenas
d)
I, II, V, apenas
8.
Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
a)
O sódio é o agente redutor.
b)
O hidrogénio é reduzido.
c)
A água é o agente oxidante.
d)
O ião hidroxido é reduzido.
9.
Assinale a alternativa cuja equação química NÃO representa uma reação de oxi-redução:
a)
N2 + H2 → 2NH3.
b)
C2H6O + O2 → CO2 + H2O.
c)
Na2O + HCl → NaCl + H2O.
d)
Fe + HCl → FeCl2 + H2.
10.
O inseticida DDT, C14H9Cl5, (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral (C2HCl3O) , de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O –> C14H9Cl5 + H2O
Partindo-se de uma tonelada de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
2 C6H5Cl + C2HCl3O –> C14H9Cl5 + H2O
Partindo-se de uma tonelada de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a)
1,575 toneladas
b)
1,260 toneladas
c)
800kg
d)
160 kg
11.
Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).
Podemos afirmar que:
Podemos afirmar que:
a)
A solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b)
A solução do frasco I possui maior concentração de iões dissolvidos.
c)
As soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.
d)
Se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, a sua concentração aumentará.
12.
Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO3) a 750 g de água a 20ºC, obtém-se uma solução saturada desse sal. Qual a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura:
a)
65 g.
b)
57 g.
c)
87 g.
d)
100 g.
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