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WorksheetsLa velocità di reazione
Total questions: 16
Worksheet time: 16mins
Aumentando la superficie di contatto tra i reagenti in una reazione chimica..
La velocità non cambia
La velocità diminuisce
La velocità aumenta
La reazione non avviene
Nel grafico mostrato il dislivello Ea corrisponde
All'energia di attivazione della reazione
All'energia sviluppata dalla reazione
Alla velocità della reazione
Aumentando la temperatura la velocità di reazione
Aumenta sempre
Può aumentare
Diminuisce sempre
Può diminuire
In 20 secondi, vengono consumate 30 mol di Mg nella reazione: Mg + 2HCl → H2 + MgCl2 .
La velocità e 30 mol/sec
La velocità è 1,5 mol/sec
La velocità è 10 mol/sec
La velocità è zero
Aumentando la temperatura la velocità di reazione aumenta perché
Aumenta l'energia di tutte le particelle
Aumenta la percentuale di particelle con energia sufficiente
Diminuisce l'energia di attivazione
Aumentando la concentrazione la velocità di reazione
Diminuisce
Aumenta sempre
Non cambia mai
Può aumentare, dipende dalla reazione
Il catalizzatore è una sostanza che
Aumenta l'energia di attivazione
Accelera la reazione diminuendo l'energia di attivazione
Si consuma ma fa aumentare la velocità di reazione
Una soluzione di acido solforico molto diluito è poco corrosiva rispetto ad una concentrata
Perché non è più acido
Perché la reazione di corrosione diventa molto lenta
Perché non sviluppa calore
Perché assume pH fisiologico
Quale affermazione non è riferita all'effetto di un catalizzatore?
abbassa l'energia di attivazione
velocizza la reazione
non si consuma durante la reazione
rende la reazione spontanea
Quali fattori influenzano la velocità di reazione?
l'energia di attivazione
l'orientazione delle molecole durante l'urto
la frequenza degli urti
tutte e tre le precedenti risposte sono corrette
di cosa si occupa la cinetica chimica
l'energia coinvolta in una reazione
la velocità con cui avviene una reazione
l'equilibrio di una reazione l'equilibrio di una reazione
Come si chiama l'equazione che esprime la velocità di reazione
equazione chimica
equazione cinetica
equazione energetica equazione energetica
la reazione chimica non dipende
concentrazione
pressione
superficie di contatto
natura dei reagenti natura dei reagenti
l'equilibrio chimico è detto equilibrio
dinamico
statico
fluido fluido
il Delta H corrisponde alla differenza di energia
tra reagenti e prodotti
tra reagenti e complesso attivato
tra prodotti e complesso attivato
La maggiore superficie di contatto favorisce
urti tra molecole
energia di urto
minore energia di attivazione
