Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Elektrolüütiline dissotsiatsioon, lahuse pH, hüdrolüüs

Total questions: 68

Worksheet time: 1hrs 21mins

Name
Class
Date
1.

Milline elektrolüüt on NaCl?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

2.

Milline elektrolüüt on NaOH?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

3.

Milline elektrolüüt on CH3COONa?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

4.

Milline elektrolüüt on CH3COOH?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

5.

Milline elektrolüüt on HCl?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

6.

Milline elektrolüüt on CH3CH2CH3

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

7.

Milline elektrolüüt on H2

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

8.

Milline elektrolüüt on CuO

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

9.

Milline elektrolüüt on CH3CH2CH3?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

10.

Milline elektrolüüt on NH3· H2O?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

11.

Milline elektrolüüt on H2SO4?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

12.

Milline elektrolüüt on Ba(OH)2?

a)

tugev elektrolüüt

b)

nõrk elektrolüüt

c)

mitteelektrolüüt

13.

Milline elektrilise erijuhtivuse väärtus iseloomustab kõige tugevamat elektrolüüti?

a)

20000 μS/cm

b)

400 μS/cm

c)

60 μS/cm

d)

4000 μS/cm

14.

Milline elektrilise erijuhtivuse väärtus näitab, et lahuses levib elektrivool kõige halvemini?

a)

20000 μS/cm

b)

400 μS/cm

c)

60 μS/cm

d)

4000 μS/cm

15.

Millise aine lahuses on LED-diood kõige tugevama valgusega? (lahuste kontsentratsioonid on võrdsed)

a)

kaaliumsulfaat

b)

divesiniksulfiid

c)

glükoos

d)

butaan

16.

Millise aine lahuses ei anna LED-diood valgust? (lahuste kontsentratsioonid on võrdsed)

a)

kaaliumsulfaat

b)

soolhape

c)

glükoos

d)

seebikivi

17.

Milline on 1M NaBr lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

18.

Milline on 1M kaaliumsulfiidi lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

19.

Milline on 1M Na2CO3 lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

20.

Milline on 1M kaaliumnitraadi lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

21.

Milline on 1M NaOOCCH3 lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

22.

Milline on 1M vask(II)kloriidi lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

23.

Milline on 1M Fe(NO3)2 lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

24.

Milline on 1M HI lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

25.

Milline on 1M seebikivi lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

26.

Milline on 1M söögisooda lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

27.

Milline on BaO lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

28.

Milline on vääveldioksiidi lahuse pH?

a)

aluseline

b)

happeline

c)

neutraalne

29.

Mitmeprootoniline hape dissotsieerub

a)

koheselt

b)

astmeliselt

30.

Mitmeprootonilise happe iga järgneva astme kulgemise tõenäosus on eelnevast

a)

suurem

b)

väiksem

c)

eelnevaga sama

31.

Soolad dissotsieeruvad

a)

astmeliselt

b)

ühes astmes

32.

Hüdraatumisel energiat

a)

neeldub

b)

eraldub

33.

Lahustumisel võib lahuse temperatuur muutuda (valima peab mitu vastust)

a)

kõrgemaks

b)

madalamaks

c)

muutusi ei ilme alati

34.

Milline on lahuse pH, kui vesinikioonide kontsentratsioon lahuses on 0,001 M

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

35.

Milline on lahuse 0,01 M HCl lahuse pH?

a)

2

b)

3

c)

1

d)

4

36.

Milline on lahuse 0,01 M NaOH lahuse pH?

a)

12

b)

2

c)

1

d)

14

37.

Milline on lahuse pH, kui seal on hüdroksiid ioone 0,0001mol/l?

a)

10

b)

2

c)

4

d)

14

38.

Mis on osakese H3O+ nimetus?

a)

hüdrooniumioon

b)

hüdroksiidioon

c)

hüdroksüülioon

d)

oksiid

39.

Millises alljärgnevas võrrandis käitub vesi happena?

a)

NH3 + H2O↔ NH4+ + OH-

b)

NH4+ + OH- ↔ NH3 + H2O

c)

HCl + H2O↔ H3O++Cl-

d)

HPO42- + H2O↔ PO43- +H3O+

40.

Millises alljärgnevas võrrandis käitub vesi alusena?

a)

NH3 + H2O↔ NH4+ + OH-

b)

CO32- + H2O ↔ OH- + HCO3-

c)

HPO42-+ H2O↔ H2PO4- + OH-

d)

HPO42- + H2O↔ PO43- +H3O+

41.

Milline on õige baariumbromiidi dissotsiatsioonivõrrand?

a)

BaBr2→Ba2++ 2Br-

b)

BaBr2→Ba++ 2Br-

c)

BaBr2→Ba2++ Br-

d)

BaBr2→Ba+ 2Br

42.

Milline on õige kaaliumsulfaadi dissotsiatsioonivõrrand?

a)

K2SO4→2K++ SO42-

b)

K2SO4→K++ 2SO42-

c)

KSO4→K++ SO42-

d)

KSO4→K++ SO4

43.

Mitu mooli kaaliumi ioone tekib lahusesse 0,4 mol kaaliumsulfaadi dissotsiatsioonil? (vajadusel kasuta paberit!)

a)

0,8

b)

0,2

c)

0,4

d)

0,16

44.

Mitu mooli hüdroksiidioone tekib lahusesse 2 mol naatriumhüdroksiidi dissotsiatsioonil? (vajadusel kasuta paberit!)

a)

2

b)

4

c)

1

d)

8

45.

Milliste ainete reaktsiooni iseloomustab lühendatud ioonvõrrand: H+ + OH-→ H2O

a)

NaOH + HCl

b)

KOH + CuCl2

c)

HCl + K2S

d)

CuS + NaOH

46.

Milliste ainete reaktsiooni iseloomustab lühendatud ioonvõrrand: 2H+ + S2-→ H2S

a)

NaOH + HCl

b)

KOH + CuCl2

c)

HCl + K2S

d)

CuS + NaOH

47.

Milliste ainete reaktsiooni iseloomustab lühendatud ioonvõrrand: Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2

a)

NaOH + HCl

b)

KOH + CuCl2

c)

HCl + K2S

d)

CuS + NaOH

48.

Millised tingimused peavad olema täidetud, et kulgeks reaktsioon sool+sool (valima peab mitu vastust!)

a)

lähteained peavad olema lahustuvad

b)

vähemalt üks saadustest peab olema sade

c)

peab tekkima vesi

d)

peab tekkima gaas

49.

Mis on peab olema ioonse reaktsiooni saaduseks, et reaktsiooni saaks lugeda lõpuni kulgevaks? (valima peab mitu vastust!)

a)

tekib sade

b)

tekib nõrk elektrolüüt

c)

tekib gaas

d)

tekib hape

50.

Millest moodustub sade kui segada kokku hõbe(I)nitraat ning vask(II)kloriid?

a)

vase ja nitraatioonidest

b)

vase ja kloriidioonidest

c)

hõbda ja kloori ioonidest

d)

hõbeda ja nitraatioonidest

51.

Lahusesse pannakse nitraatioone, hõbeda ioone, kaaliumi ioone ja jodiidioone. Millistest ioonidest tekib sade?

a)

hõbedast ja nitraadist

b)

kaaliumist ja joodiidist

c)

kaaliumist ja nitraadist

d)

hõbedast ja joodiidist

52.
Millises loetelus on toodud ioonid, mis ei tekita kokku juhtudes sadet? 
a)
naatrium, nitraat, vask, jodiid
b)
plii, nitraat, jodiid, kaalium
c)
kaltsium, vask, nitraat, sulfiid
d)
raud, baarium, nitraat, sulfaat
53.
Mis juhtubkui lahusesse satuvad järgmised ioonid: kaalium, bromiid, ammoonium (NH4+)ja sulfiid?
a)
tekib sade: kaaliumsulfiid
b)
tekib sade: ammooniumsulfiid
c)
tekib sade: ammooniumnitraat
d)
sadet ei teki
54.
Millises loetelus on toodud ioonid, mis tekitavad kokku sattudes sadet? 
a)
naatrium, nitraat, vask, jodiid
b)
plii, nitraat, jodiid, kaalium
c)
kaltsium, vask, nitraat, sulfaat
d)
raud, magneesium, nitraat, sulfaat
55.
Millist loetelus olevat terminit ei loeta ioonilise reaktsiooni saaduseks?
a)
sade
b)
vesi
c)
gaas
d)
lahustunud aine
56.
Milleks laguneb reaktsioonis tekkiv süsihape?
a)
H2O + CO
b)
H2O + CO2
c)
H2 + CO2
d)
H2 + CO
57.
Milliste ioonide reageerimisel on saadusteks süsihappegaas ja vesi?
a)
karbonaatioon ja kaaliumioon
b)
karbonaatioon ja vesiniku ioon
c)
kaltsiumioon ja vesinikuioon
d)
kaltsiumioon ja karbonaatioon
58.

Milliste ioonide reageerimisel on saadusteks lubjakivi ehk kaltsiumkarbonaat?

a)

karbonaatioon ja kaaliumioon

b)

karbonaatioon ja vesiniku ioon

c)

kaltsiumioon ja vesinikuioon

d)

kaltsiumioon ja karbonaatioon

59.
Millised ained sobiksid molekulaarselt iseloomustama järgnevat reaktsiooni: Cu2++CO32-
a)
Cu(NO3)2 + CaCO3
b)
Cu(NO3)2 + K2CO3
c)
Cu(NO3)2 + CuCO3
d)
CuSO3 + Na2CO3
60.
Milliste ioonide reageerimisel on saaduseks vesi?
a)
OH- + H2
b)
OH- + H+
c)
O2- + H+
d)
OH + H
61.
Milliste ainete reageerimisel on alati saaduseks vesi?
a)
sool + alus
b)
alus + hape
c)
hape + sool
d)
sool + sool
62.
Milliste ainete reageerimisel tuleb jälgida, et lähteained lahustuvad?
a)
sool + sool
b)
hape + metall
c)
hape + sool
d)
ükski variantidest ei ole õige
63.
Milliste ainete reageerimisel tuleb jälgida, et lähteained lahustuvad?
a)
sool + alus
b)
hape + metall
c)
hape + sool
d)
ükski variantidest ei ole õige
64.
Milline väidetest on õige?
a)
täielikult lahustunud aine anumas on näha ebemeid
b)
täielikult lahustunud aine anumas on näha tugevat sültjat ollust
c)
täielikult lahustunud aine anumas ei ole näha midagi märkimisväärset
65.

Milliste ioonide vahel ei moodustu keemilise reaktsiooni saadust?

a)

2H+ + S2-

b)

3Cu2+ + 2PO43-

c)

H+ + OH-

d)

Na+ + OH-

66.

Milliste ioonide vahel ei moodustu keemilise reaktsiooni saadust?

a)

Pb2+ + S2-

b)

2Ag2+ + SO43-

c)

2H+ + SiO32-

d)

H+ + Cl-

67.

Milliste ioonide vahel kulgeb keemiline reaktsioon?

a)

Pb2+ + 2NO3-

b)

2H+ + SO43-

c)

2Ag+ + NO3-

d)

2H+ + CO32-

68.
Milliste ioonide reageerimisel tekib mädamuna haisuga divesiniksulfiid?
a)
vesinikioon ja sulfiidioon
b)
kaks vesiniku iooni ja sulfiidioon
c)
vesiniku ioon ja kakssulfiidiooni
d)
ükski pakutud vastustest ei ole õige

Similar Resources on Wayground

G2L karboksüülhappe funktsionaalderivaadid 2023/2024

66 questions

G2L karboksüülhappe funktsionaalderivaadid 2023/2024

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade