wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sole kwasów nieorganicznych

Total questions: 40

Worksheet time: 45mins

Name
Class
Date
1.

Zaznacz zestaw, w którym znajdują się nazwy soli o wzorach: (NH4)2CO3, Na2S, Fe2(SO4)3, Ca3(PO4)2

a)

węglan(IV) amonu, siarczek sodu, siarczan(IV) żelaza(III), fosforan(V) wapnia

b)

węglan amonu, siarczek sodu, siarczan(VI) żelaza(III), fosforan(V) wapnia

c)

węglan amonu, siarczan sodu, siarczan(VI) żelaza(III), fosforan(V) wapnia

d)

węglan amonu, siarczek sodu, siarczan(VI) żelaza(II), fosforan(V) wapnia(II)

2.

Którym sposobem nie można otrzymać siarczku sodu?

a)

metal + kwas → sól + wodór

b)

metal + niemetal → sól

c)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

d)

kwas + wodorotlenek → sól + woda

3.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji AgNO3 z H2SO4.

a)

2 Ag+ + 2 NO3− + 2 H+ + SO42− → Ag2SO4 + 2 H+ + 2 NO3−

b)

2 Ag+ + SO42− → Ag2SO4

c)

NO3− + H+ → HNO3

d)

2 Ag+ + SO42− → 2 Ag+ + SO42−

4.

Równaniem reakcji zobojętniania jest

a)

CaO + CO2 → CaCO3

b)

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑

c)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

d)

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

5.

Wskaż zdanie prawdziwe

a)

Roztwór wodny chlorku sodu stosuje się w medycynie jako sól fizjologiczną.

b)

Chlorki, np. NaCl czy CaCl2, tworzą z lodem mieszaniny oziębiające.

c)

Siarczan(VI) wapnia wykorzystuje się do przygotowania zaprawy gipsowej.

d)

Siarczan(VI) wapnia jest składnikiem minerału nazywanego kalcytem.

6.

Wskaż zdanie fałszywe

a)

Węglan wapnia jest składnikiem minerału o nazwie anhydryt oraz gipsu krystalicznego.

b)

Węglan wapnia jest solą nierozpuszczalną w wodzie, wykorzystywaną do produkcji kredy szkolnej.

c)

Fosforany(V) są składnikami proszków do prania oraz nawozów fosforowych.

d)

Fosforan(V) wapnia jest składnikiem kości i zębów.

7.

Zaznacz poprawny opis obserwacji z doświadczenia chemicznego przedstawionego na schemacie.

a)

W obu probówkach roztwory odbarwiają się.

b)

Probówka 1. zmiana barwy z czerwonej na pomarańczową, probówka 2. odbarwia się.

c)

Probówka 1. zmiana barwy z pomarańczowej na czerwoną, probówka 2. odbarwia się.

d)

Probówka 1. zmiana barwy się z czerwonej na żółtą, probówka 2. malinowe zabarwienie.

8.

Do przemiany chemicznej Mg→Mg3(PO4)2 należy użyć

a)

H3PO4

b)

Na3PO4

9.

Do przemiany chemicznej MgO→Mg3(PO4)2 należy użyć

a)

P4O10

b)

P4O6

10.

Do przemiany chemicznej MgCl2→Mg3(PO4)2 można użyć

a)

H3PO4

b)

Na3PO4

11.

Wskaż poprawne równanie dysocjacji jonowej węglanu amonu (NH4)2CO3

a)

(NH4)2CO3 --woda→ NH42+ + 2CO3-

b)

(NH4)2CO3 --woda→ 2NH4+ + CO3-

c)

(NH4)2CO3 --woda→ 2NH4+ + CO32-

d)

(NH4)2CO3 --woda→ NH4+ + CO3-

12.

Wskaż poprawne równanie dysocjacji jonowej siarczku baru BaS

a)

BaS --woda→ Ba2+ + S2-

b)

BaS --woda→ Ba+ + S-

c)

BaS --woda→ Ba2+ + S-

d)

BaS --woda→ Ba+ + S2-

13.

W której probówce powstał gazowy produkt?

a)
b)
c)
d)
e)
14.

W której probówce strącił się osad?

a)
b)
c)
d)
e)
15.

Zaznacz zestaw, w którym znajdują się nazwy soli o wzorach: KBr, Fe2(SO3)3, Na3PO4, Ba(NO3)2.

a)

bromek potasu, siarczek żelaza(III), fosforan(V) sodu, azotan(V) baru

b)

bromek potasu, siarczan(IV) żelaza(III), fosforan(V) sodu, azotan(V) baru

c)

bromek potasu(I), siarczan(IV) żelaza(III), fosforan(V) sodu, azotan(III) baru

d)

bromek potasu, siarczek żelaza(III), fosforan sodu, azotan(V) baru

16.

Jakim sposobem nie można otrzymać chlorku sodu.

a)

kwas + wodorotlenek → sól + woda

b)

metal + kwas → sól + wodór

c)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

d)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

17.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

NO3− + K+ → KNO3

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

Ca2+ + SO42− → CaSO4

18.

Które równanie jest zapisem reakcji strąceniowej ?

a)

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

b)

Ba(NO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HNO2

c)

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑

d)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

19.

Do przemiany chemicznej Mg→MgCO3 należy użyć

a)

CO

b)

CO2

c)

H2CO3

d)

Na2CO3

20.

Do przemiany chemicznej MgO→MgCO3 można użyć

a)

CO

b)

CO2

c)

H2CO3

21.

Wskaż poprawne równanie dysocjacji jonowej fosforanu(V) potasu K3PO4

a)

K3PO4--woda→K3+ + PO43-

b)

K3PO4--woda→K+ + PO4-

c)

K3PO4--woda→ 3K+ + PO43-

d)

K3PO4--woda→2K+ + PO42-

22.

W których probówkach nie zajdzie reakcja?

a)
b)
c)
d)
e)
23.

W której probówce zajdzie reakcja zobojętniania?

a)
b)
c)
24.

Gdzie zestaw wzorów soli o nazwach: siarczek potasu, siarczan(VI) żelaza(III), fosforan(V) baru, węglan amonu.

a)

K2S, Fe2(SO4)3, Ba3(PO4)2, (NH4)2CO3

b)

KS2, Fe3(SO4)2, Ba3(PO4)2, (NH4)2CO3

c)

K2S, Fe2(SO4)3, Ba2(PO4)3, (NH4)2CO3

d)

KS, Fe2(SO4)3, Ba3(PO4)2, NH4CO3

25.

Którym sposobem nie można otrzymać azotanu(V) potasu?

a)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

b)

metal + niemetal → sól

c)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

d)

kwas + zasada → sól + woda

26.

Skróconym zapisem jonowym reakcji Ba(NO3)2 z K2CO3 jest

a)

Ba2+ + 2 NO3− + 2 K+ + CO32− → BaCO3 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

Ba2+ + CO32− → BaCO3

c)

Ba2+ + CO32− → Ba2+ + CO32−

d)

NO3− + K+ → KNO3

27.

Równaniem reakcji zobojętniania jest

a)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

b)

CaO + CO2 → CaCO3

c)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

d)

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑

28.

Wskaż poprawne równanie dysocjacji jonowej Zn(NO3)2.

a)

Zn(NO3)2--woda→Zn+ + NO3-

b)

Zn(NO3)2--woda→Zn2+ + 2NO3-

c)

Zn(NO3)2--woda→Zn3+ + 3NO3-

d)

Zn(NO3)2--woda→Zn4+ + 4NO3-

29.

Wskaż poprawne równanie dysocjacji jonowej Al2(SO4)3

a)

Al2(SO4)3--woda→ Al2+ + SO42-

b)

Al2(SO4)3--woda→ 3Al2+ + 2SO43-

c)

Al2(SO4)3--woda→ 2Al3-+ 3SO42+

d)

Al2(SO4)3--woda→ 2Al3+ + 3SO42-

30.

W której probówce gazowy produkt?

a)
b)
c)
d)
e)
31.

W której probówce strącił się osad?

a)
b)
c)
d)
e)
32.

Zapis cząsteczkowy reakcji strąceniowej H2SO4 + Pb(NO3)2 ma postać

a)

H2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓+ 2HNO3

b)

H2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2HNO3↓

33.

Zapis cząsteczkowy reakcji strąceniowej Ba(NO3)2 + CuSO4 ma postać

a)

Ba(NO3)2 + CuSO4→ BaSO4 + Cu(NO3)2↓

b)

Ba(NO3)2 + CuSO4→ BaSO4↓ + Cu(NO3)2

34.

Zapis cząsteczkowy reakcji strąceniowej NaOH z HgSO4 ma postać

a)

2 NaOH + HgSO4→ Na2SO4 + Hg(OH)2↓

b)

2 NaOH + HgSO4→ Na2SO4↓+ Hg(OH)2

35.

W którym zestawie są nazwy soli: chlorek amonu, siarczek żelaza(III), azotan(III) magnezu, węglan sodu.

a)

NH4Cl, Fe3S2, Mg(NO2)2, Na2CO3

b)

NH4Cl, Fe2S3, Mg(NO2)2, Na2CO3

c)

NH4Cl2, Fe2S3, Mg(NO3)2, NaCO3

d)

NH3Cl, Fe2S3, MgNO3, Na2CO3

36.

Którą metodą nie otrzymasz siarczku potasu?

a)

metal + niemetal → sól

b)

tlenek niemetalu + wodorotlenek → sól + woda

c)

metal + kwas → sól + wodór

d)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

37.

Skrócony zapis jonowy reakcji AgNO3 z NaCl ma postać

a)

NO3− + Na+ → KNO3

b)

Ag+ + Cl− → AgCl

c)

Ag+ + Cl− → Ag+ + Cl−

d)

Ag+ + NO3− + Na+ + Cl− → AgCl + Na+ + NO3−

38.

Wskaż równanie reakcji strąceniowej

a)

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑

b)

BaS + H2CO3 → BaCO3 + H2S

c)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

d)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

39.

Wskaż prawidłowe równanie reakcji dysocjacji jonowej soli.

a)

NH4NO3--woda→NH3 + HNO3

b)

NH4NO3--woda→NH4 + NO3

c)

NH4NO3--woda→NH4+ + NO3-

d)

NH4NO3--woda→NH2 + H2NO3

40.

Wskaż prawidłowe równanie reakcji dysocjacji jonowej soli.

a)

Fe2(SO4)3--woda→Fe23+ + (SO4)33+

b)

Fe2(SO4)3--woda→ 3Fe+3 +2 SO4-2

c)

Fe2(SO4)3--woda→ Fe+3 + SO4-2

d)

Fe2(SO4)3--woda→ 2Fe+3 + 3 SO4-2

Similar Resources on Wayground

Matematika Farmasi

40 questions

Matematika Farmasi

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

1-DARS savollari

41 questions

1-DARS savollari

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

IPAS- X MAHARDIKA

40 questions

IPAS- X MAHARDIKA

quiz

Worksheet

•

KG - 10th Grade

Powtórzenie dla klasy 6 z działu 9

41 questions

Powtórzenie dla klasy 6 z działu 9

quiz

Worksheet

•

5th - 6th Grade

FOSS: Mixtures and Solutions Investigation 1 Review

42 questions

FOSS: Mixtures and Solutions Investigation 1 Review

quiz

Worksheet

•

5th - 6th Grade

NATURAL SCIENCE TEST: All about food

40 questions

NATURAL SCIENCE TEST: All about food

quiz

Worksheet

•

3rd - 12th Grade

KWASY NIEORGANICZNE

35 questions

KWASY NIEORGANICZNE

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Lesson 14 Reading One— How Do Odor Molecules Move?

38 questions

Lesson 14 Reading One— How Do Odor Molecules Move?

quiz

Worksheet

•

5th - 8th Grade