NEW
Font size
Worksheetsปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุล
Total questions: 17
Worksheet time: 50mins
จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล
PCl3(g) + Cl2(g) + 92 kJ ↔ PCl5(g)
การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl3 และ Cl2 เพิ่มขึ้น
ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
ลดความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
ภาชนะปิดที่ประกอบด้วย N2 และ H2 ทำปฏิกิริยากันเกิดแก๊ส NH3 ที่สมดุล
ดังสมการ N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
∆H = -92 kJ/mol
การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา
ลดปริมาตรของระบบ
เพิ่มอุณหภูมิของระบบ
เติม NH3 ลงในระบบ
เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ
สมการ CO(g)+ Cl2(g) ↔ COCl2(g)
ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน
ถ้าลดปริมาตรของแก๊สผสมของ CO , Cl2 และ COCl2 ลงเหลือครี่งหนี่ง แล้วระบบดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลใหม่ ข้อใดกล่าวถูกต้อง
จำนวนโมลของ CO จะลดลง
จำนวนโมลของ COCl2 จะลดลง
ค่า K จะเพิ่มขึ้น
อัตราการเกิดปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง
ระบบนี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนซึ่งอยู่
ในภาวะสมดุล
PCl5 (g) <----> PCl3(g) + Cl2(g)
ข้อความใดเป็นคำกล่าวที่ไม่ถูกต้อง
การเพิ่มความเข้มข้นของPCl5 สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา
การเพิ่มอุณหภูมิทำใหต่ำแหน่งของสมดุลเลื่อนไปทางขวา
การลดความดันจะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางขวา
ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ตำแหน่งสมดุลเลื่อนไปทางขวา
ในระบบเคมีหน่ึ่งซ่ึ่งอยู่ในภาวะสมดุลเกิดปฏิกิริยาดังนี้
H2 (g) + I2 (g) <----> 2HI (g)
ถ้าต้องการให้ค่าคงที่ของสมดุลเปลี่ยนแปลงจะทำได้อย่างไร
เพิ่มความดันโดยให้อุณหภูมิคงที่
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
เพิ่มอุณหภูมิ
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น
ที่ภาวะสมดุลของปฏิกิริยาเคมี ดังกล่าว
C2H6 (g) <----> H2 (g) + C2H4 (g)
ถ้าเติมแก๊สไฮโดรเจน (H2) จะทำให้ความเข้มข้นของสารในปฏิกิริยานี้เปลี่ยนแปลงไปอย่างไร
แก๊ส H2 และ C2H4 จะเพิ่มข้ึน
แก๊ส C2H6 จะลดลง
แก๊ส C2H4 จะลดลง
ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใด ๆ
ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้
H2O (l) + CO2 (g) <---> H2CO3 (aq)
ถ้าต้องการให้มี H2CO3 มากจะต้องทำอย่างไร
เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
เปิดฝาขวด
เขย่าขวดแรงๆ
ระบบต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล
Fe3+(aq) + SCN- (aq) <----> Fe(SCN)2+(aq)
ข้อใดต่อไปนี้จะทำให้สมดุลนี้มีสีแดงเข้มขึ้น
(Fe3+ : สีเหลือง
SCN- : ไม่มีสี
Fe(SCN)2+ : สีแดง)
ใส่ NaOH
เพิ่มความดัน
ลดความดัน
ใส่ NH4SCN
สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ
X2(g) + Y2(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน
จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน
และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม
เติมแก๊ส X ทำให้ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เพิ่มปริมาตรของระบบเป็น 2 เท่า สมดุลของระบบ
ไม่ถูกรบกวน แต่สีแก๊สเข้มเท่าเดิม
ปฏิกิริยานี้คายความร้อน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
ในระบบ A(s) + B(g) <---> 2C(g) เมื่อนำสาร A 3 mol และสาร B 2 mol ผสมกันในภาชนะปิดที่มีปริมาตร 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร ณ ภาวะสมดุล มีสาร C 2 โมล จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
1
2
3
4
กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
Ag+(aq) + 2NH3(aq) <--> Ag(NH3)+2 (aq)
K = 20.0
จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้
2Ag(NH3)+2 (aq)<--->2Ag+(aq) + 4NH3(aq)
20.4
0.1
0.05
0.0025
ปฏิกิริยา X(s) + 2Y(g) + Z(g) <---> 2XZY(g)
ที่ภาวะสมดุล ในภาชนะขนาด 4 dm3
มี X 4 mol ,Y 16 mol, Z 8 mol และ
XYZ 6 mol จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุล
0.125
0.015
0.031
0.0078
จากระบบ 2HBr(g) <---> H2(g) + Br2(g)
ถ้าการทดลองครั้งนี้ใช้ HBr 2.0 mol
ใส่ในภาชนะ 1 dm3 ที่สมดุลมี Br2 0.6 mol
จงหาค่าคงที่ของสมดุล
0.25
0.45
0.56
0.75
จากสมการที่่กำหนดให้ต่อไปนี้
2BrCl(g) <---> Cl2(g) + Br2(g).... K=2.5
Br2(g) + I2(g) <---> 2 IBr(g) .....K=4
จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของสมการต่อไปนี้
4BrCl (g)+2 I2(g) <--->2 Cl2(g) +4 IBr(g)
10
20
40
100
ที่ 25 0C ถ้าค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 2NO2(g) <---> N2O4(g) เท่ากับ 40 ถ้าความเข้มข้นของ NO2 ที่ภาวะสมดุล
เท่ากับ 3.5 mol/dm3
ให้คำนวณหาความเข้มข้นของ N2O4
490
140
280
0.08
ระบบนี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนซึ่งอยู่
ในภาวะสมดุล
PCl5 (g) <----> PCl3(g) + Cl2(g)
ข้อความใดเป็นคำกล่าวที่ไม่ถูกต้อง
การเพิ่มความเข้มข้นของPCl5 สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา
การเพิ่มอุณหภูมิทำใหต่ำแหน่งของสมดุลเลื่อนไปทางขวา
การลดความดันจะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางขวา
ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ตำแหน่งสมดุลเลื่อนไปทางขวา
จากระบบ 2HBr(g) <---> H2(g) + Br2(g)
ถ้าการทดลองครั้งนี้ใช้ HBr 2.0 mol
ใส่ในภาชนะ 1 dm3 ที่สมดุลมี Br2 0.6 mol
จงหาค่าคงที่ของสมดุล
0.25
0.45
0.56
0.75
