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atomi e molecole integrale

Total questions: 154

Worksheet time: 1hrs 15mins

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1.

Che cos'è un atomo?

a)

Un corpicciolo

b)

Una molecola

c)

Una particella

d)

Un pentagono

2.

Da cosa e composto un atomo?

a)

1000 protoni

b)

neutroni ed elettroni

c)

protoni,neutroni ed elettroni

d)

1000 elettroni

3.

Il nucleo è formato da...

a)

protoni ed elettroni

b)

protoni

c)

elettroni

4.

Qual è la differenza tra protoni e neutroni?

a)

la quantità di materia

b)

la massa

c)

la carica elettrica

5.

i protomi e i neutroni formano...

a)

il nucleo dell'atomo

b)

il nucleo della cellula

6.

per indicare le molecole quali sono i segni da usare?

a)

letterali

b)

convenzionali

c)

aziendali

d)

biotomici

7.

Con quale simbolo si rappresenta la anidride carbonica?

a)

H2O

b)

NaCI

c)

H2SO4

d)

CO2

8.

In quali gruppi si distinguono gli atomi

a)

elementi e composti

b)

massa volume

c)

acqua e ghiacciai

d)

massa e aria

9.

Come sono gli atomi?

a)

Diversi

b)

Contratti tra loro

c)

Uguali

d)

Separati

10.

Gli atomi come sono ?

a)

diversi

b)

uguali

c)

simili

11.

Come viene chiamato il sale da cucina tra gli atomi

a)

cloruro di sodio

b)

sodio

c)

cloruro

d)

atomo

12.

L' uomo dell' antichità cosa si è chiesto ?

a)

da dove viene il mondo

b)

come si è formato il mondo

c)

quali fossero gli elementi fondamentali del mondo

d)

quanta acqua ci fosse nell' oceano

13.

Quali sono gli elementi fondamentali della terra ?

a)

fuoco , fango, erba e animali

b)

fuoco , terra, aria e acqua

c)

acqua e fuoco

d)

terra , aria e fango

14.

Gli atomi sono all'origine di:

a)

Animali

b)

Tutti gli esseri viventi e non

c)

Oggetti

15.

Chi fu ad introdurre il termine atomo?

a)

Il filosofo egizio Democrito

b)

Il filosofo latino Democrito

c)

Il filosofo greco Democrito

d)

Il filosofo romano Democrito

16.

Il simbolo Br significa...

a)

Borio

b)

Boro

c)

Bromo

d)

Berillio

17.

Da quanti elementi in tutto è composta la Tavola degli Elementi?

a)

90

b)

117

c)

119

d)

118

18.

Da chi fu ideata la Tavola degli Elementi?

a)

Leonardo da Vinci

b)

Giulio Cesare

c)

Mendeleev

d)

Aristotele

19.

Quale di queste è una molecola?

a)

Elio

b)

Idrogeno

c)

Acqua

d)

Carbonio

20.

Qual è la formula chimica dell'acqua?

a)

HO2

b)

H2O

c)

H3O2

d)

HO

21.

Quale capacità hanno gli atomi?

a)

Unirsi e formare le molecole

b)

Unirsi e formare altri elementi

c)

Creare sostanze chimiche

d)

Bruciare gli acidi

22.

La formula chimica dell'ammoniaca è...

a)

NH2

b)

N2H

c)

N2H2

d)

NH3

23.

Esiste la molecola di ossigeno?

a)

No

b)

Sì

24.

l'azoto da quanti atomi è composto

a)

7

b)

92

c)

10

d)

8

25.

qual è un elemento chimico ?

a)

ferro

b)

plastica

c)

carta

d)

vetro

26.

qual è il simbolo dell' ossigeno?

a)

O

b)

OS

c)

OSS

d)

OSSI

27.

Qual è il simbolo del calcio

a)

C

b)

CA

c)

CAL

d)

CCA

28.

Qual è il simbolo dell'oro

a)

AU

b)

OR

c)

AOR

d)

AUV

29.

Qual è il simbolo del rame

a)

CU

b)

CLU

c)

R

d)

RA

30.

Quando in un atomo c'è la stessa quantità di protoni esso risulta....

a)

negativo

b)

neutro

c)

positivo

d)

uguale

31.

Da cosa dipende la grandezza o la piccolezza di un atomo ?

a)

dal numero di elettroni

b)

dal numero delle molecole

c)

dal numero dei protoni

32.

Quanti protoni possiede l' atomo?

a)

92

b)

36

c)

54

d)

8

33.
Le reazioni chimiche:
a)
trasformano elementi chimici in altri
b)
producono nuova materia
c)
sono, per esempio, la fusione e l'evaporazione dell'acqua
d)
trasformano sostanze in altre
34.
Perché l'acqua è una sostanza polare?
a)
Tra idrogeno e ossigeno si instaura un legame ionico
b)
Può legarsi ad altre molecole d'acqua
c)
Tra idrogeno e ossigeno non c'è condivisione simmetrica degli elettroni
d)
E' idrofila
35.
Indica quale delle seguenti affermazioni è corretta per il legame idrogeno
a)
Rende il ghiaccio più denso dell'acqua liquida
b)
Si verifica soltanto nell'acqua
c)
Si instaura tra diverse molecole d'acqua
d)
Si forma tra ossigeno e idrogeno della stessa molecola d'acqua
36.
I gruppi funzionali:
a)
determinano il comportamento delle molecole organiche
b)
sono responsabili della formazione dei polimeri
c)
comprendono il gruppo idrofilico
d)
non influiscono sulle caratteristiche fisiche e chimiche delle molecole
37.
La reazione di idrolisi:
a)
libera una molecola d'acqua
b)
separa i legami idrogeno di una molecola
c)
unisce i singoli monomeri in catene polimeriche
d)
è opposta a quella di condensazione
38.
Quale molecola si produce dall'unione di glucosio e fruttosio?
a)
Saccarosio
b)
Glicogeno
c)
Galattosio
d)
Amido
39.
Nel comune sale da cucina, con quale tipo di legame interagiscono il sodio e il cloro?
a)
Legame ionico
b)
Legame idrogeno
c)
Legame covalente apolare
d)
Legame covalente polare
40.
La distribuzione non omogenea di elettroni all'interno di una molecola di acqua la rende
a)
ionica
b)
con una bassa tensione superficiale
c)
idrofoba
d)
polare
41.
Individua la corretta definizione di composto
a)
Sistema formato da due o più sostanze
b)
Sostanza che può essere decomposta, con gli ordinari mezzi fisici, in sostanze più semplici
c)
Sostanza pura che non può essere trasformata, con gli ordinari mezzi chimici e fisici, in altre sostanze ancora più semplici
d)
Sostanza pura che può essere decomposta, con gli ordinari mezzi chimici e fisici, in altre sostanze più semplici
42.
A quale elemento corrisponde il simbolo B?
a)
boro
b)
bromo
c)
berillio
d)
bario
43.
Quando due atomi formano un legame covalente, sono interessati:
a)
gli elettroni dell'atomo più elettronegativo
b)
soltanto gli elettroni non accoppiati
c)
gli elettroni più esterni
d)
tutti gli elettroni
44.
Nel legame covalente apolare
a)
gli elettroni sono spostati verso un atomo
b)
gli atomi perdono tutti gli elettroni
c)
vi è un'equa condivisione degli elettroni
45.
Il legame ionico si forma tra
a)
uno ione positivo e uno ione negativo
b)
atomi neutri
c)
ioni positivi
d)
ioni negativi
46.
CH4 è
a)
un cristallo
b)
un composto
c)
un elemento
d)
uno ione
47.
Due isotopi di uno stesso elemento differiscono per il numero di
a)
neutroni
b)
livelli elettronici
c)
protoni
d)
elettroni
48.
Nella tavola periodica, le righe orizzontali sono dette
a)
periodi
b)
isotopi
c)
gruppi
d)
livelli elettronici
49.
Il polo negativo di una molecola corrisponde all'atomo più elettronegativo
a)
Vero
b)
Falso
50.
Un composto ionico è insolubile in acqua
a)
Vero
b)
Falso
51.
Il legame idrogeno
a)
è più forte del legame covalente
b)
si forma tra ioni di segno opposto
c)
si forma sempre tra ossigeno e idrogeno
d)
si forma tra poli opposti di molecole differenti
52.
Nella molecola dell'acqua, l'ossigeno si lega all'idrogeno attraverso un legame
a)
Ionico
b)
Covalente polare
c)
A idrogeno
d)
Covalente apolare
53.
Le sostanze caratterizzate da un legame ionico…
a)
possiedono un numero elevato di elettroni in compartecipazione
b)
formano un reticolo cristallino
c)
sono apolari
d)
sono esclusivamente sostanze gassose
54.
Il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione è detto…
a)
solvente
b)
concentrazione
c)
ionizzazione
d)
idrofilo
55.
La molecola che si forma grazie a un legame covalente fra due atomi identici è una molecola apolare
a)
Vero
b)
Falso
56.
Il gruppo funzionale degli acidi carbossilici è —COOH
a)
Vero
b)
Falso
57.
I protoni hanno carica positiva e stanno nel nucleo
a)
Vero
b)
Falso
58.
Gli elettroni hanno carica positiva e ruotano attorno al nucleo
a)
Vero
b)
Falso
59.
I neutroni non hanno carica e stanno nel nucleo
a)
Vero
b)
Falso
60.
Gli elementi chimici sono formati da molecole tutte dello stesso tipo di atomo
a)
Vero
b)
Falso
61.
Gli atomi dei diversi elementi si distinguono uno dall'altro
a)
Per il numero dei protoni del nucleo
b)
Per il numero dei neutroni del nucleo
c)
Per il numero di elettroni del nucleo
d)
Per la somma dei protoni e degli elettroni
62.
Completa la legge:
In una reazione chimica...
a)
tutto si crea e tutto si distrugge e tutto si trasforma
b)
i prodotti danno i reagenti e tutto si trasforma
c)
nulla si crea e nulla si distrugge e tutto si trasforma
d)
tutto si distrugge e nulla si crea
63.
Se un atomo ha numero atomico 16 quanti elettroni ha nell'orbita esterna
a)
3
b)
6
c)
10
d)
0
64.
L'atomo di idrogeno ha:
a)
Un elettrone e un protone
b)
Un protone e un neutrone
c)
Un protone e due elettroni
d)
Dieci protoni e un elettrone
65.
L'acqua che diventa ghiaccio
a)
E' una reazione chimica
b)
E' una reazione fisica
66.
L'acqua e l'olio formano un miscuglio 
a)
omogeneo
b)
eterogeneo
67.
La tavola periodica è formata da
a)
sette gruppi e otto periodi
b)
sette periodi e otto gruppi
c)
sei periodi e diciotto gruppi
d)
sette periodi e sedici gruppi
68.
Gli elementi del primo gruppo si chiamano.....mentre quelli del secondo vengono detti
a)
alcalini .....alcalino terrosi
b)
alcalino terrosi.....alcalini
c)
alogeni....alcalini
d)
gas nobili
69.
Per la teoria chimica una sostanza semplice è
a)
un tipo di atomo
b)
una sostanza con la molecola formata da un atomo
c)
una sostanza con la molecola formata da atomi di un solo tipo
d)
una sostanza formata dae molecole tutte uguali
70.
Per la teoria chimica una sostanza è composta se
a)
ha la molecola formata da due o più tipi di atomi
b)
ha la molecola formata da due atomi
c)
ha la molecola formata da due o più atomi
d)
ha la molecola formata da uno o più tipi di atomi
71.
N è il simbolo di
a)
Neon
b)
Nichel
c)
Azoto
d)
Niobio
72.
rame
a)
Cu
b)
R
c)
Ra
d)
C
73.
Ca
a)
Calcio
b)
Carbonio
c)
Cadmio
d)
Cobalto
74.
ferro
a)
Fe
b)
Fr
c)
F
d)
Fo
75.
C
a)
Carbonio
b)
Cromo
c)
Cesio
d)
Calcio
76.
potassio
a)
K
b)
P
c)
Po
d)
F
77.
zinco
a)
Z
b)
Zn
c)
Zi
d)
Zc
78.
fosforo
a)
F
b)
P
c)
Fo
d)
Fs
79.
Mn
a)
Magnesio
b)
Manganese
c)
Molibdeno
d)
non esiste
80.
Na
a)
Calcio
b)
Sodio
c)
Azoto
d)
Neon
81.
boro
a)
Bo
b)
Br
c)
R
d)
B
82.
zolfo
a)
Z
b)
Zo
c)
S
d)
So
83.

Il modello atomico di Thomson è detto

a)

elettrolitico

b)

a panettone

c)

nucleare

d)

orbitale

84.

gli elementi del primo gruppo sono detti

a)

metalli alcalini

b)

alogeni

c)

metali alcalino - terrosi

d)

gas rari

85.
Le molecole sono formate da più atomi 
a)
Vero
b)
Falso
86.
Nel legame ionico gli atomi hanno cariche elettriche opposte
a)
Vero
b)
Falso
87.
Nel legame covalente gli atomi mettono in comune elettroni
a)
Vero
b)
Falso
88.
Nel legame metallico gli elettroni si comportano come una nuvola attorno ai nuclei.
a)
Vero
b)
Falso
89.
I composti sono formati da molecole tutte dello stesso tipo di atomo
a)
Vero
b)
Falso
90.
Lavoisier è vissuto nel medioevo
a)
Vero
b)
Falso
91.
Quale di queste reazioni è scritta correttamente?
a)
H2 + O2  >   HO2
b)
2H2 + O2 >  2 H2O
c)
H2 + 2O2 >  2 H2O
d)
H2 + O2 >  H2O2
92.
Quale legame unisce gli atomi dell'acqua?
a)
Covalente
b)
Metallico
c)
Ionico
d)
Colloso
93.
Quale legame unisce gli atomi del Cloruro di sodio o Sale da cucina?
a)
Covalente
b)
Metallico
c)
Ionico
d)
Colloso
94.
zolfo, sale, acqua, ossigeno, metano, zinco
in quale casella ci sono le formule nel giusto ordine
a)
Zn ,  CH4,  H2O,  NaCl,  O2, S
b)
S , NaCl,  H2O,  O2,  CH4,  Zn
c)
S ,  NaCl,  CH4,  H2O,  O2,  Zn
d)
Zn , NaCl,  H2O,  O2,  CH4,  S
95.
Come si chiamano questi strumenti del chimico?
a)
Bicchiere e pipetta
b)
Becher e provetta
c)
Beuta e provetta
d)
Becher e cilindro
96.
Il ferro che diventa ruggine
a)
E' una reazione chimica
b)
E' una reazione fisica
97.
La cromatografia su carta serve
a)
per separare i diversi componenti di una soluzione
b)
per vedere i colori sciolti
c)
per colorare la carta
d)
per distinguere gli acidi e le basi
98.
La cartina indicatore universale serve a
a)
per separare i diversi componenti di una soluzione
b)
per vedere i colori sciolti
c)
per colorare la carta
d)
per distinguere gli acidi e le basi
99.
L'acqua e il sale formano un miscuglio 
a)
omogeneo
b)
eterogeneo
100.

All'interno del corpo umano l'elemento più abbondante è

a)

il carbonio

b)

l'ossigeno

c)

l'azoto

d)

l'idrogeno

101.

Se una soluzione possiede un pOH pari a 5 il suo pH è

a)

19

b)

9

c)

2

d)

5

102.

Quando il gruppo carbonilico si trova su un atomo di carbonio terminale si tratta di

a)

alcoli

b)

ammine

c)

chetoni

d)

aldeidi

103.

Il gruppo funzionale –OH è caratteristico dei chetoni, come l'acetone

a)

Vero

b)

Falso

104.

Il glucosio è un'aldeide

a)

Vero

b)

falso

105.

Il butano è composto da quattro atomi di carbonio e 8 atomi di idrogeno

a)

Vero

b)

Falso

106.

I carboidrati sono costituiti esclusivamente da atomi di carbonio e idrogeno

a)

Vero

b)

Falso

107.

La reazione di condensazione tra due amminoacidi che porta alla formazione di un dipeptide avviene tra

a)

2 gruppi carbossilici

b)

un gruppo amminico ed un gruppo carbossilico

c)

un gruppo amminico e un gruppo R

d)

2 gruppi amminici

108.

Affinché in una cellula si abbia la sintesi delle proteine non è indispensabile la presenza di

a)

amminoacidi

b)

DNA

c)

RNA

d)

grassi

109.
La formula N2 indica
a)
due atomi di azoto
b)
una molecola di biazoto
c)
una molecola di binitruro
d)
due molecole di biazoto
110.
La formula O3 indica
a)
tre atomi di ossigeno
b)
una molecola di triossigeno
c)
una molecola di triossido
d)
tre atomi di ossido
111.
 La formula 2 PCl5 indica
a)
due molecole di pentacloruro di fosforo
b)
due molecole di pentacloro di fosforo
c)
due molecole di fosfuro di pentacloro
d)
due molecole di fosforo con cinque molecole di cloro
112.
La formula CO2 indica
a)
una molecola di biossigeno di carbonio
b)
una molecola di carbonio di biossigeno
c)
una molecola di biossido di carbonio
d)
una molecola di carbonio di biossido
113.
Per la teoria chimica una sostanza è composta se
a)
ha la molecola formata da due o più tipi di atomi
b)
ha la molecola formata da due atomi
c)
ha la molecola formata da due o più atomi
d)
ha la molecola formata da uno o più tipi di atomi
114.
Per la teoria chimica, le reazioni sono fenomeni in cui
a)
numero e tipo di atomi resta lo stesso
b)
numero e tipo di molecole resta lo stesso
c)
cambia il numero di atomi ma quello delle molecole resta uguale
d)
cambia sia il numero di atomi, sia il numero di molecole
115.
Per la teoria chimica, gli elementi sono
a)
atomi
b)
molecole semplici
c)
tipi di molecole
d)
tipi di atomi
116.
Un sistema che, a livello microscopico, è formato da molecole tutte uguali è
a)
un elemento
b)
una sostanza semplice
c)
una sostanza composta
d)
una sostanza
117.
L'equazione simbolica:
10 Cl2 +P4 → 4 PCl5
a parole si scrive
a)
dieci molecole di bicloruro con quattro atomi di fosforo reagiscono per formare quattro molecole di fosforo di pentacloruro
b)
dieci molecole di bicloro con quattro atomi di fosforo reagiscono per formare quattro molecole di fosfuro di pentacloro
c)
dieci molecole di bicloro con una molecola di tetrafosforo reagiscono per formare quattro molecole di pentacloruro di fosforo
d)
dieci molecole di bicloro con quattro atomi di fosforo reagiscono per formare quattro molecole di pentacloruro di fosforo
118.
L'equazione simbolica:
Cl2 +H2 → 2HCl
a parole si scrive
a)
un atomo di bicloro con un atomo di biidrogeno reagiscono per formare due molecole di cloro di idrogeno
b)
una molecola di bicloro con una molecola di biidrogeno reagiscono per formare due molecole di cloro di idrogeno
c)
una molecola di bicloro con una molecola di biidrogeno reagiscono per formare due molecole di cloruro di idrogeno
d)
una molecola di bicloro con una molecola di biidrogeno reagiscono per formare due molecole di idruro di cloro
119.

Gli atomi unendosi tra loro, formano:

a)

particelle

b)

ioni

c)

molecole

d)

elettroni

120.

Gli atomi unendosi tra loro, formano:

a)

particelle

b)

ioni

c)

molecole

d)

elettroni

121.

Le formule brute indicano:

a)

nessuna

b)

i legami e i gruppi di atomi che caratterizzano un composto

c)

come gli atomi sono uniti tra loro

d)

il tipo e il numero di atomi che formano la molecola

122.

Una sostanza pura è costituita:

a)

da una miscela

b)

da un elemento chimico

c)

da una soluzione

d)

tutte

123.

Il numero di massa di un atomo (A) rappresenta il numero di elettroni e di protoni presenti.

a)

Vero

b)

Falso

124.

Le sostanze caratterizzate da un legame ionico…

a)

possiedono un numero elevato di elettroni in compartecipazione

b)

formano un reticolo cristallino

c)

sono esclusivamente sostanze gassose

d)

sono apolari

125.

Nella seguente reazione chimica C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O i reagenti sono…

a)

CO2 e H2O

b)

C6H12O6, O2, CO2 e H2O

c)

C6H12O6 e O2

126.

Le soluzioni basiche presentano pH…

a)

compreso tra 7 e 14

b)

pari a 7

c)

compreso tra 0 e 14

d)

compreso tra 0 e 7

127.

Le molecole che derivano dall'unione di numerose singole molecole piccole sono dette…

a)

polimeri

b)

monomeri

c)

gruppi funzionali

d)

carboidrati

128.

L'amido è un polimero del…

a)

galattosio

b)

glucosio

c)

fruttosio

d)

saccarosio

129.

La caratteristica principale comune a tutti i lipidi è…

a)

la solubilità in acqua

b)

di costituire le membrane cellulari

c)

l'insolubilità in acqua

d)

di essere solidi a temperatura ambiente

130.

Quali monomeri costituiscono le proteine?

a)

Gli amminoacidi

b)

Il glucosio

c)

Gli atomi di carbonio

d)

I gruppi amminici

131.

Quale di questi non è un disaccaride?

a)

Il fruttosio

b)

Il saccarosio

c)

Il lattosio

d)

Il maltosio

132.

La testa idrofilica dei fosfolipidi è composta da:

a)

una molecola di glicerolo

b)

due catene di acidi grassi

c)

una molecola di glicerolo e da una molecola di acido fosforico

d)

tre catene di acidi grassi

133.

Da che cosa è costituito in gran parte il corpo umano?

a)

Acqua e cellulosa

b)

Ossigeno, idrogeno, azoto e carbonio

c)

Acqua e azoto

d)

Calcio, fosforo, potassio e zolfo

134.

Perché l'acqua è una sostanza polare?

a)

Può legarsi ad altre molecole d'acqua

b)

Tra idrogeno e ossigeno non c'è condivisione simmetrica degli elettroni

c)

Tra idrogeno e ossigeno si instaura un legame ionico

d)

E' idrofila

135.

La tensione superficiale:

a)

è dovuta alle forze di coesione

b)

permette al ghiaccio di galleggiare sull'acqua

c)

è dovuta alle forze di adesione

d)

rende l'acqua un solvente molto diffuso

136.

I gruppi funzionali:

a)

determinano il comportamento delle molecole organiche

b)

sono responsabili della formazione dei polimeri

c)

comprendono il gruppo idrofilico

d)

non influiscono sulle caratteristiche fisiche e chimiche delle molecole

137.

Quale molecola si produce dall'unione di glucosio e fruttosio?

a)

Glicogeno

b)

Saccarosio

c)

Amido

d)

Galattosio

138.

Qual è la funzione principale svolta dai glucidi?

a)

Plastica

b)

Strutturale

c)

Energetica

d)

Bioregolatrice

139.

I glucidi sono composti ternari perchè formati dai seguenti atomi:

a)

C, H, O

b)

C, H, N

c)

C, P, K

d)

H, O, P

140.

Quali dei seguenti zuccheri sono monosaccaridi

a)

Glucosio, fruttosio, galattosio

b)

Saccarosio, maltosio, lattosio

c)

Amido, glicogeno,cellulosa

d)

Glucosio, saccarosio, amido

141.

Il glucosio in natura è prodotto:

a)

Dall'uomo

b)

Dagli animali

c)

Dalle api

d)

Dalle piante

142.

L'unico zucchero presente nel nostro sangue è:

a)

Glicogeno

b)

Glucosio

c)

Saccarosio

d)

Fruttosio

143.

Il comune zucchero da tavola è:

a)

Glucosio

b)

Amido

c)

Saccarosio

d)

Maltosio

144.

L'intolleranza al lattosio è dovuta:

a)

Ad un eccessivo consumo di latte

b)

Alla mancanza dell'enzima lattasi

c)

A d una carenza vitaminica

d)

Ad un difetto del latte

145.

Il fruttosio è utilizzato nelle diete ipocaloriche perchè:

a)

Fornisce meno calorie

b)

Non è uno zucchero

c)

Ha un maggiore potere dolcificante quindi se ne usa di meno

d)

Non viene assorbito dall'organismo

146.

I polisaccaridi sono:

a)

zuccheri semplici

b)

esosi

c)

zuccheri complessi formati dall'unione di decine di monosaccaridi

d)

zuccheri formati dall'unione di due unità

147.

Quali alimenti contengono amido?

a)

Pasta, pane, farro

b)

Pasta, pane, formaggio

c)

Pasta, pane, mela

d)

Pane, cereali, gamberetti

148.

Da cosa è formato il saccarosio?

a)

glucosio e lattosio

b)

glucosio e saccarosio

c)

glucosio e fruttosio

d)

fruttosio e galattosio

149.

I macronutrienti:

a)

devono essere assunti in quantità dell'ordine dei grammi

b)

non devono essere assunti

c)

Sono utili anche in piccolissime quantità

d)

sono molecole grandi

150.

Cosa sono i principi nutritivi?

a)

sono molecole a 6 atomi di carbonio

b)

Sono esclusivamente glucosio e altri zuccheri

c)

Sono presenti solo nella frutta

d)

Sono molecole contenute dentro gli alimenti

151.

Dei polisaccaridi presenti in natura abbiamo studiato

a)

Amido, glucosio, lattosio

b)

Saccarosio, fruttosio, lattosio

c)

Amido, glicogeno, cellulosa

d)

Glicogeno, cellulosa, lattosio

152.

Gli ioni sono indicati anche con i nomi

a)

Catione il positivo ed anione il negativo

b)

Catione il negativo e anione il positivo

c)

Catione il negativo, anione il neutro, positrone il positivo

d)

Nessuna delle risposte precedenti

153.

Gli ioni positivi si formano quando

a)

Un atomo neutro perde un neutrone

b)

Un atomo neutro perde un elettrone

c)

Un atomo neutro perde un protone

d)

Un atomo carico negativamente perde un elettrone

154.

Il legame covalente si instaura

a)

tra atomi che mettono in comune un elettrone

b)

tra atomi che mettono in comune una coppia di elettroni

c)

tra atomi che si scambiano gli elettroni

d)

nessuna delle precedenti