WorksheetsVariação de entalpia
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Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
Considere os dados da tabela acima, a 25 ºC e 1 atm. Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.
–176 kJ/mol
+176 kJ/mol
–138 kJ/mol
–452 kJ/mol
–264 kJ/mol
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) = -74,8
CHCl3(l) = - 134,5
HCl(g) = - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
-115,9 KJ.mol-1
186,3 KJ.mol-1
-376,2 KJ.mol-1
-336,6 KJ.mol-1
148,5 KJ.mol-1
pode -se afirmar que :
