WorksheetsQuiz 1 : Análisis químico
Total questions: 15
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1.
La concentración de una solución se define como:
a)
La cantidad de soluto disuelta en el solvente o en la solución.
b)
Lo concentrado que está la solución
c)
La cantidad de solvente en la solución
d)
todas las anteriores
2.
Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a unbalón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, esválido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
a)
a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
b)
al doble de la concentración en la solución patrón
c)
a la mitad de la concentración en la solución patrón
d)
a la concentración en la solución patrón
3.
Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución.
a)
M
b)
N
c)
m
d)
Xa + xb
4.
Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a
a)
15 % peso a peso
b)
18 % volumen a volumen
c)
15 % volumen a volumen
d)
18 % peso a peso
5.
Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario
a)
adicionar como soluto AgCl
b)
aumentar el volumen del recipiente
c)
adicionar solvente
d)
evaporar solución
6.
El equilibrio se desplazara a la derecha, es decir favorecerá a los productos
a)
K > 1
b)
K < 1
c)
K = O
7.
las unidades de K son:
a)
atm
b)
mol/L
c)
Adimensionales
d)
atm/L
8.
Son equilibrios __________ cuando las especies reactivas están en la misma fase
a)
Homogéneos
b)
Heterogéneos
9.
la normalidad de una solución de ácido sulfúrico al 0,05 M es:
a)
0,1 N
b)
0, 1 M
c)
0,05 N
d)
0,05 M
10.
Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución
a)
0,003 moles de W
b)
0,005 moles de X
c)
0,001 moles de W
d)
0,004 moles de X
11.
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4%en peso indica que el frasco contiene
a)
4g de ácido acético en 96 g de solución.
b)
100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
c)
100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
d)
4g de ácido acético en 100 g de solución.
12.
Utilizando 1 mol de la sustancia X y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 mL de agua, es muy probable que
a)
permanezca constante la concentración molar de la solución
b)
se aumente la concentración molar de la solución
c)
se disminuya la fracción molar de X en la solución
d)
permanezca constante la fracción molar de J en la solución
13.
A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
a)
una mezcla heterogénea
b)
un compuesto
c)
un coloide
d)
una mezcla homogénea
14.
De acuerdo con la gráfica es correcto afirmar que bajo estas condiciones en 1L de agua la cantidad de sal disuelta en el punto
a)
Y es mayor de 20g
b)
X es igual a 20g
c)
Y es menor de 20g
d)
X es menor de 20g
15.
En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?
a)
El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.
b)
El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.
c)
El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%
d)
El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.
100 %
