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Worksheetscálculos químicos
Total questions: 13
Worksheet time: 1hrs 5mins
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1.
Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C
a)
2000g de água
b)
1000g de água
c)
200g de água
d)
100g de água
2.
O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de H2O?
a)
24g do sal
b)
36 do sal
c)
48g do sal
d)
133,3g do sal
3.
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
a)
12g
b)
10g
c)
4g
d)
2g
4.
O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta?
a)
100g
b)
58g
c)
29g
d)
1,1
5.
Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto?
a)
250 L
b)
0,4 L
c)
2,5 L
d)
40 L
6.
Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
a)
0,01 mol/L
b)
36,5 mol/L
c)
1 mol/L
d)
3,5 mol/L
7.
Qual a molaridade de uma solução que contém 490 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 500 cm3 de solução? massa molar do soluto = 98g/mol
a)
10 mol/L
b)
45 mol/L.
c)
26 mol/L.
d)
0,01 mol/L.
8.
Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução?
a)
m1= 40g m= 200g
b)
m1= 4g m3= 20g
c)
m1= 200g m3= 40g
d)
m1= 160g m3= 40g
9.
Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO3 ) dissolvidos em 425 g de água.
a)
85%
b)
15%
c)
17%
d)
5,6%
10.
Em 50 litros de ar seco e isento de poluentes há 39 L de gás nitrogênio. Qual o título em volume do nitrogênio no ar?
a)
0,78
b)
0,21
c)
1,28
d)
0,43
11.
O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal, a quantidade de oxigênio é igual a:
a)
8g
b)
16g
c)
24g
d)
32g
12.
Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será: Dados: Massas molares (g/mol) - Na = 23, C = 12, O = 16
a)
Na2CO
b)
Na2CO4
c)
Na2C2O5
d)
Na2CO3
13.
Se 1,5 x 1021 átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20g de ouro será: Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023 .
a)
R$ 40,00.
b)
R$ 100,00.
c)
R$ 200,00.
d)
R$ 400,00
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