แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม

ปฏิกิริยาเคมี

สมบัติทางเคมีของธาตุ

การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับอโลหะ

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับโลหะ

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะกับอโลหะ

ไม่มีข้อถูก

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะกับอโลหะ

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะกับ Be

เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะกับ B

ถูกทุกข้อ

ไอออนิก โลหะ โคเวเลนต์

โลหะ โคเวเลนต์ ไอออนิก

โลหะ ไอออนิก โคเวเลนต์

โคเวเลนต์ โลหะ ไอออนิก

หมู่ VIIA

หมู่ VIA

หมู่ VA

หมู่ IIA

พันธะโคเวเลนต์

พันธะโลหะ

พันธะอโลหะ

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิก

พันธะโควาเลนต์

พันธะไฮโดรเจน

พันธะโลหะ

พันธะเคมีเกิดขึ้นเมื่อแต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนเป็นจำนวนที่เท่ากัน

พลังงานของพันธะโคเวเลนต์จะเพิ่มขึ้นตามความยาวของพันธะเคมี

พันธะเคมีเกิดจากแรงกระทำระหว่างอิเล็กตรอนกับอิเล็กตรอน

พันธะเคมีเกิดจากแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสและอิเล็กตรอน

ในการเกิดสารประกอบอะตอมของธาตุทุกอะตอมจะรวมกัน เพื่อปรับให้มีเวเลนต์อิเล็กตรอนครบ 8

ลักษณะสำคัญของพันธะโคเวเลนต์ คือ เกิดแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสของอะตอมคู่สร้างพันธะ

เมื่ออะตอมรวมกันเป็นโมเลกุลจะมีการคายพลังงาน จึงทำให้ระบบมีพลังงานสูงขึ้น

อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะโคเวเลนต์ ได้มาจากอะตอมคู่ที่สร้างพันธะต่อกัน หรืออาจมาจากอะตอมใดอะตอมหนึ่งก็ได้