สารละลาย NaCl เข้มข้นร้อยละ 10 มวลต่อมวล ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaCl มวล 150 กรัม จะต้องละลาย NaCl หนักกี่กรัม

ในการเตรียมสารละลาย ต้องชั่งสารละลาย NaCl เข้มข้น 5.0% โดยน้ำหนัก ปริมาณกี่กรัม จึงจะได้เนื้อ NaCl จำนวน 3.2 กรัมอยู่ในสารละลายนี้

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายยูเรียเข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 500 cm³ จะต้องใช้ยูเรียกี่กรัม

เมื่อเติมเอทานอลจำนวน 50 cm³ ในน้ำกลั่น 150 cm³สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นร้อยละโดยปริมาตร เป็นเท่าไร

มื่อผสมน้ำตาลกลูโคส 15 g ในน้ำ 60 g จงคำนวณหาความเข้มข้น เป็นโมแลล

จุดเดือดของสารละลายคอลลิเกทีฟขึ้นอยู่กับสิ่งใด

จุดเดือดของสารละลายคอลลิเกทีฟ เมื่อเทียบกับตัวทำละลายบริสุทธิ์ จะเป็นอย่างไร

จุดเดือดของเอทานอลบริสุทธิ์คือ 78.35องศาเซลเซียส และมีค่าคงที่ (Kb)เท่ากับ 1.20 C/m

ในสารละลายที่มีสารA 11.7 g ในเอทานอล 325 g ที่จุดเดือด 78.59 C จงหามวลโมเลกุลของสาร A

จงคำนวณหาจุดเยือกแข็งของสารละลายที่ประกอบด้วยสารประกอบชนิดหนึ่งหนัก 2.0 g ที่มีน้ำหนัก

โมเลกุล 125 g/mol ในการบูร 50.0 g (จุดเยือกแข็งของการบูรบริสุทธิ์คือ 178.4 C มี Kf = 40.0 C/m

จงคำนวนหาเศษส่วนโมลของน้ำในสารละลายซึ่งประกอบด้วย H2O 42.0 g CH3OH

30.0 g และ C2H5OH 50 g

เหล็กมีมวลอะตอม 55.8 เหล็กออกไซด์ชนิดหนึ่ง 12.00 กรัม เมื่อนำมาวิเคราะห์พบว่ามีออกซิเจน 3.315 กรัมจงคำนวณสูตรเอมพิริคัลของเหล็กออกไซด์ชนิดนี้

สารประกอบ A และ B ต่างก็มีธาตุไนโตรเจนและธาตุออกซิเจนเป็นองค์ประกอบ เมื่อนำสารประกอบทั้งสองนี้ไปทำการวิเคราะห์พบว่า 58 กรัมของสารประกอบ A มีธาตุไนโตรเจน 27 กรัม และ 72 กรัม ของสารประกอบ B มีธาตุไนโตรเจน 46 กรัม ถ้าสารประกอบ A คือ NO สารประกอบ B คืออะไร

แก๊สไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุคาร์บอน 82.7% และธาตุไฮโดรเจน 17.3% โดยมวล ถ้าก๊าซนี้มีค่าความหนาแน่นเป็น 2.59 กรัม/ลิตร ที่ STP จงคำนวณสูตรโมเลกุลของแก๊สนี้

สารประกอบชนิดหนึ่งเกิดจากการรวมตัวของคาร์บอน 6 กรัม ไฮโดรเจน 1 กรัม และซัลเฟอร์ 8 กรัม ถ้าสารประกอบนั้นมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 240 สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้เป็นอย่างไร