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WorksheetsLa mole e le leggi ponderali della chimica
Total questions: 11
Worksheet time: 26mins
L'unità di misura della mole è
grammi/mol
grammi
mol
litri
Il numero di Avogadro
Dipende dalla sostanza
E' una costante
Dipende dallo stato di aggregazione della sostanza
Dipende dalla temperatura
Il volume molare in condizioni standard corrisponde a
44,8 litri
44,8 grammi
22,4 l/mol
22,4 litri
Il numero di Avogadro corrisponde a
6,02 x 10-23
3,06 x 1023
6,02 x 1023
2,06 x 10-23
La legge di Lavoisier afferma
Nulla si crea nulla si distrugge, ma tutto si trasforma
Nelle reazioni chimiche la massa si disperde
La massa dei reagenti è uguale
In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
80,16 g di Ca a quante moli corrispondono?
1
2
1,5
4
Quante moli di CO2 corrispondono a 14,5 g della sostanza?
8,04
6,03
4,26
5,78
Quale è la massa di 125 L di NH3?
84,68 g
94,86 g
78,56 g
108,36 g
La composizione percentuale di Fe2(CO3)3 è
Fe 35,44% ; C 15,73% ; O 48,83%
Fe 38,35% ; C 12,33% ; O 49,32%
Fe 40,74% ; C !6,42% ; O 42,84%
Fe 45,33% ; C 17,86% ; O 36,81%
Quante molecole sono contenute in 180 g di H2CO3?
17,48 x 1023
15,78 x 1023
18,56 x 1023
19,66 x 1023
Un composto presenta la seguente composizione percentuale: C 55,81% ; H 7,02% ; O 37,17%.
La sua formula minima è
C2H4O
C2H3O2
C2H4O2
C2H3O
