จากโจทย์ข้อ 1 ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Sn²⁺(s) | Sn⁴⁺(aq) กับครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn²⁺(aq) ขั้วโลหะใดจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน และค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เป็นเท่าใด ?

กำหนดค่า E⁰ ของโลหะ A และ B ดังนี้

A³⁺(aq) + 3e^- -----> A(s) E⁰ = -1.66 V

B²⁺(aq) + 2e^- -----> B(s) E⁰ = -0.13 V

เมื่อจุ่มโลหะ A ลงฝนสารละลาย B(II)ไนเตรท แล้วปล่อยทิ้งไว้ข้อความใดต่อไปนี้กล่าวถูกต้อง

1. เกิดโลหะ B เกาะที่แผ่นโลหะ A

2. สมการไอออนิก คือ 2A(s) + 3B⁺(aq) ----> 2A³⁺(aq) + 3B(s)

3. ค่าความต่างศักย์ไฟฟ้าระหว่างเซลล์เท่ากับ +1.79 โวลต์

ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง

จากรูป ต่อครึ่งเซลล์ทั้งสองเข้ากับโวลต์มิเตอร์ดังนี้

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

การทดลองนี้เข็มควรแบนไปทางครึ่งเซลล์ใด

ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีได้ถูกต้องเมื่อกำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

Fe²⁺ + 2e^- -----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- -----> Sn²⁺ E⁰ = +0.15 V

Ag⁺ + e^- ------> Ag E⁰ = +0.80 V

ถ้าต้องการสร้างเซลล์ไฟฟ้าให้มีความต่างศักย์สูงๆ ควรทำอย่างไร?

กำหนดศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ดังนี้

Fe²⁺ + 2e^- ----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn²⁺ + 2e^- -----> Sn E⁰ = -0.14 V

Ni²⁺ + 2e^- -----> Ni E⁰ = -0.23 V

เซลล์ไฟฟ้าในข้อใดมีศักย์ไฟฟ้าสูงสุด

กำหนดแผนภาพเซลล์ดังนี้ Ag|Ag⁺||Mg²⁺|Mg

E⁰ = -1.58 V ข้อใดกล่าวถูกต้อง

ข้อใดแสดงปฏิกิริยาของเซลล์ดังภาพได้ถูกต้อง

จากรูปข้อใดกล่าวได้ถูกต้อง