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WorksheetsCompter comme les chimistes
Total questions: 15
Worksheet time: 12mins
La masse molaire s'exprime en
mol/L
mol
g/mol
mol/g
La masse molaire du camphre de formule C10H16O est égale à
M(C) + M(H) + M(O)
10.M(C) + 16.M(H) + M(O)
M(C) + 10.M(H) + 16.M(O)
La quantité de matière d'un clou en fer de masse m = 5g est donnée par la relation
n=M(Fe)m
n=mM(Fe)
n=m×M(Fe)
La masse de 2 mol de cuivre est égale à la masse de 2 mol de Fer
vrai
faux
Une quantité de matière s'exprime en
g
mol
L
g/mol
La masse molaire des atomes
se calcule
se lit dans dans le tableau périodique
se mesure avec une balance
Dans une mole de molécules d'eau H2O, il y a
3 atomes
6,02.1023 molécules d'eau
3 molécules
on ne peut pas répondre
Une mole de Fer contient autant d'atomes qu'une mole de cuivre
vrai
faux
Un morceau de sucre contient 17 mmol de saccharose.
Cocher les bonnes conversions
17 mmol = 0,017 mol
17 mmol = 17.103 mol
17 mmol = 17 000 mol
17 mmol = 17.10-3 mol
Choisir les bonnes réponses.
La quantité de matière:
se note n
correspond à la masse
correspond au nombre de mole
s'exprime en g/mol
La masse molaire moléculaire de l'éthanol (formule brute : C2H6O) est égale à ...
M(H) = 1 g/mol
M(C) = 12 g/mol
M(O) = 16 g/mol
1 + 12 + 16 = 29 g/mol
12 + 2 x 1 + 6 x 16 = 110 g/mol
2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g
2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol
Une mole d'entités chimiques contient :
Un nombre variable d'entités chimiques.
Toujours le même nombre d'entités chimiques.
Toujours la même masse d'entités chimiques
La quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques N sont liés par la relation :
n=NaN
n=N×Na
n=NNa
La constante d'Avogadro Na correspond :
A la quantité de matière.
Au nombre d'entités chimique présente dans une mole.
A 6,02×1023 entités chimiques.
A la masse.
A 6,02×1023 mol−1 .
Un clou en fer contient 1,26×1023 atomes. Quelle est la quantité de fer correspondante ?
Donnée : NA = 6,02×1023 mol-1
0,209 mol
2,09×1045 mol
4,78 mol
7,59×1046 mol
