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WorksheetsEnlaces y Fuerzas Intermoleculares AD24
Total questions: 24
Worksheet time: 18mins
Comportamiento electrónico en enlace iónico
Ganancia - Pérdida de Electrones
Mar de electrones
Compartir electrones
Préstamo de electrones
Comportamiento electrónico en enlace covalente polar
Electrones compartidos de manera desigual
Electrones ganados - perdidos
Electrones compartidos por igual
Mar de electrones
En el enlace de un metal con un no metal se obtiene un enlace
Iónico
Covalente no polar
Covalente polar
Metálico
Los electrones se comparten de manera asimétrica o desigual en el enlace___
Covalente polar
Iónico
Covalente no polar
Metálico
Enlace donde los electrones se comparten por igual o de modo simétrico
Covalente no polar
Iónico
Covalente polar
Metálico
El enlace entre oxígeno de la familia VIA y el cloro de la familia VIIA será
Covante
Metálico
Iónico
No se puede saber
Un anillo fabricado con una aleación de cobre - platino presentara un enlace
Metálico
Covalente polar
Iónico
Covalente no polar
Dos átomos están unidos y su diferencia de electronegatividad es 1.95 eso quiere decir tienen
Enlace es iónico
Enlace es covalente no polar
Enlace es covalente polar
Enlace es metálico
En el H2O el H tiene 2.1 de electronegatividad y el oxígeno 3.5 la diferencia es
2(2.1) diferencia 3.5= 0.7
2.1 diferencia 3.5= 1.4
2.1 diferencia 3.5=-1.4
2(2.1) diferencia 3.5= -0.7
El enlace donde existe un "mar de electrones" es
Metálico
Covalente polar
Iónico
Covalente no polar
Los metales tienen tendencia a:
Perder electrones y cargarse positivos
Ganar electrones y cargarse positivos
Perder electrones y cargarse negativos
Ganar electrones y cargarse negativos
Un enlace químico entre átomos puede clasificarse en
Enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos
iónicos y covalentes
iónicos y metálicos
polar, apolar o puro y coordinado
Los electrones que participan en la formación del enlace son
Todos los electrones
Los electrones internos
Los electrones de valencia
Ningún electrón forma enlaces
¿Qué tipo de enlace se forma entre el C y el O? Electronegatividad: C = 2.55 O = 3.44
Covalente apolar
Covalente polar
Iónico
Metálico
Número máximo de electrones de valencia
2
4
6
8
Son los electrones del último nivel o periodo...
Electrón de valencia
Electrón negativo
Electrón estable
Electrón electrostático
Un ion positivo se forma
Al ganar uno o más electrones
Al perder uno o más electrones
Al compartir electrones
Al ganar protones
Indica que tipo de compuestopresenta las siguientes características:
- Es sólido a temperatura ambiente.
- Es buen conductor de la electricidad.
- Presenta brillo.
Metálico
Iónico
Covalente polar.
Covalente apolar.
Los puentes de hidrógenos se forman en moléculas donde el hidrógeno esta enlazado con
Oxígeno, Flúor o Nitrógeno
Solamente Oxígeno
Solamente Nitrógeno
Solamente Flúor
Las fuerzas de London o de dispersión( van der walls) se dan el moléculas
Covalentes no polares
Covalentes polares
Iónicas
Metálicas
Las fuerzas dipolo - dipolo se dan en moléculas
Covalentes polares
Covalentes no polares
Iónicas
Metálicas
Las fuerzas intermoleculares entre moléculas de H2S. Donde la electronegatividad es H=2.1 y S= 2.6
Dipolo
London
Iónicas
Puentes de hidrogeno
En las moléculas de metano CH4. Donde la electronegatividad es C=2.3 y H=2.1
Fuerzas de London (Dispersión)
Dipolo - Dipolo
Iónicos
Puentes de Hidrógeno
Tipo de fuerza intermolecular presentan las moléculas diatómicas como: N2, I2, Br2 yCl2.
Fuerzas dipolo dipolo
Puente de Hidrogeno
Fuerzas de dispersión de London
"Mar" de Electrones
