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2018 化学基礎 1&2学期 まとめ

Total questions: 111

Worksheet time: 1hrs 16mins

Name
Class
Date
1.
中性では、ＢTB溶液は何色？
a)
緑
b)
赤
c)
青
d)
黄
e)
オレンジ
2.
組成式で表される物質は分子量の代わりに何を用いるか
a)
式量
b)
原子量
c)
分子量
d)
組成量
3.
物質量の単位は？
a)
mol
b)
g
c)
L
d)
mol/L
4.
アボガドロの法則は？
a)
同体積中に同数の分子
b)
同質量中に同数の分子
5.
液体にほかの物質が溶けて均一に混じり合うことを何という
a)
溶解
b)
解溶
c)
全解
d)
融解
6.
ある物質が別の物質になる変化を何という
a)
化学変化
b)
状態変化
c)
分化
d)
化学変身
7.
同温・同圧・同体積の気体は、気体の種類によらず同数の分子を含む。この法則を何という
a)
アボガドロの法則
b)
原子説
c)
定比例の法則
d)
倍数比例の法則
e)
質量保存の法則
8.
酸素原子1個の質量は？
a)
0.0000000000000000000000266g
b)
0.00000000000000000000266g
c)
0.000000000000000000266g
d)
0.0000000000000000266g
9.
強酸・強塩基の電離度は？
a)
1
b)
0.02
c)
14
d)
7
e)
2
10.
純水はどちらの性質を持っている？
a)
非電解質
b)
電解質
11.
ＢＴＢ溶液は酸性で何色？
a)
黄
b)
緑
c)
赤
d)
青
12.
メチルオレンジは中性で何色？
a)
黄
b)
オレンジ
c)
赤
d)
緑
e)
青
13.
酸とは水に溶けて水素イオンを生じる物質であり、塩基とは水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質である。と説いた人は？
a)
アントニウス
b)
ローリー
c)
ブレンステッド
d)
アボガドロ
e)
アントニヌス
14.
1molあたりの粒子の数を何というか
a)
アボガドロ数
b)
アボカド数
c)
分子量
d)
原子量
e)
モル質量
15.
1887年に電離説を提唱し、その考えを酸・塩基に応用した人物は誰か？
a)
アレニウス
b)
ゲーリュサック
c)
ブレンステッド
d)
ローリー
e)
アボガドロ
16.
元素記号Auの由来は？
a)
暁の女神
b)
携帯の女神
c)
水の女神
d)
装飾の女神
e)
海の女神
17.
目的の物質だけを溶かす溶媒を使い、液体に対する溶けやすさの違いを利用して、物質を分離する操作を？
a)
抽出
b)
ろ過
c)
蒸留
d)
クロマトグラフィー
e)
分留
18.
1774年に化学反応において、反応物の質量の総和と、生成物の総和は等しいということを発見したフランスの化学者は誰か？
a)
ラボアジエ
b)
マクスウェル
c)
ビスマルク
d)
シャルロット
19.
元素記号Heの由来は？
a)
太陽
b)
水星
c)
木星
d)
金星
e)
火星
20.
ポリエチレンの用途は？
a)
バケツ
b)
消しゴム
c)
ペットボトルのふた
d)
写真フィルム
21.
ろ過で、ろ紙を通り抜けた液体はろ液という
a)
○
b)
×
22.
２つの分子間から水などの簡単な分子がとれながら、くり返し共有結合をしていく重合は付加重合である
a)
×
b)
○
23.
純物質を選べ
a)
エタノール
b)
塩酸
c)
空気
d)
石油
e)
水
24.
気体から液体になることを何というか
a)
凝縮
b)
凝固
c)
昇華
d)
蒸発
e)
融解
25.
水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれることを何という？
a)
電離
b)
電解
c)
分離
d)
分解
26.
炎色反応でCuは何色を示す？
a)
青緑
b)
紅色
c)
橙色
d)
黄色
e)
黄緑
27.
ＢＴＢ溶液は塩基性で何色を示す？
a)
青
b)
赤
c)
緑
d)
黄
28.
正の電荷をもつイオンを何という
a)
陽イオン
b)
陰イオン
c)
溶イオン
d)
楊イオン
e)
揚イオン
29.
キセノンの元素記号は？
a)
Xe
b)
Xs
c)
Kr
d)
Ks
e)
Ky
30.
1個の原子からなるイオンを何という？
a)
単原子イオン
b)
多原子イオン
c)
イオン式
31.
次のうちアルカリ金属はどれか
a)
Na
b)
Ca
c)
Ar
d)
P
e)
H
32.
400℃は何K？
a)
673K
b)
763K
c)
653K
d)
473K
33.
希ガスでないものはどれ？
a)
Ca
b)
He
c)
Ne
d)
Ar
34.
原子核に含まれる陽子の数と中性子の数の和を何というでしょう？
a)
質量数
b)
原子数
c)
電子数
d)
中性指数
e)
陽子数
35.
原子から最外殻電子１個を取り去って、１価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを何というでしょう
a)
イオン化エネルギー
b)
電子親和力
c)
放射性同位体
36.

Al(SO4)3は次のうちどれか

a)

硫酸アンモニウム

b)

硫酸アルミニウム

c)

酸化アルミニウム

d)

硫酸化アルミニウム

37.

H2Oの分子量は？

a)

14

b)

15

c)

16

d)

17

e)

18

38.

NH3の分子量は？

a)

17

b)

18

c)

16

d)

15

39.

NH3の分子量は？

a)

17

b)

15

c)

18

d)

16

40.

NH4+の式量は？

a)

18

b)

17

c)

16

d)

19

41.

硫酸銅(Ⅱ)CuSO4の式量は？

a)

159.5

b)

132.5

c)

74

d)

94

42.

NH3の分子量は？

a)

17

b)

18

c)

16

d)

15

43.

酢酸イオンのイオン式は？

a)

CH3COOー

b)

CH2COOー

c)

CH3COー

d)

CH2COー

44.

C3H8+O2→CO2+H2Oの係数は？

a)

１，５，３，４

b)

２，７，４，６

c)

２，３，１，３

d)

１，２，５，４

45.

？に入る係数は。

？KClO3→？KCl＋3O2

a)

２

b)

１

c)

３

d)

４

46.

オキソニウムイオンはどれか？

a)

H3Oー

b)

H3O＋

c)

H2O＋

d)

H2Oー

47.

2C2H6＋？O2→4CO2＋６H2O

？に入る数字は？

a)

７

b)

８

c)

４

d)

５

e)

６

48.

同位体について、次の記述のうち正しいものを選べ。

a)

原子番号は同じであるが、質量数は異なる

b)

陽子の数は同じであるが、中性子の数が異なる

c)

陽子の数は異なるが、中性子の数は同じである

d)

地球上のどの場所でも、35Clと37Clの存在比はほぼ一定である

e)

35Clと37Clはいずれも放射線を取り出す性質があり、放射線同位体と呼ばれる

49.

弱塩基はどれ

a)

NaOH

b)

Cu(OH)2

c)

Mg(OH)2

d)

Ba(OH)2

e)

H2SO4

50.

弱塩基性として正しいものは？

a)

NH3、Cu(OH)2、Fe(OH)2

b)

H2SO4、KOH、NH3

c)

H2S、Fe(OH)2、Cu(OH)2

d)

Ca(OH)2、CH3COOH、Mg(OH)2

51.

pH=6の塩酸を水で100倍に希釈した時、pH=8になる。

a)

〇

b)

×

52.

リン酸イオンのイオン式

a)

PO43－

b)

SO42－

c)

PO4－

53.

アンモニウムイオンのイオン式は？

a)

NH3＋

b)

NH4＋

c)

NH2＋

54.

硫酸イオンのイオン式

a)

SO42－

b)

SO32－

c)

SO3－

d)

SO4－

55.

メタンの燃焼の化学反応式は？

a)

CH4＋2O2→CO2＋2H2O

b)

2CH4＋O2→CO2＋2H2O

c)

CH4＋2O2→2CO2＋H2O

56.

酸化銀の加熱の化学反応式は？

a)

2Ag2O→4Ag＋O2

b)

2Ag2O→2Ag＋O2

c)

2Ag2O＋O2→4Ag＋2O2

57.

正しい反応式を選べ

a)

Pb2＋＋2Cl－→PbCl2

b)

Pb＋＋Cl－→PbCl

58.

二酸化炭素分子の形は？

a)

直線形

b)

折れ線形

c)

三角錐形

d)

正四面体形

59.

メタン分子の形は？

a)

正四面体形

b)

折れ線形

c)

三角錐形

d)

直線形

60.

アンモニア分子の形は？

a)

三角錐形

b)

正四面体形

c)

直線形

d)

折れ線形

61.

モル濃度は何÷溶液の体積？

a)

溶質の物質量

b)

溶液の物質量

c)

溶媒の体積

d)

溶液の体積

62.

ビタミンＣを食品添加物として加える目的は？

a)

酸化を防ぐ

b)

甘味をつける

c)

色を付ける

d)

香りをつける

e)

水と油の分離を防ぐ

63.

地球は原子の何倍の大きさでしょう

a)

600000000倍

b)

6000倍

c)

60000000倍

d)

6000000000倍

64.

酸素分子の質量は？

a)

32g

b)

42g

c)

16g

65.

溶媒に溶けた物質

a)

溶質

b)

溶液

c)

水溶液

66.

塩化ナトリウムの質量は？

a)

58.5g

b)

49.5g

c)

62.5g

67.

水素分子の質量は？

a)

２

b)

４

c)

６

d)

１

68.

硫黄の質量は？

a)

３２

b)

１６

c)

４２

d)

８

69.

３価の塩基は？

a)

Fe(OH)3

b)

Fe(OH)2

c)

H3PO4

d)

HNO3

70.

同位体の別名を何というか

a)

アイソトープ

b)

アイトソープ

c)

アソイトープ

d)

アトイソープ

71.

酢酸は何価の酸？

a)

１価

b)

２価

c)

３価

d)

ー１価

e)

ー２価

72.

Mgの原子量は？

a)

２４

b)

２７

c)

１６

d)

１４

73.

水に溶ける塩基を何という

a)

アルカリ

b)

塩基

c)

酸

74.

赤色のリトマス紙を青色に変える性質をもつのは？

a)

塩基

b)

酸

75.

強酸なのは？

a)

H2SO4

b)

H3PO4

c)

NH3

d)

H2S

76.

強塩基はどれか？

a)

KOH

b)

Cu(OH)2

c)

HCl

d)

CH3COOH

77.

気体反応の法則を発見した人物を答えなさい

a)

ゲーリュサック

b)

リュックサック

c)

ゲーリユサック

d)

げーリュックサック

78.

硫酸銅(Ⅱ)の質量は？

a)

159.5g

b)

168.5g

c)

162.5g

79.

硝酸の質量は？

a)

62g

b)

36g

c)

78g

d)

69g

80.

水酸化カルシウムの質量は？

a)

74g

b)

82g

c)

76g

81.

物質の状態変化で、気体から固体になる変化を何という？

a)

昇華

b)

凝固

c)

凝縮

d)

蒸発

e)

融解

82.

絶対零度を原点とする温度を何というか？

a)

絶対温度

b)

セルシウス温度

c)

絶体温度

83.

水酸化ナトリウムの質量は？

a)

40g

b)

30g

c)

52g

84.

1 molに含まれている原子や分子の個数は？

a)

6.0×1023

b)

6.0×10－23

c)

1.0×1023

d)

1.0×10－23

85.

①～④に当てはまる語句として正しいものを選べ。

「すべての気体は同①・同②のとき同③中に同④の分子を含んでいる」

a)

①温　②圧　③体積　④数

b)

①温　②圧　③面積　④数

c)

①温　②湿　③体積　④数

d)

①温　②湿　③面積　④数

86.

酸が放出する水素イオンの個数を何という？

a)

酸の価数

b)

酸の個数

c)

酸の科数

d)

酸の化数

87.

同じ元素の単体で、性質が異なる物質を何というか？

a)

同素体

b)

同位体

c)

同価体

d)

同数体

88.

イオン結晶の特徴を答えよ。

a)

融点が高い

b)

融点が低い

c)

固体のとき電気を通す

d)

AgClは水に溶けにくい電解質である

89.

水酸化カルシウムは何価か

a)

２

b)

１

c)

３

90.

水酸化バリウムの性質は？

a)

強塩基

b)

強酸

c)

弱酸

d)

弱塩基

91.

シュウ酸の性質は？

a)

弱酸

b)

弱塩基

c)

強酸

d)

強塩基

92.

水酸化ナトリウムは何価？

a)

１価

b)

２価

c)

３価

93.

二酸化炭素は何価？

a)

２価

b)

１価

c)

３価

94.

硫酸の性質は？

a)

強酸

b)

弱酸

c)

強塩基

d)

弱塩基

95.

酢酸の性質は？

a)

弱酸

b)

強酸

c)

強塩基

d)

弱塩基

96.

塩化水素の性質は？

a)

１価の強酸

b)

１価の弱酸

c)

２価の強酸

d)

２価の弱酸

97.

過酸化水素の質量は？

a)

34g

b)

18g

c)

32g

d)

38g

98.

物質1molあたりの体積を何という？

a)

モル体積

b)

物質体積

c)

モル濃度

d)

標準体積

99.

pH=3は何性？

a)

酸性

b)

中性

c)

塩基性

100.

薄く広げて箔にすることができる金属の性質を何という

a)

展性

b)

延性

c)

金属光沢

d)

熱伝導性

101.

他の物質が混じっていない単一の物質を選べ

a)

単体

b)

化合物

c)

混合物

d)

純物質

102.

物質を構成している基本的な成分を何というか

a)

元素

b)

原子

c)

陽子

d)

電子

e)

中性子

103.

炎色反応で、リチウムは何色？

a)

赤

b)

黄

c)

紫

d)

紅

104.

体心立方格子の構造において、その中に含まれる原子の数を求めよ

a)

２個

b)

３個

c)

５個

d)

８個

105.

イオン結晶はどれ？

a)

KI

b)

NaCl

c)

Al

d)

H2O

e)

SiO2

106.

3.0×1024個のアンモニア分子の物質量は？

a)

5.0 mol

b)

0.50 mol

c)

50 mol

d)

5.00 mol

107.

物質量＝標準状態の気体の体積÷？L/mol

a)

22.4

b)

20.4

c)

11.2

d)

5.6

108.

pH=12のNaOHを1000倍に希釈すると、pHの値は？

a)

９

b)

１５

c)

７

d)

１４

109.

pH=5のHClを10000倍に希釈すると、pHの値は？

a)

７

b)

９

c)

１

d)

１４

110.

メタンの化学式は？

a)

CH4

b)

CH3

c)

C3H8

d)

C3H6

e)

C2H6

111.

アセチレンの化学式は？

a)

C2H2

b)

CH4

c)

C2H6

d)

C2H4

e)

C3H4