WorksheetsChimie 12 - chapitre 3
Total questions: 23
Worksheet time: 15mins
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1.
_ est lorsque les variations opposées dans un système chimique fermé simultanée font que le système ne subit aucun changement global
a)
entropie
b)
équilibre
c)
énergie libre
d)
exergonique
2.
L’équilibre ____ est habituellement observé dans des solutions saturées ou lors du changement d’état
a)
physique
b)
chimique
c)
homogène
d)
hétérogène
3.
L’équilibre ______ est atteint lorsque les vitesses des réactions directes et inverses sont égales et que les concentrations des produits et des réactions ne changent plus avec le temps
a)
physique
b)
chimique
c)
homogène
d)
hétérogène
4.
un changement _ est un changement qui se produit naturellement dans certaines conditions ?
a)
spontanée
b)
entropique
c)
non-spontanée
d)
endergonique
5.
est la tendance d’un système à avoir un caractère aléatoire (au hasard) ou désordonné
a)
équilibre
b)
exergonique
c)
endergonique
d)
entropie
6.
est un concept qui nous permet de savoir si un changement dans un système sera spontané.
a)
entropie
b)
équilibre
c)
énergie libre
d)
enthalpie
7.
ΔG < 0 représente?
a)
réaction spontanée
b)
réaction non-spontanée
8.
_ est le symbole pour l'énergie libre
a)
G
b)
S
c)
H
d)
T
9.
ΔG > 0 représente?
a)
spontanée
b)
non spontanée
10.
Est le rapport entre le produit des concentrations de ses réactifs à l'équilibre
a)
constante d'équilibre
b)
quotient de réaction
c)
entropie
d)
énergie libre
11.
est utilisé pour résoudre des problèmes d’équilibre chimique
a)
calculatrice
b)
produit sur réactif
c)
tableau IVÉ
d)
Carol
12.
est une expression pareille à la constante d’équilibre mais les concentrations utilisées ne sont pas nécessairement à l’équilibre
a)
quotient de réaction
b)
Kc
c)
Tableau IVÉ
13.
_ est lorsque tout équilibre dynamique tend à réagir de manière à annuler l’effet des changements apportés aux conditions qui influent l’équilibre
a)
changement spontanée
b)
principe de LeChatelier
c)
principe LeBlanc
d)
réaction exergonique
14.
Laquelle n'est PAS une caractéristique d'un système à l'équilibre?
a)
les propriétés microscopiques sont constantes.
b)
l’équilibre peut être atteint seulement dans un système fermé.
c)
un système à l’équilibre reste à l’équilibre aussi longtemps que le système reste fermé
d)
l’équilibre peut être obtenu à partir de a direction directe ou de la direction inverse
15.
_ d’un système augmente avec la température
a)
énergie libre
b)
entropie
c)
enthalpie
d)
température
16.
La concentration d’un réactif à l’équilibre est la ____ de sa concentration initiale et de la variation de la concentration
a)
somme
b)
soustraction
c)
produit
d)
division
17.
Si Kc > 1 la concentration des produits est plus grande que la concentration des réactifs ce qui implique que l’équilibre favorise les __
a)
réactifs
b)
produits
18.
Si Qc < Kc, l'équilibre favorise les __
a)
réactifs
b)
produits
19.
Si Kc = 1
a)
l'équilibre favorise les réactifs
b)
l'équilibre favorise les produits
c)
la [ ] des réactifs et produits sont égales (environ)
20.
Si Qc = Kc, le système______
a)
est à l'équilibre
b)
favorise les réactifs
c)
favorise les produits
21.
La ____ d’un gaz augmente lorsqu’on diminue le volume.
a)
température
b)
pression
c)
enthalpie
d)
spontanéité
22.
2A(g) +B(g) ⇌ C(g)
Lequel favorise les réactifs?
Lequel favorise les réactifs?
a)
augmente A
b)
diminue C
c)
catalyseur
d)
diminue la pression
23.
Quand les réactifs et les produits ne sont pas dans la même phase, il y a un équilibre ____
a)
physique
b)
chimique
c)
homogène
d)
hétérogène
100 %
