WorksheetsOxidazioa eta corrosioa
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Los metales al oxidarse .....
Ganan demasiados electrones y en consecuencia se oxidan
Pierden electrones, por eso le llama reacción redox
Pierden electrones porque reacciona con el agua
Pierden electrones y por eso se dice que el metal se ha oxidado
Se produce por las pequeñas cantidades de oxigeno que se encuentra en el la atmósfera que reacciona con los átomos superficiales mas inestables. La capa de oxido que se crea en esta reacción es muy fina e impide que la oxidación progrese. A que tipo de reacción nos referimos?¿?¿?¿
A la reacción redox
A una reacción galvánica
Oxidación directa
oxidación indirecta
De que ti pode reacción nos referimos cuando los átomos del metal traspasan el oxido y aso prosigue la oxidación por los dos lados(exterior e interior)?¿?¿?
Corrosión sin oxidación
Corrosión galvanica
Oxidación directa
Oxidación mediante calor
La película protectora de oxido...
debe tener una relación entre el volumen del óxido y el del metal después de la oxidación cercana a 1.
La película debe mostrar buena adherencia.
El punto de fusión del óxido debe ser bajo
La película de óxido debe tener un coeficiente de expansión aproximadamente igual al del metal
La película debe presentar bajos coeficientes de conductividad y de difusión a los iones metálicos y al oxígeno.
Cuando hablamos de sobre mecanismos de oxidación...
Nos referimos a la oxidación redox
Estamos hablando sobre la difusión anionica y la difusión cationica
Hablamos sobre la corrosión pues la oxidación es parte de la corrosión
Hablamos simplemente sobre mecanismos de corrosión
En este mecanismo, el oxígeno se reduce a iones oxígeno en la interfase óxido-gas siendo esta superficie la zona de formación de óxido(difusion cationica)
La velocidad de oxidación de metales y aleaciones se mide...
por el color de la oxidación
m/s
peso ganado por unidad de área
área ocupada por unidad de tiempo
Si el comportamiento de la velocidad de oxidación es lineal...
la películas de óxido poroso o con roturas, con lo que el transporte de los iones reaccionantes ocurre a velocidades mayores que la reacción química. Ejp: potasio, pb=0.45, tantalo, pb= 2.5
la difusión de iones es la etapa controlante de la oxidación de metales
w = kLt
w2 = kpt + C
El metal, al ser atacado uniformemente, adelgaza uniformemente y, del mismo modo, su resistencia mecánica decrece proporcionalmente conforme disminuye de sección. (ataque de NO3H a una plancha de cobre). Desde el punto de vista cuantitativo, este tipo de corrosión representa la mayor destrucción de los metales pero, sin embargo, su control es relativamente fácil mediante recubrimientos, inhibidores y protección catódica. estamos hablando de?¿?
Uniforme
Localizada
Intergranular
Galvánica
El metal resulta picado, quedando la superficie con grandes rugosidades. La picadura produce hoyos o pequeños agujeros.En este tipo de corrosión, la capacidad de deformación del metal disminuye más rápidamente de lo que podía esperarse por la pérdida de masa. Como ejemplo se puede citar la corrosión del hierro por el agua del mar. Que tipo de corrosion es?
Uniforme
Localizada
intergranular
galvánica
Afecta a la unión de los granos de los constituyentes de los metales, debilitando la resistencia del conjunto de tal manera que a veces se rompen las piezas al menor esfuerzo, sin que exteriormente se observe alteración alguna, Que tipo de corrosion es?
Uniforme
Localizada
Intergranular
Galvanica
En la union de dos metales, la diferencia de sus potenciales electroquímicos puede conducir a la corrosión....
uniforme
localizada
intergranular
galvanica
Egia ala gezurra
En general, cuando están dos metales en contacto en una solución, sufrirá la corrosión el metal de menor potencial de la serie galvánica, o sea, el que actúe de ánodo (salvo en circunstancias muy especiales)
Para que se produzca la corrosión es necesario que los metales estén en contacto
Si el área del cátodo es grande con relación al ánodo, sufrirá éste una corrosión muy superficial.
Si el área del ánodo es grande con relación al cátodo, la corrosión será intenso
egie ala gezurre
En general, cuando están dos metales en contacto en una solución, sufrirá la corrosión el metal de mayor potencial de la serie galvánica, o sea, el que actúe de ánodo (salvo en circunstancias muy especiales)
Para que se produzca la corrosión no es necesario que los metales estén en contacto (pueden estar próximos)
Si el área del cátodo es grande con relación al ánodo, sufrirá éste una corrosión muy intensa
Si el área del ánodo es grande con relación al cátodo, la corrosión será débil.
