WorksheetsEstequiometria
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L'hidròxid de liti reacciona amb bromur d'hidrogen i dóna bromur de liti i aigua. Quina és la reacció química ajustada?
LiOH + HBr→ LiBr + Li + H2O
LiBr + Li + H2O → LiOH + HBr
LiOH + LiBr → HBr + Li + H2O
LiOH + 2HBr → 2LiBr + Li + H2O
En un mol de amoníaco (NH3) hay
6.02 x1023 átomos de hidrógeno.
6.02 x1023 átomos de nitrógeno
1 mol de hidrógeno.
17 moléculas de NH3
Determina la masa molar del compuesto Ca3(PO4)2
97 g/mol
310 g/mol
210 g/mol
87 g/mol
Se plantea la siguiente ecuación química:
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H2), debieron haber reaccionado.
3 moles de Fe
1 mol HCl
3 moles de HCl
2 moles de Fe
El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3 mol de C2H5OH de esta manera?.
4 mol
3 mol
2 mol
6 mol
Una ecuación química ajustada cumple la Ley de Lavoisier, la cual sostiene que:
Los reactivos y los productos son iguales
La masa de los reactivos es mayor
La masa de los productos es mayor
La materia no se crea ni se destruye, se transforma
A partir de la ecuación ajustada C + O2 → CO2 , calcula:
La masa de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
22.8 g
62.3 g
38.5 g
26.7 g
Cuando reacciona el oxígeno con el magnesio se obtiene el oxído de magnesio.
¿Qué cantidad de óxido de magnesio se obtiene a partir de 200 g de magnesio.
158.9 g
331.7 g
412.5 g
23.6 g
La concentración de una disolución puede medirse
En gramos de soluto por litro de disolución
En gramos de disolución por litro de disolvente
En gramos de soluto por litro de disolvente
En gramos de disolvente por litro de disolución
Calcula la molaridad de una disolución de 200g de hidróxido de sodio en un volumen total de 500mL:
10M
0'4M
5M
3M
