Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

(PUC-MG) Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação, não balanceada, é:

COCl₂ + H₂O → CO₂ + HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

(C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1)

A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de:

(Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55)

(Puccamp) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal "retenção" de SO‚ são:

CaCO₃ + SO₂ --> CaSO₃ + CO₂

CaSO₃ + O₂ --> CaSO₄

Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso. Considerando que todo o SO2‚ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue "reter" um volume de SO2‚ que, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de:

(Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol

Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol )

(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco?Dado: Zn = 65,4

(Ufsc) "Houston, we have a problem". Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K₂O₄), poderia ser utilizada para absorver o CO₂‚ e ao mesmo tempo restaurar o O₂‚ na nave. CALCULE, segundo a equação:

K₂O₄+ CO₂ -----> K₂CO₃ + O₂

A massa, em kg, de K₂O₄ necessária para consumir todo o CO2‚ exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2‚ por dia. (O = 16, C = 12, K = 39). Arredonde o resultado numérico encontrado para o número inteiro mais próximo.

Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C₂H₅OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO₂), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.

(Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l; Massa molar do etanol: 46 g/mol; Volume molar do CO2: 25 L/mol)

Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.

(Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.)

Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?

(USJT-SP) O ácido tartárico, C₄H₆O₆ (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.

Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?

a) 17 500 g. b) 116,6 kg. c) 0,857 t. d) 1,75 kg. e) 2,62 t.