WorksheetsTema 3 y 4: Sistema periódico y Enlace Químico
Total questions: 30
Worksheet time: 16mins
La primera clasificación de los eltos se debe a:
Lavoisier
Mendeleiev
Newlands
Dalton
Las triadas era un concepto de clasificación creado por:
Mendeleiev
Döbereiner
Newlands
Lavoisier
La ley de las octavas fue debida a:
Dobëreiner
Newlands
Mendeleiev
Lewis
La principal ventaja de la clasificación de Mendeleiev fue:
Los eltos se ordenan por orden de masa.
Podrían predecirse propiedades de eltos desconocidos.
Los eltos se colocan por colores.
Se predicen las partículas que forman un elto.
Los grupos son:
Filas verticales en las que las propiedades van cambiando.
Columnas horizontales en las que las propiedades van cambiando.
Filas horizontales en las que las propiedades van cambiando.
Columnas verticales en las que las propiedades son parecidas.
Mendeleiev se dio cuenta de que:
Algunos eltos no había que colocarlos por orden creciente de masas.
Que el Kriptón era el elto del planeta de Supermán.
Los gases nobles no reaccionaban.
El fuego no era un elto como decía Aristóteles.
Mosley descubrió la verdadera forma de ordenar los eltos.
Era según su número atómico.
Era según su masa atómica.
Era según su orden alfabético.
Era según su fecha de descubrimiento.
La tabla periódica actual:
Tiene 120 eltos.
Tiene 18 períodos y 7 grupos.
Fue creada por Mendeleiev hace 100 años.
Tiene 18 grupos y 7 períodos.
El nombre del elto 53, el yodo
Procede del verbo latino odiar, es decir "yo odio".
Significa "oido" en alemán.
procede de su color que en griego es "iodes = violeta".
Los eltos del grupo 15 tienen capa de valencia:
s2p5
s2p3
s5
s3p2
Los gases nobles, grupo 18 tienen todos capa de valencia s2p6
Verdadero
Falso
Hay 4 bloques en la tabla periódica que son:
Izquierda, derecha, arriba y abajo.
Norte, sur, este y oeste.
s, p, d y f
Metales, no metales, metales de transición y tierras raras.
Cuando un metal alcanza la capa de valencia de estabilidad
Tiene la capa de valencia del alcalino más cercano.
Tiene la capa de valencia del halógeno más cercano.
Tiene la capa de valencia del gas noble anterior a él más cercano.
Tiene la capa de valencia del gas noble posterior a él más cercano.
Cuando un no metal se transforma en un anión.
Ha ganado tantos electrones como el número de grupo en el que está.
Ha perdido 8 electrones.
Tiene la capa de valencia del gas noble posterior a él más cercano.
Ha perdido electrones para cumplir la regla del octeto.
Todos los eltos intentan tener 8 electrones en su capa de valencia.
Verdadero
Falso
Los compuestos iónicos
Conducen siempre la electricidad.
Conducen la electricidad en disolución o fundidos.
No se disuelven en agua.
Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición
Lewis encontró una forma sencilla de representar a los átomos
Con los electrones de la capa de valencia alrededor.
Con el diagrama de Möller.
Con su configuración electrónica.
Dibujando sus órbitas.
De los siguientes compuestos ¿cuál es iónico?
Cl2O
Na2O
SO2
CO2
De los siguientes compuestos ¿cuál NO es iónico?
KF
FeCl3
TeO
NaF
Los compuestos covalentes moleculares (varias respuestas válidas)
Son todos gases.
Pueden estar en los tres estados a Tª ambiente.
Forman moléculas independientes.
Son cristales.
Formados por metales y no metales.
En el enlace metálico
Se forma por compartición de los protones que han perdido los átomos de los metales.
Se forman moléculas independientes.
Se forma por compartición de los electrones que han perdido los átomos de los metales.
Los electrones repelen a los núcleos de los iones formados.
El enlace de la molécula de O2 es así:
O-O --> Simple
O=O --> Doble
O=O --> Triple
Esa molécula no se puede formar
La molécula N2 tiene enlace:
N=N --> Doble
N-N --> Simple
N=N --> Triple
No existe esa molécula
La imagen representa
Un cristal covalente.
Un cristal metálico.
Un cristal iónico.
Una sustancia covalente molecular.
La imagen representa:
Cu
NaCl
Diamante.
O2
La imagen representa:
Un compuesto covalente molecular.
Una sustancia metálica.
Un compuesto iónico.
Un gas enfriado a -280 ºC.
La molécula de la imagen es:
Agua
Cl2O
Amoníaco NH3
A.D.N.
La molécula de la figura es:
Iónica.
Metano CH4.
Amoníaco NH3.
Óxido de diyodo I2O
El compuesto CO2 (dióxido de carbono) es:
Iónico.
Covalente molecular.
Covalente cristalino.
Metálico.
El compuesto K2S (Sulfuro de dipotasio) es:
Iónico.
Covalente molecular.
Covalente cristalino.
Metálico.
