Los gases producto de la reacción acumulan parte de la energía producida en forma de temperatura por lo que se expanden disminuyendo su densidad con …

Es un gas incoloro, inodoro e insípido con densidad relativa de 0,97 (más ligero que el aire). Soluble en agua, inflamable y explosivo, arde en aire con llama azulada adquiriendo elevadas temperaturas. Tiene un rango de inflamabilidad comprendido entre 12,5 y 74,2 %.

Se produce debido a la combustión de sustancias que contienen carbono con cantidades insuficientes de aire o en combustiones lentas (brasas). Es normal encontrarlo en fosas sépticas, alcantarillas, cuevas, pozos, minas, tubos de escape de automóviles, estufas, cocinas y en la combustión incompleta de los materiales orgánicos carbonáceos, como la madera, carbón de madera o minera, petróleo y sus fracciones, gas natural y artificial o subproducto de explosivos. En toda combustión que haya déficit de oxígeno aumentará la producción de este gas.

Es un gas inflamable, por lo que en caso de acumulación en incendios puede producir explosiones si se dan las condiciones apropiadas. Su temperatura de autoignición es de 600 °C, ardiendo para formar CO2.

Es un gas venenoso, peligroso para la vida en concentraciones bajas, y mortal en concentraciones de 1 al 2 % (en una exposición de un minuto). Este gas es la principal causa de muerte en los incendios, no es el más tóxico pero si el más abundante, no avisa de su presencia, por lo que se le conoce como la muerte dulce.

La toxicidad de este gas viene de su facilidad para combinarse con la hemoglobina de la sangre, formando la carboxihemoglobina, la cual tiene una afinidad con este gas 250-260 veces superior a la que tiene con el 02, de esta manera, no se transporta la suficiente cantidad de oxígeno produciendo hipoxia que puede llevar a la muerte por anoxia y asfixia celular. Simultáneamente, impide que la sangre elimine los residuos de anhídrido carbónico que normalmente lleva de vuelta a los pulmones.El ciclo se completa cuando se origina tras la inconsciencia el fallo del corazón.

Este gas se combina con la Hb para llegar a un estado de equilibrio según la concentración en el aire. Esta reacción será tanto más rápida cuanto más alto sea el nivel de este gas atmosférico. La COHb es una reacción reversible y los glóbulos rojos aparentemente no son dañados. Cuando cesa la exposición el O suplanta a este gas en la sangre y se forma nuevamente Ohb. La cantidad de este gas unida a la Hb en forma de COHb se expresa en % de saturación sanguínea.

La sintomatología de la intoxicación por este gas es: Cefalea, náuseas y vómitos. Inconsciencia, coma y fallecimiento. Los intoxicados presentan una coloración rojo cereza.

Es uno de los productos normales de la combustión de sustancias con carbono. También se produce por la fermentación de azúcares y por la descomposición de carbonatos por la acción de ácidos o el calor.

Es un gas de densidad relativa 1,5-1,52 y por tanto más pesado que el aire (puede acumularse en las zonas más bajas produciendo una deficiencia de oxigeno porque lo desplaza), incoloro, inodoro (pero con pequeña molestia picante) y con un ligero sabor ácido. Es un gas soluble en agua (oxidante al contacto con ella) y considerado inerte.

No es tóxico pero resulta asfixiante en concentraciones superiores al 5 o 7 % en aire, y provoca la muerte en pocos minutos en concentraciones del 10 %. Respirado en concentraciones menores el efecto inmediato es aumentar el ritmo respiratorio: en concentraciones del 2 % aumenta el ritmo al 50 %, y al alcanzar 2,8 % Io incrementa al 100 %.

Los efectos que produce son jaquecas, somnolencia, confusión y exudación, hasta el coma profundo. La hipercapnia o hipercarbia es un aumento de la concentración de este gas en sangre.

También denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico.

Vías de ingreso en el organismo y patología: 1) Ingestión: puede causar irritación, vómitos, náuseas y hemorragias en el tracto digestivo. 2) Inhalación: produce asfixia y causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Es asfixiante en grandes concentraciones. 3) Piel y ojos: en contacto directo puede producir congelación.

Suele almacenarse como gas licuado (su presión de vapor a 20°C es de 57,3 bar). A presión atmosférica carece de fase líquida por lo que el sólido sublima directamente a la fase gaseosa, su temperatura de sublimación es -79 ó -78 ºC. Su punto de fusión es -57 ó -56 ºC.

Se produce por combustión de materiales que contienen nitrógeno, productos naturales y sintéticos como lana, seda, nylon, polímeros de acrilonitrilo, poliuretano y resinas que contengan urea. Entre las resinas termoplásticas, el cloruro de polivinilo (PVC) es la más peligrosa.

Su fórmula química es HCN

Se le conoce también como cianuro de hidrógeno, ácido hidrociánico o ácido prúsico (a la disolución acuosa).

Como gas, tiene una densidad relativa de 0,94, más ligero que el aire.

Es incoloro, con olor-sabor a almendra amarga (esta característica no supone una referencia por cuanto puede confundirse fácilmente con otros olores o humos), muy soluble en agua, venenoso e inflamable. Este gas es 20 veces más tóxico que el CO, y el efecto que produce inhibe las funciones de las células, principalmente la asimilación de oxígeno (anoxia celular).

Este gas es 20 veces más tóxico que el CO, y el efecto que produce inhibe las funciones de las células, principalmente la asimilación de oxigeno (anoxia celular).

En estado gaseoso es un gas incoloro menos pesado que el aire, en estado líquido es un líquido blanco azulado de olor característico a almendras amargas. Es explosivo en mezclas de 5% a 40% con el aire.

Se designa como cianuros (CN) al ácido cianhídrico, a sus sales y a los cianuros de sodio, potasio y calcio, que son los más usados en el medio laboral. Estos tres cianuros producen este ácido por acción del agua y los ácidos. 1) Cianuro de sodio (NaCN), sólido blanco cristalino a temperatura normal. 2) Cianuro de potasio (KCN), sólido blanco cristalino, delicuescente. 3) Cianuro de calcio (Ca(CN2)), terralcalino, llamado cianuro negro.

Es un sólido blanco cristalino a temperatura normal.

Es un sólido blanco cristalino, delicuescente.

Es un terralcalino, llamado cianuro negro.

Al inhalarlo la sensación que se tiene es de quemazón y ahogo en la garganta, agarrotamiento del maxilar inferior, confusión mental, vértigo, dolor de cabeza. dificultad respiratoria, náuseas, vómitos y pérdida de conocimiento.

Muy tóxico por inhalación, ingestión y absorción cutánea. En cualquier incendio se producen humos con un contenido de cianhídrico de hasta un 7%, resultando ya peligroso en concentraciones del 0,05 %. Su concentración máxima aceptable es de 10 p.p.m. En concentraciones de 300 mg/m3 en aire mata a un humano en pocos minutos.

Inflamable con peligroso riesgo de incendio. Su límite de explosividad en aire es de 6-41%.

Vías de ingreso de estos en el organismo (exposiciones a gases, líquidos y aerosoles líquidos): 1) Respiratoria: importante, especialmente para este ácido. 2) Digestiva: ocasional o accidental. 3) Cutánea: importante, especialmente con las sales.

Estos producen por acción local irritación de las mucosas respiratorias y de la piel de grado mínimo a intenso (úlceras, corrosión, etc.).

La acción general de estos es la más importante , que tienen gran capacidad y rapidez para formar complejos con los iones metales. Entre ellos está el Fe, que actúa como cofactor con la citocromooxidasa a nivel de la respiración celular. El CN se une con el ion del Fe e inhibe la enzima, lo que provoca una anoxia química por falta de entrega de O2 a los tejidos; es decir, produce una alteración del mecanismo aeróbico. Produce asfixia muy rápidamente, con paralización del centro respiratorio. Aplicar respiración artificial y administrar oxígeno.

También conocido como sulfuro de hidrógeno, hidrógeno sulfurado, hidruro de azufre, ácido hidrosulfúrico o "gas alcantarilla".

Su fórmula química es H2S

La exposición a una concentración media entre el 0,04% y 0,07% es peligrosa, produciendo mareos, desarreglos intestinales asi como sequedad y molestias en el sistema respiratorio. Se detecta rápidamente ya que es irritante para los ojos y membranas mucosas.

En concentraciones superiores al 0,07-0,09% en aire es muy venenoso y ataca al sistema nervioso, causando una respiración acelerada seguida de parálisis respiratoria. Por su grado de toxicidad se localiza directamente debajo el ácido cianhídrico (HCN).

Emana un olor característico a huevos podridos que proviene de la descomposición bacteriana de proteínas que contienen azufre. Este olor es perceptible en contenidos muy bajos, por debajo de 30 ppm (partes por millón). Desprende un olor dulce a concentraciones más altas y paralizante del olfato a nivel de 100 ppm o más. El nivel mínimo de percepción olfatoria estaría entre 0.003-0.02 ppm (sin embargo, su olor no representa una garantía de advertencia de peligro). A pesar de su olor, en el cuerpo humano desempeña funciones esenciales.

Es un gas más pesado que el aire con una densidad relativa de 1,2.

Muy tóxico por inhalación, se detecta rápidamente pues produce una fuerte irritación en los ojos y membranas mucosas. Bastan 20-50 ppm en el aire para causar un malestar agudo que lleva a la asfixia y a la muerte por sobreexposición. La exposición a una concentración media entre el 0,04% y 0,07% es peligrosa, produciendo mareos, desarreglos intestinales así como sequedad y molestias en el sistema respiratorio. En concentraciones superiores al 0,07-0,09% en aire es muy venenoso y ataca al sistema nervioso, causando una respiración acelerada seguida de parálisis respiratoria. Por su grado de toxicidad se localiza directamente debajo el ácido cianhídrico (HCN).

Es un gas inflamable, tóxico, incoloro, soluble en agua y con fuerte olor a huevos podridos.

Si por corriente de convección se desplaza y mezcla con el aire exterior entra rápidamente en combustión y puede explotar (incluso detonar). Su rango de explosividad en el aire es de 4'3 ó 4,5% al 45 ó 46%. Reacciona con el agua de forma exotérmica.

Su temperatura de ignición espontánea es 260ºC

Su punto de ebullición es -60ºC y de fusión es -86ºC.

Su fórmula química es NH3

También se le denomina trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III) o gas de amonio.

También se le denomina azano, espíritu de Hartshorn o vaporole.

También se le denomina nitro-sil, AM-FO, azano, espíritu de Hartshorn o vaporole.

Es 0,56-0,59 veces más ligero que el aire,densidad relativa, (este gas 0,73 kg/m3 y aire 1,225 kg/m3).

Se produce en la combustión de productos nitrogenados (liberando gases nitrosos) como los plásticos, lana, seda, plásticos acrílicos, resinas de melanina; combinado con sustancias de relleno). Es usado en la fabricación de fertilizantes, ácido nítrico y explosivos.

El amoniaco como gas destilado no soporta generalmente la combustión, pero según la concentración arde en aire u oxígeno con llama deflagrante. Con elevadas temperaturas y sobrepresiones originadas en el incendio, puede explotar con facilidad. Sus límites de explosividad están entre 15 ó 16 y 25 ó 28%.

Incoloro con un olor característico penetrante, acre y nauseabundo; muy soluble en agua; irritante; y muy tóxico. A temperatura ambiente es un gas. Se fabrica de forma industrial y normalmente se vende en forma líquida.

Largas permanencias a la exposición de este gas o fuertes volúmenes provocan desde lesiones en la córnea ocular hasta complicaciones pulmonares y la muerte. El auxilio inmediato será lavar los ojos con abundante agua e inhalar vapor de agua.

Se obtiene por la oxidación catalítica del alcohol metílico

Su fórmula química es CH2O

Es un fungicida, germicida y desinfectante.

A temperatura ambiente es un gas incoloro de un olor penetrante, muy soluble en agua y en ésteres. Las disoluciones acuosas al 40 % se conocen con el nombre de formol, que es un líquido incoloro de olor penetrante y sofocante.

Las disoluciones de formol pueden contener alcohol metílico como estabilizante. Puede ser comprimido hasta el estado líquido y su punto de ebullición es -21 °C.

Su elemento principal tiene 17 como número atómico y pertenece al grupo de los halógenos (grupo VII A). Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.

En condiciones normales y en estado puro forma moléculas diatómicas (ej: A2). Forman un gas tóxico, no inflamable de, color amarillo-verdoso formado, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y picante.

Forma mezclas inflamables y explosivas con el hidrógeno y con algunos compuestos orgánicos, como hidrocarburos, alcoholes y éteres.

Su inhalación irrita las mucosas oculares, las de la nariz y las de la garganta. La irritación va en aumento hasta producir dolor agudo y quemante. Esta irritación aparece también en el aparato respiratorio y en el pecho; desencadena una tos refleja que puede ser intensa y, a menudo, va asociada con dolor retroesternal que puede llegar a provocar vómito con sangre según las lesiones de las mucosas. Otros síntomas frecuentes son dolores de cabeza, malestar general, ansiedad y sensación de sofocación. Este reacciona con los líquidos orgánicos formando ácidos y, en altas concentraciones, actúa como asfixiante al provocar espasmos en los músculos de la laringe y tumefacción de las mucosas.

Contacto con la piel: entre los individuos expuestos durante mucho tiempo a bajas concentraciones de cloro es frecuente el acné. Es conocido comúnmente como cloracné. Puede llegar a dañar el esmalte dentario. Contacto con los ojos: puede causar enrojecimiento, dolor y quemaduras profundas graves.

Punto de ebullición -34,7ºC y de fusión -101ºC

Se le conoce también como cloruro de hidrógeno

Este compuesto cuando es industrial se le conoce como ácido muriático. Se emplea para la síntesis del cloruro de polivinilo, de disolventes clorados, de cloruros y óxidos metálicos, etc.

Su fórmula química es HCl

Se forma por la combustión de materiales que contienen cloro, el más común es el PVC (policloruro de vinilo, se utiliza para tuberías y canalizaciones eléctricas, por lo que se puede generar en los incendios de tipo eléctrico), del plástico empleado como aislante de cableado eléctrico, de las tapicerias acrílicas, etc.

Soluble en agua es un gas incoloro (ligeramente amarillento), de olor agudo y acre (su fuerte olor irritante hace que se pueda percibir fácilmente su existencia en el ambiente). Corrosivo y no combustible, aunque reacciona con el agua deforma exotérmica. Es sofocante, irritante y asfixiante. Dañino por inhalación y contacto, muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias.

Tiene una densidad relativa de 1,3 más pesado que el aire.

Tóxico por inhalación. En concentraciones del orden de 75 ppm es extremadamente irritante para los ojos y para la parte superior de tracto respiratorio, pudiendo producir también trastornos en el comportamiento. Al inhalarlo se produce tos, dificultad respiratoria, jadeo y dolor de garganta. También produce quemaduras químicas.

Punto de ebullición 48ºC y de fusión -26ºC

Se forman en la combustión de productos que los contienen (plásticos, textiles...), donde se generan productos dorados que por la disolución del calor y la humedad ambiental del agua de extinción formal ácido clorhídrico y otros gases corrosivos (ácidos fluorhídrico, bromhídrico).

Estos gases son de gran poder penetrante, dificultando las tareas de extinción, pero sobre todo, atacan por corrosión maquinaria, instalaciones eléctricas, aparatos eléctricos e, incluso, materiales resistentes como el acero y el hormigón.

Son más tóxicos que el CO, con unas concentraciones máximas permisibles de 3 p.p.m a 5 p.m.m. La alta adición de estos a ciertos plásticos aumentan la toxicidad de estos materiales en la combustión.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.

Es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. Es un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como el clorhídrico o el sulfúrico. De los ácidos de uso corriente en los laboratorios es el más temido. Se utiliza para limpiar metales.

Las soluciones de este ácido son transparentes e incoloras, con una densidad similar a la del agua. La propiedad más conocida de este ácido es la de atacar al vidrio. También ataca esmaltes, cemento, caucho, cuero, metales (especialmente al hierro) y compuestos orgánicos.

Vías de ingreso en el organismo y patología: 1) Inhalación: en estado gaseoso el ácido fluorhídrico produce irritación respiratoria grave, sofocación y tos transitoria. Tras un periodo sintomático, que dura desde varias horas hasta uno o dos días, puede aparecer fiebre, tos, disnea, cianosis y edema pulmonar. Las exposiciones repetidas a concentraciones excesivas originan con los años fluorosis minusvalidante, debida al depósito de fluoruro en los huesos. 2) Contacto con la piel: en forma pura es altamente peligroso y causa graves quemaduras químicas al contacto con la piel. Atraviesa la piel, destruye los tejidos y huesos y es tóxico en cualquier concentración. Además provoca hipocalcemia. Este ácido anhidro es extraordinariamente corrosivo. 3)Contacto con los ojos: puede causar quemaduras profundas graves.

Punto de ebullición: -188 ºC y punto de fusión: -220ºC

Punto de ebullición: 19,5 ºC y punto de fusión: -83,5ºC

Tambien conocrdo como anhídrido sulfuroso, se produce en la combustion de la hulla y derivados del petróleo.

Su fórmula química es SO2

Es un gas incoloro con un característico olor asfixiante. Se trata de una sustancia reductora que con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad, se convierte en trióxido de azufre. En condiciones normales la velocidad de esta reacción es baja. Forma una disolución ácida al disolverse en el agua.

Gas 2,26 veces más pesado que el aire, incoloro y con un olor irritante y acreno es combustible ni comburente pero es muy soluble en agua.

Tóxico por inhalación y corrosivo para la piel, ojos y sistema respiratorio. En concentraciones de 20 ppm produce fuerte dolor al respirar e irritación en los ojos, si la concentración es mayor puede producir la muerte con una sola inhalación.

Inhalación: se delata inmediatamente al ser irritante para los ojos y el sistema respiratorio. Esto lo convierte en un “gas amigo”. Es un gas incoloro. Cuando se combina con la humedad del tracto respiratorio se convierte en corrosivo, causando edemas a determinadas concentraciones. Puede provocar asfixia, tos, falta de respiración, dolor de garganta, estornudos, rinorrea, dificultad en la respiración, disnea, cianosis, dolor de pecho, traqueitis, bronquitis, nauseas, fatiga, vómitos, broncoconstricción, neumonitis, edema en la laringe/ glotis, edema en las vías respiratorias superiores u obstrucción e incremento de la resistencia de la circulación del aire. Puede causar la muerte por edema pulmonar, acidosis sistémica o paro respiratorio. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto a menudo hasta pasadas algunas horas, y se agravan por el esfuerzo físico.

Contacto con la piel: es un irritante corrosivo de la piel. En estado líquido puede provocar lesiones o quemaduras por congelación. Contacto con los ojos: el dióxido de azufre es un irritante corrosivo de los ojos, aunque es poco común que en estado gaseoso produzca lesiones. Puede causar escozor en los ojos, lagrimeo, irritación conjuntival, enrojecimiento, dolor y quemaduras profundas graves. En estado líquido puede provocar lesiones o quemaduras por congelación. También opacidad corneal, erosión, necrosis y finalmente ceguera.

Se produce por el contacto de las llamas sobre los productos clorados (PVC), los aislamientos de cables de instalaciones eléctricas, materiales refrigerantes como el freón, etc. Es muy tóxico.

Usado en Ia industria para fabricar pesticidas. Se forma por reacción de monóxido de carbono y cloro en presencia de un catalizador, por la descomposición de disolventes clorados en la pirolisis del cloruro de polivinilo.

También conocido como dicloruro carbónico

Es 3,4 veces más pesado que el aire, incoloro y con un olor muy desagradable, no es combustible y es extremadamente tóxico.

También se le conoce por su denominación militar: CG

Es un importante componente químico industrial utilizado para hacer plásticos y pesticidas. A temperatura ambiente (21 °C) es un gas venenoso. Si es enfriado y presurizado se convierte en líquido y así puede ser transportado y almacenado. Cuando se libera este compuesto de forma líquida se transforma rápidamente en gas, que permanece cerca del suelo y se propaga con rapidez.

Venenoso en concentraciones superiores a 50 ppm en aire. En proporciones de 25 ppm en agua es mortal. Al entrar en contacto con la humedad del sistema respiratorio forma ácidos que producen quemaduras.

Puede ser incoloro o puede verse como una nube que varía de blanca a amarilla pálida. En bajas concentraciones tiene un olor agradable, como a heno recién cortado o maíz verde, pero es posible que no todas las personas expuestas lo adviertan. En altas concentraciones el olor puede ser fuerte y desagradable.

Por sí mismo no es inflamable (no se enciende ni se quema con facilidad), pero es un comburente (puede causar que prendan las sustancias inflamables que hay a su alrededor).

Punto de ebullición: 8 ºC y punto de fusión: -118 ºC

También conocido como aldehído acrílico

También conocido como propenal

Compuesto orgánico entre incoloro y amarillo de olor acre, inflamable y muy tóxico, de olor punzante. Se evapora rápidamente cuando se calienta. Se pueden formar pequeñas cantidades de acroleína y dispersarse por el aire.

Se produce en la combustión de materiales como la madera o el papel, pero principalmente también en la combustión de derivados del petróleo como aceites, lubricantes, asfaltos, ceras, etc. Se emplea en la fabricación de gases lacrimógenos.

Es un potente irritante pulmonar y sensorial, al inhalarlo la sensación es de quemazón, produce tos, dificultad respiratoria, jadeo y dolor de garganta También produce fuertes irritaciones en la piel. Vías de ingreso en el organismo y patología: 1) Inhalación: la exposición a este compuesto ocurre principalmente al respirarla. El humo de cigarrillo y los gases del tubo de escape de los automóviles contienen este compuesto. La información disponible indica que inhalar grandes cantidades daña los pulmones y puede producir la muerte. La inhalación de cantidades más bajas puede producir lagrimeo de los ojos, ardor de la nariz y la garganta y reducción del ritmo respiratorio. 2) Contacto con los ojos: produce enrojecimiento, dolor y lagrimeo. Con la piel produce un fuerte comezón.

En concentraciones de 1,5 ppm produce sensación de ahogo, por encima de 8 ppm el riesgo es mortal.

Punto de ebullición: 52,5 ºC y punto de fusión: -87,7 ºC

Límites de explosividad LIE 2,8 % - LSE 31%

Comúnmente conocidos como vapores nitrosos y de formulación genérica NOX

Son irritantes y se producen en incendios de material fotográfico, placas de rayos X, algodón, rayón, plásticos, etc. Sus efectos se notan al cabo de semanas con aparición de fiebre y tos.

Dentro de los compuestos nitrogenados a efectos de toxicidad la NTP 65 solo considera el…

Su fórmula química es NO2

Tiene una densidad de 1,58 más pesado que el aire

No es combustible pero al ser un oxidante puede reaccionar con materiales combustibles. Al combinarse con otros óxidos de nitrógeno forma gases de color anaranjado extremadamente peligrosos, siendo este su mayor riesgo.

Al inhalarlo produce tos, dolor de cabeza y náuseas, pudiendo manifestarse estos síntomas de manera no inmediata. Al inhalarlo en periodos cortos, produce excitación nerviosa con risa, en periodos largos produce edema pulmonar y afectación en el sistema inmune.

Se produce con otro ácidos en la combustión del nitrato de celulosa, nitrato amónico...: también está presente en los vapores formados por ácido nítrico en contacto con otros materiales orgánicos e inorgánicos: madera, metales... 

Sus vapores tienen un color parduzco, marrón rojizo, muy variables. Es uno de los componentes del humo en los escapes de automóviles, y junto al CO, uno de los mayores componentes en la polución del aire. 

Su inhalación es grave. Tiende a anestesiar la garganta de modo que su presencia pasa casi inadvertida. Su acumulación en los pulmones al cabo de horas, origina graves complicaciones. La tolerancia para breves exposiciones es de 10 p.p.m (partes por millón); por encima de esos niveles la exposición es fatal. 

No es un gas que se forme en los incendios, pero si que es un factor importante a considerar en cualquier incendio, la disminución de este se produce al consumirse este en la combustión. 

Cuando el contenido de este en el aire desciende desde un nivel normal del 21% al 15% la destreza muscular de la persona queda disminuida (anoxia). Si desciende entre el 14% y el 10% la persona, todavía consciente, es incapaz de razonar juiciosamente. Si desciende entre un 10% y 6% se pierde el conocimiento aunque es posible la reanimación con aire fresco y oxígeno. No obstante, con carácter general, se considera peligroso para la vida humana por debajo del 17%.

Esto hace necesario que el personal que va actuar debe de ir provisto de su equipo individual respiratorio.  En momentos de esfuerzo físico y agotamiento consiguiente aumenta la demanda de oxígeno, con lo que pueden aparecer síntomas de deficiencia de oxígeno a porcentajes mucho más altos. 

Los gases más comunes en el efluente de fuego son:

Los gases producto de la reacción acumulan parte de la energía producida en forma de temperatura por lo que se expanden disminuyendo su densidad con …