WorksheetsModelos atómicos
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
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1.
En la antigua Grecia, Aristóteles decía que...
a)
La materia está formada por pequeñas partículas
b)
Toda la materia está constituida por los cuatro elementos.
c)
La materia dependía del estado en que se encontraba.
d)
La materia era infin
2.
¿Quién fue el primer científico en afirmar que la materia estaba compuesta por átomos?
a)
Dalton
b)
Thomson
c)
Leucipo
d)
Rutherford
3.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sigue siendo cierta?
a)
Los átomos son indivisibles
b)
Los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa y propiedades
c)
Los compuestos son combinaciones de dos o más átomos distintos.
d)
En las reacciones químicas los átomos no se destruyen ni se transforman solo se intecambian entre sustancias.
4.
Thomson descubrió...
a)
El electrón
b)
El protón
c)
La energía cuántica
d)
La TV
5.
El núcleo es pequeño y contiene protones de carga positiva alrededor giran los electrones en órbitas circulares. Se descubrió gracias...
a)
El experimento de la lámina de oro
b)
El experimento de los rayos catódicos
c)
La física cuántica
d)
Bohr
6.
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thomson y el de Rutherford?
a)
En el de Thomson no existen los electrones
b)
En el de Rutherford los electrones están en el nucleo
c)
En el de Rutherford el nucleo es muy pequeño, donde están los protones y neutrones
d)
En el de Thomson los electrones giran alrededor del nucleo en órbitas circulares.
7.
¿Qué añade Bohr al modelo atómico de Rutherford?
a)
Bohr cuantifica las órbitas, es decir, situa cuantos protones hay en cada una de ellas.
b)
Bohr indica el número de electrones que puede haber en cada órbita.
c)
Bohr postula que el nucleo atómico en realidad no existe
d)
Bohr indica que no es posible encontrar al electrón.
8.
¿Cómo podemos saber cuántos electrones hay en cada órbita?
a)
A partir de la fórmula 2n3
b)
Utilizando la relación de Bohr, que depende del orbital en que nos situemos (2n2)
c)
No lo podemos saber, según el modelo de Bohr
d)
Mirando el átomo con el microscopio
9.
El átomo de Ca tiene el número atómico Z = 20 ¿cuántos electrones tiene en su última capa?
a)
2
b)
8
c)
16
d)
10
10.
El modelo atómico actual,
a)
nos indica el número de electrones que hay en cada órbita
b)
postula que es imposible encontrar al electrón, y que un orbital es la probabilidad máxima de situarlo en un espacio finito.
c)
Los electrones no existen
d)
¡Eureka! Hemos visto al electrón
100 %
