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WorksheetsQuímica Icfes
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
1. Un grupo de estudiantes realizó los experimentos que se muestran en la figura.
Tomaron tres sustancias y las pusieron en contacto con dos placas metálicas conectadas a una pila y a un bombillo, y observaron si estas permitían o no conducir la electricidad.
Al consultar en un libro hallaron la siguiente definición:
Electrolito: Sustancias que generalmente se encuentran en disolución y que por tener iones permiten conducir la electricidad.
De acuerdo con la información anterior, los estudiantes pueden concluir que el bombillo encendió en el experimento 3 porque
A. La sal disuelta en agua es un electrolito que forma iones que permiten la conducción de electricidad.
B. El agua destilada es un electrolito formado por oxigeno e hidrógeno que permiten a conducción de electricidad.
C. La pila transfiere iones a la sal permitiendo la conducción de la electricidad.
D. Cuando las placas metálicas se descomponen forman electrolitos que conducen la electricidad.
2. Cuando un sólido no se disuelve en un líquido, el método de separación más adecuado es la filtración.
A partir de esta información, ¿Cuál de los siguientes diagramas representa una filtración?
3. Cuando se tiene una reacción química en equilibrio y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A continuación se presentan los efectos de cambios de temperatura sobre el equilibrio de reacción:
Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza la reacción de M + N ⇆ Z + W si se aumenta la temperatura del sistema?
A. El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de M + N, porque en este sentido se libera calor.
B. El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de Z + W, porque en este sentido se absorbe calor.
C. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de M + N, porque en este sentido se absorbe calor.
D. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de Z + W, porque en este sentido se libera calor.
4. La acidez de un alcohol está relacionada con su estructura. La tabla 1 muestra la estructura de los alcoholes ordenados de mayor a menor acidez. La tabla 2 presenta la estructura de algunos alcoholes.
De acuerdo con lo anterior, el alcohol que presenta menor acidez es el
A. 2-butanol
B. etanol
C. 2-metil-2-propanol
D. 2-propanol
5. Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un metal. Hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de metal, y registraron el tiempo de reacción.
De acuerdo con la información anterior, posible concluir que
A. Siempre que haya un incremento en la temperatura el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75 segundos.
B. La velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando se modifica la temperatura.
C. La reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al aumento en la superficie de contacto.
D. La velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.
6. Un estudiante tomó los valores de pH a las sustancias que muestra la siguiente tabla.
¿Cuál de las siguientes gráficas muestra los datos que obtuvo el estudiante?
7. La siguiente gráfica muestra los diferentes estados de una sustancia en determinadas condiciones de presión y temperatura.
De acuerdo con la gráfica, el cambio que ocurre en el estado de la sustancia cuando pasa del punto 1 al 2 es de
A. sólido a gas, porque se aumenta la temperatura manteniendo la presión constante.
B. gas a sólido, porque se aumenta la presión y la temperatura en el sistema.
C. gas a sólido porque se disminuye la temperatura manteniendo la presión constante.
D. sólido a gas, porque se aumenta la presión manteniendo la temperatura constante.
8. Un alumno fundió dos sustancias puras con la intención de saber cuál de ellas cambia de estado más rápidamente. Metió un trozo de cada sustancia en un recipiente de vidrio, los calentó con un mechero, y midió el tiempo que tardaron en cambiar de estado. Los resultados se muestran a continuación.
Las observaciones realizadas por el estudiante se pueden considerar
A. una conclusión, porque las dos sustancias empiezan a cambiar de estado a los 50 segundos.
B. una evidencia de que las sustancias se funden por efecto de la temperatura.
C. una conclusión, porque los cambios de estado se dan a la misma temperatura.
D. una evidencia de que las sustancias tienen puntos de fusión cercanos.
9. En su ciclo natural, un compuesto puro se somete a los siguientes cambios de fase:
De sólido a gas, por disminución de presión a temperatura constante. De gas a líquido, por aumento simultáneo de la presión y de la temperatura. De líquido a sólido, por disminución de la temperatura a presión constante.
Teniendo en cuenta la información anterior, ¿Cuál de las siguientes trayectorias en el diagrama de fases del compuesto representa correctamente este fenómeno?
10. A continuación se listan los ingredientes para preparar un postre:
- 250 gramos de harina.
- 3 huevos.
- 400 mL de leche.
- 50 mL de aceite a 75°C.
¿Cuál de los siguientes instrumentos permite tener la medida exacta de la leche?
11. La tabla muestra tres compuestos químicos y algunas de sus propiedades.
Con base en la información de la tabla, ¿cuál de las siguientes es una característica común de los tres compuestos?
A. La propiedad ácida.
B.La propiedad básica.
C. Ser compuestos orgánicos.
D. Ser compuestos inorgánicos.
12. La electronegatividad, una propiedad periódica de los elementos, es la tendencia de un átomo de atraer hacia su nube electrónica un electrón de otro átomo. La siguiente tabla periódica muestra el comportamiento de la electronegatividad, del radio atómico y da alguna información de dos elementos químicos.
De acuerdo con la información se puede afirmar que el oxígeno presenta mayor electronegatividad que el litio, porque
A. el oxígeno se encuentra en diferente grupo, por el cual presenta mejor radio atómico de litio.
B. el número atómico del oxígeno es mayor que el litio, están en el mismo periodo, y por ello es más fácil para el oxígeno atraer electrones de otros átomos.
C. el oxígeno al tener mayor número de protones y electrones que el litio presenta un mayor radio.
D. el número atómico y el radio atómico del radio es menor que el oxígeno y por ello es más fácil para el litio atraer electrones de otros átomos.
13. En el tracto digestivo se lleva a cabo distintos procesos químicos.
Las anteriores reacciones pueden clasificarse de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resultan de la reacción en: reacciones de síntesis (X+Z →XZ), o de doble sustitución (WR+SU→WU+SR). Teniendo en cuenta esta información, ¿a qué tipo de reacción corresponden las anteriores reacciones?
A. La reacción (1) es de síntesis; las reacciones (2) y (3) son de doble sustitución.
B. Las reacciones (1) y (3) son de doble sustitución; la reacción 2 es de síntesis.
C. La reacción (2) es de doble sustitución; las reacciones (1) y (3) son de síntesis.
D. Las reacciones (1) y (2) son de síntesis; la reacción (3) es de doble sustitución.
14. Un estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo al tipo de mezclas que son. Al buscar encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes pero las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2.
Teniendo en cuenta lo observado al separar las sustancias, ¿Qué tipos de mezclas son las sustancias 1 y 2?
A. Ambas sustancias son mezclas homogéneas.
B. Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.
C. La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancias 2 es una mezcla heterogéneas.
D. La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.
15. A continuación se presentan los modelos atómicos del litio (Li) y el oxígeno(O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica de un elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro.
Teniendo en cuenta lo anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)?
A. El número atómico del litio (Li) y del oxígeno(O) equivale a su masa atómica dividida entre 2.
B. La masa atómica del oxígeno (O) es mayor que la del litio (Li).
C. El oxígeno (O) tiene más niveles de energía que el litio (Li).
D. El litio (Li) y el oxígeno (O) tienen la misma cantidad de protones, pero difieren en la cantidad de neutrones.
16. Una estudiante tiene dos (2) tipos de aceite en diferentes recipientes. La estudiante tiene la hipótesis de que el aceite del recipiente 1 es más espeso que el del recipiente 2; por tanto, el aceite del recipiente 1 fluirá más despacio al dejarlo gotear. ¿Cuál de los siguientes modelos representa la hipótesis de la estudiante?
17. En un laboratorio se tienen dos gases ideales contenidos en dos recipientes. Cada gas tiene propiedades que se muestran en la tabla.
Teniendo en cuenta que según la ecuación de los gases ideales, P=nRT/V, ¿Qué sucede con la presión de los gases 1 y 2, si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 kelvin manteniendo las demás condiciones constantes?
A. La presión de ambos gases será menor que 1 atm, pero estos tendrán un valor distinto de presión.
B. La presión del gas 1 será mayor que 1 atm y la presión del gas 2 será menor que 1 atm.
C. La presión del gas 1 será menor que 1 atm y la presión del gas 2 será mayor que 1 atm.
D. La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
18. El bronce es una aleación metálica de cobre y estaño usada durante décadas en la fabricación de utensilios y armas. Esta aleación contiene entre 3% y 20% de estaño, lo que le brinda propiedades físicas y mecánicas diferentes a las del cobre puro. Respecto al bronce, es válido afirmar que este
A. es una mezcla, porque tiene dos elementos que no reaccionan entre sí.
B. es un elemento, porque al combinar el cobre y el estaño se forma CuSn.
C. es una mezcla, porque el cobre y el estaño siempre son sólidos.
D. es un elemento porque el bronce se encuentra en la tabla periódica.
19. Dentro de una caja se acciona una pipeta de gas helio y con el trascurso del tiempo el interior de la caja se impregna con este gas.
Las partículas de helio se mueven en el interior de la caja como se muestra en el modelo de la figura, en donde la caja se representa por un cubo.
¿Cuál de las siguientes inferencias se puede hacer con el anterior modelo?
A. Las partículas de helio que se mueven hacia la parte superior de la caja pesan más que las partículas que se mueven hacia abajo.
B. El volumen que ocupan las partículas de helio es igual al volumen de la caja.
C. Cuando las partículas gaseosas del helio salen de la pipeta pasan a estado líquido.
D. Las partículas gaseosas de helio se dividen y conforman partículas más pequeñas para lograr impregnar la caja con este gas.
20. Un estudiante tiene tres (3) objetos de diferente forma y a partir de pruebas de flotación e inmersión en agua, calcula sus densidades y volúmenes como se muestra en la siguiente tabla.
Teniendo en cuenta las mediciones realizadas por el estudiante, se puede concluir que
A. la masa no varía con la forma de los objetos.
B. todos los objetos tienen el mismo peso.
C. el volumen de los objetos varía con su forma.
D. todos los objetos tienen masas diferentes.
