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Worksheets1S - Test C09
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Name
Class
Date
1.
La verrerie présentée est
a)
un erlenmeyer
b)
une burette
c)
une ampoule à décanter
d)
aucune bonne réponse
2.
On dissout 2,5 moles de glucose pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la concentration molaire en glucose de la solution ?
a)
A : 0,0010 mol/L
b)
B : 0,63 mol/L
c)
C : 10 mol/L
d)
D : 625 mol/L
3.
On dissout 1,0 mol de solide ionique NaOH (hydroxyde de sodium) pour préparer 1,0 L de solution. La concentration molaire ionique en ion sodium est
a)
0,50 mol (Na+) et 0,50 mol d'ions hydroxyde (HO-)
b)
1,0 mol (Na+) et 1,0 mol d'ions hydroxyde (HO-)
c)
2,0 mol (Na+) et 2,0 mol d'ions hydroxyde (HO-)
d)
Aucune bonne réponse
4.
250 mL d'une solution d'éthanol est préparé à partir de 10 mL d'une solution mère de concentration en éthanol de 0,50 mol/L. Le facteur de dilution F vaut :
a)
A: F = 5
b)
B : F = 25
c)
C : F = 125
d)
D : F = 2500
5.
On dispose d'une solution de concentration molaire en chlorure de sodium de 2,5 mol/L. On réalise une dilution de 10. Quelle est la nouvelle concentration en chlorure de sodium ?
a)
0,25 mol/L
b)
4,0 mol/L
c)
25 mol/L
d)
Aucune bonne réponse
6.
On dispose d'une solution de concentration molaire en chlorure de magnésium (MgCl2) de 2,0 mmol/L. L'équation de dissolution est : MgCl2 --> Mg2+ + 2 Cl-.
Les concentrations molaires ioniques sont :
Les concentrations molaires ioniques sont :
a)
2,0 mmol/L d'ions Mg2+ et 2,0 mmol/L d'ions Cl-
b)
2,0 mmol/L d'ions Mg2+ et 1,0 mmol d'ions Cl-
c)
2,0 mmol/L d'ions Mg2+ et 4,0 mmol/L d'ions Cl-
d)
0,66 mmol/L d'ions Mg2+ et 1,33 mmol/L d'ions Cl-
7.
Pour préparer 100,0 mL d'une solution ionique par dissolution, on utilise :
a)
une fiole jaugée de 100,0 mL
b)
un bècher de 100 mL
c)
une burette graduée
d)
un erlenmeyer de 100 mL
8.
Parmi les 4 affirmations, quelle est la bonne réponse ?
a)
Dans la formule de la quantité de matière, n=m/M, la masse s'exprime en kg.
b)
La concentration molaire s'exprime en g/mol.
c)
L'ion nitrate comporte trois charges négatives.
d)
La masse molaire s'exprime en g/mol.
9.
L'ion sulfate se note :
a)
Su
b)
SO42-
c)
SO4
d)
SuF
10.
a)
La concentration molaire en fer (III) est 3,0.10-1 mol/L
b)
La concentration molaire en fer (III) est 0,33.10-1 mol/L
c)
La concentration molaire en chlorure de fer est 1,0.10-1 mol/L
d)
La concentration molaire en fer (III) est de 1,0.10-1 mol/L
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